上海市南匯縣新場中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

A．原子序數：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態氫化物穩定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數：X＞Ｙ＞Z參考答案：BD2.在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+參考答案：B3.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定不含離子鍵，據此分析解答。【詳解】①MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，①項錯誤；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，②項正確；

③CH3COONa中鈉離子和醋酸根離子間存在離子鍵，醋酸根離子中C與O、C與H及C與C之間存在共價鍵，③項正確；

④CaC2中存在Ca2+和C22-離子，C22-離子中碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，④項正確；

⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，⑤項錯誤；

⑥H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，⑥項錯誤；

⑦N2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，⑦項錯誤；綜上所述，②③④正確，即A項正確，

答案選A。【點睛】離子化合物與共價化合物依據常見形成的化合物分類可區分如下為：離子化合物是存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，這些都是共價化合物，學生要加以準確區分與判斷。

4.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是

（

）

A．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強的氧化性

C．能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍

D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略5.下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略6.微型紐扣電池在現代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式分別為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，電池總反應式為Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過程中，電池負極區溶液pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C.在使用過程中，Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小1.6g參考答案：D試題分析：負極電極反應為Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯誤；由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O，故B錯誤；由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發生氧化反應，Ag2O是正極發生還原反應，故C錯誤；正極電極反應為：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，當電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小的是0.1mol氧原子的質量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正確。7.蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是

（

）A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．將蒸發皿放置在三腳架上并加墊石棉網用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱參考答案：A略8.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NAC.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目，故B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D、根據反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。9.判斷下列說法，其中正確的組合是（

）①煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石能源②電力、風力、生物質能均是一次能源③化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的④吸熱反應發生時一定要加熱，放熱反應發生時不需要加熱⑤等質量的糖類在體內發生氧化還原反應和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復放電、充電⑦充電時的電池反應和放電時的電池反應為可逆反應A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故①正確；②電力是二次能源，故②錯誤；③化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，化學變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故③正確；④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應，不需要任何條件，反應吸熱，C的燃燒是放熱反應，反應需要點燃，故④錯誤；⑤等質量的糖類在體內發生氧化還原反應和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故⑤錯誤；⑥充電電池可反復放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上充電電池的充放電次數仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態及壽命影響也很大，故⑥錯誤；⑦放電過程是原電池，是自發的氧化還原反應；而充電過程是電解池，是非自發的氧化還原反應，是用電流強迫電解質溶液在兩極發生氧化還原反應，因為條件不一樣，所以它們不是可逆的，故⑦錯誤；故選C。

10.下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B．對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同C．根據11-17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規律D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律參考答案：C11.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL參考答案：A略12.下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：A解析：A中H2O的化合價沒有發生變化，B中H2O的O元素化合價升高被氧化，C不是氧化還原反應，D中H2O的H元素的化合價降低。13.對于反應3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（）A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子C.還原劑與氧化劑的質量比是2:1D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為3:2參考答案：BA、根據反應方程式，只有S的化合價發生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、3molS參加反應，生成1molK2SO3，轉移電子物質的量為4mol，故B正確；C、S→K2SO3，S的化合價升高，根據硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合價降低，生成2molK2S，需要有2molS被還原，因此還原劑和氧化劑質量比為1：2，故C錯誤；D、根據選項C的分析，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤。14.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，其中，你認為不正確的是：

A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品C、化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數目是0.3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．依據氧元素守恒結合n=和分子式計算原子物質的量；B．單質氣體可能為單原子分子；C．1molNH3含有10mol電子；D．根據硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應關系進行計算．解答：解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據氧元素守恒，氧元素物質的量==0.3mol，所以含有0.3NA個氧原子，故A正確；B．單質氣體可能為單原子分子，含有原子數為0.1NA，故B錯誤；C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D．硫酸鋁化學式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物質的量為0.2mol，則溶液中SO42﹣的物質的量為0.3mol，故D正確．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置II中生成有機物的反應為__________(填化學方程式)，裝置III中小試管內苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是__________。(3)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名稱).參考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸氣

(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成

(3)反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣

開啟K2，關閉K1和分液漏斗活寒

(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發生反應的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為：+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；故答案為：反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應,試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發生的反應為________________________________

,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________．(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續通入氧氣,A中可能觀察到的現象是:__________．(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質的量濃度為_________(設溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣體變為紅棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則將A倒插入B水槽中發生的反應為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，該反應中硝酸是氧化產物，NO是還原產物，NO2既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的質量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況）試管A倒置于水中充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.6amL，則根據方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

體積減少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續通入氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又產生學生和NO，則A中可能觀察到的現象是無色氣體變為紅棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(3)根據氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物質的量為：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的濃度為。點睛：本題考查混合物有關計算、氮的氧化物性質等知識，明確反應原理、發生的化學反應為解答關鍵，注意質量守恒定律在化學計算中的應用。18.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中d、e的名稱分別為

、

（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用

（填裝置序號）裝置Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用

（填裝置序號）裝置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤裝置中裝

溶液Ⅳ．分離碘水中的碘應先選擇裝置④進行

操作，再用裝置

（填裝置序號）進行

操作．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氫鈉；Ⅲ．萃取；③；蒸餾．

【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；（2）Ⅰ．可用蒸發結晶的方法制備晶體；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；Ⅲ．分離碘水中的碘，應先萃取，再進行蒸餾分離．【解答】解：（1）由圖可知裝置中d、e的名稱分別為冷凝管、分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用蒸發結晶的方法，故答案為：②；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，氯化氫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故答案為：①；碳酸氫鈉；Ⅲ．分離碘水中的碘，應先萃取，用④裝置，再③裝置中進行蒸餾分離，故答案為：萃取；③；蒸餾．19.（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：①在該反應中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應的還原產物為________（寫化學式）②請補全并配平該反應方程式：___H2C2O4+

KMnO4+