河北省承德市堿房鄉中學2022年度高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A解析N2、H2反應生成NH3的過程可分為如下過程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對比，可知A正確。2.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。3.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D4.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略5.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C．t℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等D．60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質量一定相等C．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等D．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．分子數不同的CO與N2的物質的量不相等，但其體積可能相等；B．相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據m=nM確定其質量；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成判斷；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA判斷．解答：解：A．分子數不同的CO與N2的物質的量不相等，因為氣體摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯誤；B．溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據m=nM知，其質量不一定相等，故B錯誤；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成知，二者的原子個數相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA知，其分子數一定不等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．7.已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1

g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是

（）A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發參考答案：A略8.為了控制大氣污染和緩解城區主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機動車施行單雙號限行政策。下列有關說法正確的是(

)A.機動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機動車尾氣中SO2的水溶液可以導電，故SO2

是電解質C.機動車在怠速狀態下產生的積碳顆粒，易導致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經濟條件好的家庭可以考慮再購買一輛機動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質亞硫酸，亞硫酸電離產生自由離子所以導電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.機動車在怠速狀態下產生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。9.下列化學用語中正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A10.下列電子式或結構式錯誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結構式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D、水的結構式為H-O-H，D正確，答案選C。11.下列有關物質性質的應用正確的是(

)A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現參考答案：A12.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體時一定具有相同的

（）

A．質量

B．原子總數

C．碳原子數

D．密度參考答案：C略13.下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（） A．水溶液能導電 B．有較高的熔點 C．熔化時能導電 D．易溶于水參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質． 【分析】含有離子鍵的化合物在熔融狀態下能導電，只含共價鍵的化合物在熔融狀態下不導電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態氧化鋁能導電即可，據此分析解答．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導電，故A錯誤； B．熔沸點的高低與離子鍵無關，如金剛石中只含共價鍵，但熔沸點較高，故B錯誤； C．氧化鋁熔融狀態下能導電，說明熔融狀態下電離出自由移動的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確； D．氧化鋁不溶于水，且不能根據是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒是解本題關鍵，注意不能根據溶解性大小、熔沸點高低判斷離子鍵，為易錯題． 14.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－參考答案：DA、鐵是金屬，只能失去電子，作還原劑，A錯誤；B、氯離子中氯元素化合價處于最低價，只能失去電子，作還原劑，B錯誤；C、鎂是金屬，只能失去電子，作還原劑，C錯誤；D、三種微粒在反應中均可以得到電子，可作氧化劑，D正確，答案選D。15.元素A、B、C原子核內質子數之和為31,最外層電自數之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1

請回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉化為醋酸，則該反應中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，反應結束后D中的現象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應，A錯誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產率，D錯誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優點有增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯。【點睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實驗改進，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實驗方案設計評價的角度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。參考答案：(1)X(1分)(2)減慢(1分)、減慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

18.完成下列化學方程式，并標明反應類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。參考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反應

(2)CH2Br—CH2Br

加成反應

(3)

取代反應解析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，反應的化學方程式為