山東省煙臺市第二十一中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B

AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略2.參考答案：C3.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略4.下列關于有機物的說法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發生水解反應參考答案：C略5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略6.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合．關于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構D．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子參考答案：C【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網狀結構，故C錯誤；D．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故D正確；故選C．【點評】本題以信息的形式考查原子晶體的性質及結構，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合是解答本題的關鍵，題目難度不大．7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的（

）

A．物質的量之比為3：2

B．質量之比為3：2

C．摩爾質量之比為2：3

D．反應速率之比為2：3參考答案：A略8.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略9.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10min時達到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關數據如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應的平衡常數減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D11.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

參考答案：B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導纖維主要成分是SiO2，屬于無機物，B錯誤；加熱會使蛋白質發生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉化器”能將有毒的CO和NO轉化為無毒的CO2和N2，D正確。

12.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變為灰綠色又變為紅褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據此可推斷丙物質是()A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4參考答案：B略14.下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確。【思路點撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產物的判斷；弱電解質的拆寫，如醋酸是弱電解質；反應物用量問題是此類試題常考到的，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式

；

（2）C裝置的作用是

；

（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產生，則在D中可觀察到的現象是

；

（4）反應前要先打開活塞K1持續通入一段時間的N2，其理由是

；

（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的

溶液，然后再進行

，

，

，

。（填操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外層數之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數。(1)A與D形成原子個數比為1∶1的化合物，則其電子式__________。(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是:（用離子方程式表示）___________。(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序________（用元素符號表示）。(4)由B的最簡單氣態氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液做電解質溶液則正極反應式：_________。(5)用惰性電極電解NaHSO3溶液來制取硫酸的裝置如右上圖所示。陽極區放出氣體的成分__________（填化學式）。參考答案：(1)

(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-

(3)H<O<N<Na

(4)O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)SO2

O2

18.6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：已知：（1）反應①的條件是

，C→D的反應類型是

，C中官能團的名稱是

。（2）下列說法中正確的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可與2molH2加成

d.G既能發生取代反應，又能發生加成反應（3）E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

。（4）G的同分異構體有多種。請寫出三種結構中含有、且屬于酯類的同分異構體：

、

、

。（5）已知“Diels-Alder反應”為：

。物質D與呋喃（）也可以發生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程式為：

。參考答案：（1）①NaOH的醇溶液、加熱

消去反應

羥基（2）c

（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）以下任意三種：、、、（5）

由合成流程圖可知，A→B為消去反應，B為CH2=，B→C為與水的加成反應，C→D為消去反應，結合信息可知，D→E發生氧化反應，且E與新制Cu（OH）2反應，則E為，E→G發生氧化反應，B→F為與HBr發生的加成反應，F→D為鹵代烴的消去反應，

（1）由上述分析可知反應①為鹵代烴的消去反應，則反應條件為NaOH的醇溶液、加熱。

（2）a．因C中與-OH相連的碳原子上沒有H，則C不能被催化氧化成酮，故b錯誤；b．因D中碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故可以使高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；c．因E中含C=O和醛基，則在Ni催化下1molG最多只能與2molH2加成，故c正確；d．由G的結構可知，羧基可以與-OH發生取代反應，羰基不能與氫氣發生加成反應，故d錯誤。

（3）E中含有醛基，可以被新制Cu（OH）2氧化，故與新制Cu（OH）2的化學方程式為：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）G的同分異構體中含有、且屬于酯類的同分異構體有：、、、（5）由信息可知，物質D與呋喃的反應為

19.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．組別①②③④混合粉末質量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x（1）試判斷第②組剩余固體的成分為．（2）試判斷第④組剩余固體質量x為．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比為．參考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：（1）鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先和鐵反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應完全后Fe3+有剩余，再與銅發生反應：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，第②組實驗中，有固體剩余，故FeCl3溶液全部參與反應，若只發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的質量為0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金屬質量40g﹣6.4g=33.6g，第③組實驗，可以看作再第②組實驗的基礎上再加入30mLFeCl3溶液，實際溶解金屬質量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的質量為0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只發生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的質量為0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推斷第②組實驗中Fe恰好反應完全，剩余固體為Cu；（2）第④組實驗，可以看作再第②組實驗的基礎上再加入50mLFeCl3溶液，發生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根據方程式計算50mL溶液可以溶解Cu的質量，進而計算x的值；（3）根據（1）中分析可知Cu為6.4g，進而計算Fe的質量，再根據n=計算Fe、Cu的物質的量，進而計算二者物質的量之比．解答：解：（1）鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先和鐵反應：Fe+2Fe3+=3