山東省煙臺市開發區第一中學2022高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略2.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是（

）A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發生的反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－參考答案：C3.某元素氣態氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價，位于VIA族，最高價為＋6價，即最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，故B正確。4.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指A.甲烷

B.脫落酸

C.乙烯

D.生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實如柿子。詳解：根據記載，該氣體能催熟果實如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。5.（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為

，配制時所需濃硫酸的體積為

mL。（均保留一位小數）（2）實驗中需要用到的定量儀器有

。（3）實驗中玻璃棒的作用（4）若實驗中出現下列現象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。

③定容時仰視刻度線。

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

。（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）。參考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（單位不寫扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（規格不寫不給分）（3）攪拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”寫錯不給分）（1分）（6）

（2分）

略6.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標況下），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

參考答案：B略7.2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫燃料電池系統的無人機，創造了該級別270分鐘續航的新世界記錄。下列有關氫燃料電池的說法不正確的是A.通入氫氣的電極發生氧化反應B.堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C.正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.放電過程中堿性電解液的OH－的物質的量不變參考答案：B【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，陽離子向正極移動。【詳解】A.該電池工作時化學能轉化為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，A項正確；B.陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動，B項錯誤；C.通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C項正確；D.由圖可知，氫氧燃料電池放電過程中，總反應為氫氣和氧氣反應生成水，則堿性電解液中氫氧根的物質的量不變，D項正確；答案選B。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。其中D項需理解正極與負極得失電子數守恒，通過總反應方程式判斷溶液中的氫氧根離子。

8.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略9.下列礦物的名稱和其中的主要成份（括號內的化學式）不對應的是

A．鋁土礦

B．黃銅礦

C．磁鐵礦

D．重晶石礦參考答案：B10.下列物質間的轉化能一步實現的是A、SiO2

H2SiO3

B、S

SO3C、N2

NO2

D、CL2

FeCl3參考答案：D11.下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略12.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B略13.下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核電荷數是15的元素C．原子的L層填充4個電子的元素

D．原子M層電子數是L層一半的元素參考答案：D14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有③④⑤

D.只有②③參考答案：C試題分析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反應離子方程式為AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反應，溶劑質量減少。反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。點評：熟悉常見無機的性質是解決此類問題的關鍵。15.下列溶液中，需要避光保存的是

①氯水②濃鹽酸

③濃硝酸

④稀硝酸

⑤濃硫酸

⑥氨水A．①⑥

B．①②③④

C．①③ D．②③⑥參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如下圖所示。（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將

滴加到

另一種溶液中。（2）當加入溶液質量是ag時，

溶液中溶質是

（寫化學式）。（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：

。（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數？參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法中，正確的是____

A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．在做蒸餾實驗時，冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反D．蒸發操作時，待蒸發皿中的水分完全蒸干后再停止加熱E．分液漏斗使用前不需要檢查是否漏水，但需要用蒸餾水潤洗2～3次F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底參考答案：略18.相同質量的O2和O3，所含分子數目之比為

，所含O的物質的量之比為

．參考答案：3：2；1：1考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：根據n=計算物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比，均由氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數目相等．解答：解：根據n=可知，相同質量的O2和O3的物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數目相等，即所含O的物質的量之比為1：1，故答案為：3：2；1：1．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用19.（1）18O2-離子結構示意圖