山東省德州市臨邑雙語中學2022高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.放射性元素的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D.經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Uub的同位素原子參考答案：A略2.1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

2A（g）+B（g）

2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是（

）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）

③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等

④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：B略3.下列化學用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結構簡式C2H4C.F原子結構示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結構簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數為9，則氟原子的核電荷數為9，氟原子核外第一層電子數為2，第二層電子數為7，氟離子的核電荷數為9，氟離子核外第一層電子數為2，第二層電子數為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②太陽能

③風能

④石油

⑤煤

⑥生物質能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且可以再生。【詳解】天然氣、石油、煤是不可再生能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；太陽能、風能、生物質能、氫能對環境污染小，屬于對環境友好型的新能源，故選B。5.在一定溫度下，容器內某一容器中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D試題分析：A．由圖像可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，錯誤；B．由圖可知t2時，二者的物質的量濃度相等，由于它們都還在發生變化，所以反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C．由圖可知t3時，反應混合物各種物質的濃度不變，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D．從圖中看出N、M的t1時起始量分別為6mol、3mol，N的濃度是M濃度的2倍，正確。6.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略7.制備干燥氨氣所需的藥品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固體

B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4

D.NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣參考答案：D8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl

B.150mL3mol·L－1的KClC.75mL2mol·L－1的NH4Cl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B根據物質的化學式及物質的物質的量濃度來計算氯離子的物質的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.3.0mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3.0mol/L×1=3mol/L，B正確；C、75mL2mol·L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯誤；D.2mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L；選B。9.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略10.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為(

)A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.3:4:3參考答案：D略11.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉溶液跟空氣中CO2的反應充分，生成了較多量的次氯酸D.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大參考答案：C試題分析：對于漂白粉來說，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，當漂白粉放置在空氣中的時候，漂白粉會和空氣中的CO2發生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以會使HClO的濃度增大，漂白效果變得更好。12.下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（

）

物質試劑ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金屬CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液參考答案：B略13.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】圖中X可連續與W發生反應，X如為單質，可為C、N、Na等對應的單質，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答該題．【解答】解：①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應生成NaHCO3，故④正確；故選A．14.現有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A.⑥⑧⑩

B.②④⑩

C.④⑦⑧

D.②③⑥參考答案：B【分析】電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質。【詳解】①鐵片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。15.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A．它們的分子個數比為17:16B．它們的原子個數比為17:16C．它們的氫原子個數比為17:12D．它們所含氫元素的質量比為17:12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明（1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____

___

__。參考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式：

工業上，該反應在（填設備名稱）中進行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%已知SO3熔點16.83℃、沸點44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發生的反應的化學方程式：（4）學生實驗時發現在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進的辦法是。（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是。裝置D中所裝液體試劑可能為（

）A．飽和食鹽水

B．酒精

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：(1)4FeS2+11O2

=2Fe2O3+8SO2

、沸騰爐(2)72%

(3)2SO2+O2

?

2SO3

(4)CD之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。（合理即給分）(5)防止倒吸、D

略18.（12分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：（1）．該反應的化學方程式為

。（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

。(3)．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是________

_______（填序號）A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：

⑴3X+Y

2Z

⑵0.05mol/(L·min)

⑶BE19.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三種常見的無機離子．如圖框圖所示，發生了一系列化學反應．第④步反應生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判斷X﹣、Y2﹣、Z2﹣分別為、、（寫離子符號）．（2）寫出①、②、④、⑤步反應的離子方程式．參考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反應為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應為氯離子和銀離子結合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應為二氧化碳與石灰水反應，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考點：常見離子的檢驗方法．分析：溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應能產生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結合生成氯化銀不溶于硝酸．據此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽