2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn65I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8.下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是多孔碳材料非水電解質(zhì)/高聚物隔膜A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1-x/2)O212.用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

CS-CS-她InI：I;|;I：I：，I；I；I；I；05101520253035404550司AgNQi/mLA.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1C1-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<ZX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14?17題只有一項(xiàng)符合題目要求，第18?21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。19駕年，約里奧?居里夫婦用球立子轟擊鋁核產(chǎn)生了第一個(gè)人工放射性核素X：牡蕓聲一心天,X的原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為A.15和28B.15和30C.16和30 D.17和31三、非選擇題：共174分。第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O,M=248g-mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1x10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)瞼步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶,酒? ? 1有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置J ?

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol-L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-==S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。(14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：Hz(>?:應(yīng)+逐CL,_.全產(chǎn)f溶解『調(diào)pHf濃縮結(jié)晶卜Kith濾液“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫(xiě)出一點(diǎn))。情性電橫陽(yáng)離子交換膜情性電橫,情性電微b冷卻水K0H4-11KIH((15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)2H1=48kJ-mol-13SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3(g)2H2=-30kJ-mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)==SiH4(g)+3SiCl4(g)W2H=kJ-mol-1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。0 100 200 100 400而向①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)K343K= （保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于"）。反應(yīng)速率xv正f逆=心仁"叫-見(jiàn)鼻蟲(chóng)見(jiàn)鼻4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率v常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處v逆=（保留1位小數(shù)）。35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能E（Zn）口1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃）,其化學(xué)鍵類(lèi)型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g?cm-3（列出計(jì)算式）。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下：已知:NoOHH.ORCHO+CH3CHO ；——>RCII=CHCH5已知:NoOHH.ORCHO+CH3CHO ；——>RCII=CHCH5+H2o回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱(chēng)是。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3:3:2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式7.A8.B9.C10.B11.D12.C13.D(14分)(1)③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶刻度②藍(lán)色退去95.0Zn+Cd2+==Zn2++CdZn2++2e-==Zn溶浸(14分)(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O或(HIO3+KOH==KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-==2OH-+H2t②K+a至Ub③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等(15分)(1)2SiHCl3+3H2O==(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高