第四節氨硝酸硫酸第二課時史上最牛數學計算方法解：2+3=5

3+1=4

1+2=3

2+5=7

2和5分別在首尾

11×23125=254375例：11×23125=？

11乘以任意數：

口訣：首尾不動下落，中間之和下拉。注：和滿十要進一11×1816254237=？19978796607二、硫酸（1）使指示劑變色：（2）與活潑金屬反應放出氫氣（硝酸除外）（3）與堿發生中和反應：（4）與堿性氧化物反應：（5）與某些鹽反應：使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=H2O+CO2↑1、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-Na2CO3

、FeS

、Na2SO3

、BaCl2等2、濃硫酸（1）濃H2SO4的物理性質

色態：無色、粘稠的油狀液體

沸點：約338℃——難揮發酸（高沸點酸）

密度：1.84g/cm3——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱用于制易揮發酸，如鹽酸。思考

濃硫酸應如何稀釋？如何配置濃硫酸與酒精的混合液？硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，質量分數也增大。一般規律：（1）等質量的同溶質的稀濃溶液混合，包括純溶質（100%）和純溶劑（0%），混合溶液的質量分數為：其稀濃溶液質量分數的平均值。（2）等體積的同溶質的稀濃溶液混合，包括純溶劑（0%）①當溶液密度滿足濃度越大，密度越小，且均小于水的密度時，混合溶液的質量分數小于其稀濃溶液質量分數的平均值。適合此法的有氨水和乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇等醇的水溶液。②當溶液密度滿足濃度越大，密度越大，且均大于水的密度時，混合溶液的質量分數大于其稀濃溶液質量分數的平均值。適合此法的有硫酸溶液、硝酸溶液、磷酸溶液、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液等。1.溶質的質量分數分別為9x%和x%的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的濃度是A.等于4.5x%B.等于5x%C.大于5x%D.小于5x%2.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法確定例題CC相當于在等質量混合的基礎上（等于5x%）加入濃溶液（大于5x%）相當于在等質量混合的基礎上（等于5x%）加入稀溶液（小于5x%）二濃硫酸化學性質：[實驗一]向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象現象：原理：CuSO4

?5H2O濃硫酸CuSO4-5H2O藍色白色①

吸水性用途：可以作干燥劑濃硫酸吸收物質本來就有的水，

直接與水分子結合（2）濃硫酸的特性不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI中性氣體：H2、

N2、

O2、

CO、CH4酸性氣體：SO2

、HCl、CO2

、Cl2將濃硫酸加入濃鹽酸中能否快速得到HCl氣體？利用濃硫酸什么性質？思考：敞口放置的濃硫酸溶液的濃度會如何變化？②脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數比脫去,對有機物有腐蝕作用。

【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。濃硫酸也不能干燥SO3。H2SO4．SO3

如何除去SO2中

混有的SO3呢？將混合氣通入濃硫酸C12H22O1112C+11H2O濃硫酸脫水性強氧化性2H2SO4(濃)+C==CO2+2H2O+2SO2△濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。吸收現成的水脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。反應生成水現象:燒杯壁變熱，蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，有刺激性氣味的氣體產生。濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化有氣體生成SO2、CO2在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的石蕊溶液；把反應后的溶液倒在水中稀釋。實驗現象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。③濃硫酸強氧化性

a、與金屬反應

浸有堿液的棉團的作用:吸收多余的SO2，防止大氣污染紫色石蕊品紅溶液浸有堿液的棉團結論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑a、與金屬反應2e-金屬+濃硫酸=高價金屬硫酸鹽+SO2+H2O（除Pt、Au外）。

Fe+Fe2(SO4）3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4）3+3SO2+3H2O某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________。（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。①A中加入的試劑可能是_________，B中加入的試劑可能是_________。H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑NaOH溶液濃H2SO4②觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。消耗鋅粒________克。SO2為0.4mol，H2為0.1mol黑色固體變紅色無水CuSO432.5在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續跟硫酸發生反應（鈍化現象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4）3+3SO2+3H2O

2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4）3+3SO2+3H2O思考：有同學認為：過量的銅粉與濃硫酸反應時一定有硫酸剩余，你支持這個觀點嗎？有何方法？檢驗氫離子的存在紫色石蕊、可溶性碳酸鹽等運硫酸的鐵罐車b、與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O△設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考題S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O△2P+5H2SO4（濃）=2H3PO4+5SO2+2H2O△非金屬+濃硫酸=含氧酸+SO2+H2O表現氧化性，沒有體現酸性品紅

KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2褪色不褪色變渾濁證明含SO2除去含SO2證明無SO2證明含CO2證明含H2O褪色--變淺--不變--產生白色沉淀C：與低價態非金屬化合物反應H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2OH2S+3H2SO4(濃)=4SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=SO2+I2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=SO2+Br2+2H2O2FeO+4H2SO4(濃)=SO2+Fe2(SO4)3+4H2O△D：與低價態金屬化合物反應如何判斷濃硫酸和稀硫酸？如何檢驗硫酸根離子?1.密度法2.加鐵放氫3.脫水性4.吸水性5.氧化性6.酸堿指示劑.不能用濃硫酸制備HI、HBr氣體

3、硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。4.工業接觸法制硫酸的反應原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫四、酸雨及其防治1酸雨的形成1酸雨的形成煤、石油等含硫元素

O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4粉塵等催化四、酸雨及其防治1.控制酸性物質的排放2.改變能源結構，開發利用清潔能源濃硫酸稀硫酸

H2SO4H2SO4=2H++SO4

2-酸的通性稀釋完全電離自身特性以分子形式存在酸的弱氧化性（H+）氧化性酸：酸的強氧化性（+6價硫）1、難揮發性濃硫酸的特性

2、吸水性3、脫水性4、強氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原［參考練習］（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。下列現象反映了硫酸的哪些主要性質：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。（2）敞口放置