本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022高一化學暑假作業及答案生命，需要我們去努力。年輕時，我們要努力磨練自己的才能，掌管學識、掌管技能、掌管必要的社會閱歷。機遇，需要我們去探索。讓我們鼓起士氣，運用聰慧，把握我們生命的每一分鐘，創造出一個更加精彩的人生。我高一頻道為你整理了《2022高一化學暑假作業及答案》，夢想可以幫到你！

第一卷選擇題，共48分

一、選擇題每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。

1.以下各選項的分類中，后者包括前者的是

A.化合物，電解質B.分子，原子

C.堿，化合物D.純真物，鹽

解析電解質是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純真物;化合物根據組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。

答案C

2.測驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有片面藥品按某種規律擺放在測驗桌上，如下圖。做測驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是

解析根據硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應為酸類或指示劑，B項處應為指示劑或鹽類，C項處應為鹽類或堿，D項處應為堿類。

答案A

3.以下回響中，劃線物質是恢復劑的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高溫2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析恢復劑是在回響中化合價升高的回響物，A、B項中劃線物質為生成物，C項中劃線物質化合價降低為氧化劑。

答案D

4.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，以下僅從組成角度對物質分類的是

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

解析二氧化硫是有漂白性的物質，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質的性質，所以B、C、D三項均錯。

答案A

5.設NA為阿伏加德羅常數，以下說法正確的是

A.32gO2氣體含有的氧原子數為NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA

C.27g鋁完全回響后失去的電子數為3NA

D.11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA

解析32gO2的物質的量為1mol，含氧原子數為2NA，A項錯;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+數為1.2NA，B項錯;27g鋁的物質的量為1mol,1molAl在回響中失去3mol電子，數目為3NA，C項正確;11.2L氮氣標準狀況下為0.5mol，D項錯。

答案C

6.以下化學回響，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來表示的是

A.稀硝酸和碳酸鋇的回響

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的回響

C.石灰石和鹽酸的回響

D.鹽酸和NaHCO3溶液的回響

解析A項中BaCO3和C項中CaCO3都作對溶物質，不能寫成離子形式;D項中的離子方程式為：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

答案B

7.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，以下說法中正確的是

A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.Y發生了氧化回響

D.Y在回響中表現出恢復性

解析X失去2個電子，化合價升高，作恢復劑，被氧化，發生氧化回響;Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被恢復，發生恢復回響。

答案A

8.在溶液中能大量共存，參與OH-有沉淀產生，參與H+有氣體放出的是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析A項中各離子能大量共存，參與OH-有CuOH2沉淀生成，但參與H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存，參與OH-有FeOH3沉淀生成，但參與H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存，參與OH-無沉淀產生，參與H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存，參與OH-有CaOH2沉淀產生，參與H+有CO2氣體放出。

答案D

9.分類法是化學學習中的一種重要方法，以下分類圖正確的是

解析離子回響與氧化恢復回響是交錯關系，不是并列關系，A項錯;置換回響確定是氧化恢復回響，是氧化恢復回響的子集，B項正確;純真物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C項錯;化學回響不僅有化合回響、分解回響、置換回響、復分解回響，還有其他分類，如CH4+2O2――→點燃CO2+2H2O，不屬于上述四種回響類型，D項錯。

答案B

10.以下變化中需參與氧化劑才能實現的是

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

解析H2S-2→S+4O2硫元素化合價升高，應參與氧化劑;Fe2+→Fe化合價由+2→0化合價降低，應參與恢復劑;C+4O2-3→C+4O2碳的化合價無變化;2H+→H2，氫元素化合價由+1→0，化合價降低，應參與恢復劑。

答案A

11.某同學在燒水時，不提防把水灑在爐火上，結果察覺爐火更旺了，理由是H2O和熾烈的碳回響生成了水煤氣CO和H2，回響方程式為：C+H2Og=====高溫CO+H2，以下關于該回響說法正確的是

A.該回響中C失電子，被恢復

B.該回響中H2得電子，被恢復

C.該回響中，每轉移2mole-那么生成1molH2

D.該回響屬于復分解回響

解析在該回響中碳原子失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被恢復，B項錯;該回響中1molC從0價變為+2價，失2mole-，生成1molH2，C項正確;該回響屬于置換回響，也是氧化恢復回響，而不是復分解回響，D項錯。

答案C

12.以下回響的現象描述與離子方程式都正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸回響：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸回響：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸鈉與鹽酸回響：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸銅溶液中參與過量的NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2++2OH-===CuOH2↓

解析A項現象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2↑;C項現象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D項現象錯，產生藍色沉淀，離子方程式正確。

答案B

13.以下關于分散系的表達不正確的是

A.分散系的分類：

B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3膠體，可以加以區分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取FeOH3膠體

D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該回響與丁達爾效應有關

解析把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取FeOH3膠體，C項錯誤。

答案C

14.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子回響：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的恢復性由強到弱的依次是

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

解析在氧化恢復回響中，恢復劑的恢復性強于恢復產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得恢復性Fe2+>Ce3+;由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得恢復性Sn2+>Fe2+，所以可得恢復性強弱依次為Sn2+>Fe2+>Ce3+。

答案A

15.測驗室里利用以下回響制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關于該回響的以下說法錯誤的是

A.NaNO2是氧化劑

B.每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化劑與恢復劑物質的量之比為1:1

解析NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與恢復劑物質的量之比為1?1，C、D兩項均正確。每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol，B項錯誤。

答案B

16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，大量興隆國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來舉行自來水消毒。我國最近告成研究出制取ClO2的新方法，其回響的微觀過程如下所示：

以下有關該回響的表達中正確的是

A.該回響是復分解回響

B.該回響的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.回響中Cl2既是氧化劑，又是恢復劑

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價一致

解析根據圖示可知，該回響為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，該回響不是復分解回響，在該回響中，氯氣是氧化劑，NaClO2是恢復劑，在NaClO2中，Cl的化合價是+3價，在ClO2中，Cl的化合價為+4價。

答案B

第二卷非選擇題，共52分

二、非選擇題

17.8分如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交片面A、B、C、D為其相應的分類依據。請回復以下問題：

1請將分類依據填入相應的括號內：

兩種物質都不是電解質

兩種物質都是鈉的化合物

兩種物質都是氧化物

兩種物質都是鹽

2用清白的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴參與飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。

①物質M的化學式為______________________。

②將物質N接通直流電源，________極鄰近的顏色逐步加深，________極鄰近的顏色逐步變淺。

解析1根據物質的交錯分類法可知，H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。

2①將FeCl3飽和溶液參與沸水中可制得FeOH3膠體，那么M為FeCl3。②FeOH3膠體粒子帶正電荷，接通電源后FeOH3膠體粒子向陰極移動，陰極鄰近的顏色逐步加深，陽極鄰近的顏色漸變淺。

答案1ACBD2①FeCl3②陰陽

18.10分酸、堿、鹽溶液能夠導電，是由于物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。

1在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數等于酸電離時生成的________的總數;在堿的溶液里，跟金屬離子結合的________的總數等于這種金屬離子所帶的________的總數;在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數等于酸根離子所帶的________的總數。

2以下物質的電離方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

BaOH2===Ba2++2OH-;

Fe2SO43===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

屬于酸的物質________寫化學式;屬于堿的物質為________;屬于鹽的物質________。

3化工生產中往往用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________。依據是________________________。

③寫出純堿的電離方程式______________________________。

解析1溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數等于陽離子所帶的正電荷總數。

2根據酸、堿、鹽的概念判斷。

3純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na++CO2-3。

答案1負電荷H+OH-正電荷正電荷負電荷

2HClO4BaOH2Fe2SO43、KHSO4

3①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.9分以下三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH2

1三種物質依次是填化學式：A________;B________;C________。

2這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該回響________“是”或“不是”氧化恢復回響。

3寫出物質C與足量稀硫酸回響的離子方程式________________________________________。

4HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

解析1①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。

2化學回響為：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，回響中元素沒有價態變化，不是氧化恢復回響。

答案1CO2H2ONa2CO3

2不是

3CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

4不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發生回響：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.15分某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示測驗裝置，用來驗證一氧化碳具有恢復性。回復以下問題。

1寫出裝置A中所發生回響的離子方程式________________。

2裝置B中最適合的試劑是________。

3若測驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對測驗造成的影響是：____________________________________。

4裝置D中黑色固體為________填名稱，回響的化學方程式為______________________________。

5按照如圖裝置舉行測驗時，首先舉行的操作是____________________________________。

6根據測驗中的________________現象，可證明CO具有恢復性，有關回響的化學方程式是______________________________。

7若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有恢復性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置填序號。

解析A是測驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是枯燥CO2氣體;D是產生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發生的回響為：CO+CuO=====高溫Cu+CO2，現象是展現紅色物質;F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。

答案1CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

2飽和碳酸氫鈉溶液

3沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭回響生成H2和CO，H2也能恢復CuO

4炭C+CO2=====△2CO

5檢查裝置的氣密性

6E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2

7DE②

21.10分已知某一回響體系有回響物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下問題。

1該回響中的恢復產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。

2該回響的離子方程式為____________________________。

3標出該回響中電子轉移的方向和數目_______________________________________________________。

4如回響轉移了0.3mol電子，那么________填“溶解”或“生成”的鐵的質量為________。

解析12上述回響的化學方程式為Fe+2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，恢復產物和氧化產物都是FeCl2。

3回響中電子轉移的方向及數目為：

4回響中轉移0.3mol電子，溶解0.15molFe。

所以mFe=0.15mol×56gmol-1=8.4g。

答案1FeCl2FeCl2

22Fe3++Fe===3Fe2+

4溶解8.4g

一、選擇題此題包括12小題，每題4分，共48分

1.以下說法中，不正確的是

A.研究物質的性質時，常用到查看、測驗、分類、對比等方法

B.制陶、冶金、釀酒等生產過程中，斷定發生了化學回響

C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的進展奠定了堅實的根基

D.我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和進展作出了付出

解析：此題測驗我們對化學進展史的了解和研究物質性質的常用方法的掌管。近代化學中，1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的進展奠定了堅實的根基，而1869年俄國科學家門捷列夫察覺元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系，故C項錯誤。

答案：C

2.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是

A.NaOHB.Na2O

C.Na2O2D.Na2CO3

解析：一塊鈉放置在空氣中發生變化的過程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO310H2O→Na2CO3，所以，最終產物是Na2CO3。

答案：D

3.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成

A.氯氣B.次氯酸

C.次氯酸根D.氯化氫

解析：潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是由于與空氣中的CO2回響，生成了次氯酸的起因，所以選B。

答案：B

4.以下說法正確的是

A.摩爾是一個國際根本物理量

B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C.1mol氧的質量為16g

D.1molCO2的質量以克為單位時，在數值上等于CO2的相對分子質量

解析：A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤;B項，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1，錯誤;C項，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧氣，也可以是氧原子，錯誤。

答案：D

5.要使一致物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2SO43溶液中所含SO2-4的數目一致，那么所取兩溶液的體積比是

A.1∶3B.3∶1

C.3∶2D.2∶3

解析：設兩溶液的體積分別為aL和bL，兩溶液的物質的量濃度都為c，要使所含SO2-4數目一致，那么c×a×1=c×b×3，所以a∶b=3∶1。

答案：B

6.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不成能查看到的現象是

A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁

解析：金屬鈉與水回響放出大量的熱，將其熔化成小球，與水接觸的部位產生的氣體推動小球在液面上游動;隨著回響的舉行，水量不斷裁減，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有片面氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質，因此C錯誤。

答案：C

7.制取氯水時，以下制備方法最合理的是

解析：由于氯氣是一種有毒的氣體，所以將氯氣通入水以后，務必再將氯氣通過氫氧化鈉溶液，這樣多余的氯氣就會被吸收，從而不會造成大氣污染。

答案：D

8.以下各組物質回響后生成堿和可燃性氣體的是

A.鈉和水B.鐵和鹽酸

C.過氧化鈉和水D.氧化鈉和水

解析：鈉和水回響生成NaOH和H2;鐵和鹽酸回響生成可燃性氣體H2，但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體;D中無氣體生成。

答案：A

9.以下物質中所含分子數最多的是

A.56gN2B.1.5molO2

C.100gCl2D.3.01×1023個SO2

解析：由n=NNA可知，要使物質所含分子數最多務必是該物質的物質的量。A項，n=mM=56g28gmol-1=2mol;C項，n=mM=100g71gmol-1≈1.41mol;D項為0.5mol，所以A項所含分子數最多。

答案：A

10.等質量的CH4和NH3相對比，以下結論錯誤的是

A.二者的分子個數之比為17∶16

B.二者的原子個數之比為17∶16

C.二者的氫原子個數之比為17∶12

D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16

解析：等質量時，分子個數之比與摩爾質量成反比，為17∶16，A正確;B項和C項，1個CH4中含有5個原子，其中有4個H,1個NH3中含有4個原子，其中有3個H，原子個數之比為5×17∶4×16，氫原子個數之比為4×17∶3×16，B錯誤，C正確;由阿伏加德羅定律的推論可知，體積之比等于分子個數之比，D正確。

答案：B

11.以下說法中正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙

A.①②B.②③

C.③④D.④⑤

解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水回響生成NaOH和H2，再與CuSO4發生復分解回響，不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O回響生成O2，故可在缺氧環境中做供氧劑;氯氣分外活潑，它與具有可變化合價的金屬如鐵回響時，生成高價態的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現象不同。

答案：C

12.以下說法錯誤的是

A.從1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL-1

B.制成0.5L10molL-1的鹽酸，需要HCl氣體112L標準狀況

C.0.5L2molL-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023

D.10g98%的硫酸密度為1.84gcm-3與10mL18.4molL-1的硫酸的濃度是不同的

解析：D項中，98%的硫酸濃度為cH2SO4=

1000cm-3/L×1.84gcm-3×98%98gmol-1=18.4molL-1，所以它們的濃度是一致的。

答案：D

二、非選擇題此題包括5小題，共52分

13.8分含有一致氧原子數的SO2和SO3：

1物質的量之比為________。

2質量之比為________。

3同溫同壓下密度之比為________。

4同溫同壓下氣體體積之比為________。

解析：1要使SO2與SO3的氧原子數一致，根據最小公倍數可知，兩者的個數比應為3∶2，即物質的量之比為3∶2;2根據n=m/M可知，兩者質量之比為3×64∶2×80=6∶5;3同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即ρSO2∶ρSO3=64∶80=4∶5;4同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，即VSO2∶VSO3=3∶2。

答案：13∶226∶534∶543∶2

14.11分氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學學識回復以下問題：

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以查看到的現象是：

________________________________________________________________________。

請你解釋其中的理由______________________________________________________

_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某化學興趣小組籌劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

1其回響原理為：用化學方程式表示_______________________________________________________________________________________________________________。

2測驗室配制好4.0molL-1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24L氯氣標準狀況恰好完全回響。

解析：Ⅱ.2nCl2=2.24L22.4Lmol-1=0.1mol

由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

知nNaOH=2nCl2=2×0.1mol=0.2mol

VNaOH溶液=0.2mol4.0molL-1=0.05L

答案：Ⅰ.溶液先變為紅色，然后退色

Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊試液遇酸變為紅色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色

Ⅱ.1Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

20.05

15.10分下面圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體片面產物已略去。

請填寫以下空白：

1寫出化學式：

A.________、B.________、C.________、D.________。

2以上回響中屬于置換回響的有________填寫編號。

3寫出以下轉化的化學方程式：

A→C_______________________________________________________________;

B→D_______________________________________________________________。

解析：解答此題的關鍵點是找突破口，此題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據圖示回響關系即可推出B、C、D、E。

答案：1NaNa2O2NaOHNa2CO32②

32Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

16.14分某同學按下述操作配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，請回復有關問題。

測驗步驟有關問題

①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為________g

②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：________________

③將Na2SO4參與100mL燒杯中，并參與適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________

④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施?______________________