第六章氧族元素環境保護第一節氧族元素編輯ppt氧族元素在元素周期表中的位置ⅥAⅠAⅦA

編輯ppt氧族元素在元素周期表中的位置ⅥAⅠAⅦA1.氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑等是如何變化的?2.各元素單質的熔點、沸點、密度等物理性質是怎樣變化的?3.從氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?

編輯ppt5234168Te碲Se硒S硫0.14320.1160.1020.074-2+4+6-2+4+6-2+4+6-2O氧原子半徑／nm化合價原子結構示意圖核電荷數元素符號元素名稱核電荷依次增多

電子層數依次增多

主要化合價

-2+4+6

原子半徑依次增大

編輯ppt單質物理性質的規律性變化

OSSeTe低高不導電不導電半導體導電

顏色小大無色淡黃灰色銀白色氣態固態固態固態狀態熔沸點密度導電性編輯ppt氧無色無臭氣體。非常活潑，用于煉鋼、金屬切割和化學工業。編輯ppt硫對空氣和水穩定，但加熱時會燃燒；是重要的工業化學品。

編輯ppt硒用于光電池、復印和半導體中。編輯ppt碲

看上去像金屬，但通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，還用于化學品、催化劑等。

編輯ppt釙天然放射性銀灰色金屬。在空間裝置中用作熱源，在科學研究中用作α射線源。

編輯ppt化學性質規律性變化OSSeTe

主要化合價-2-2,+4,+6氫化物H2OH2SH2SeH2Te氫化物形成的條件點燃或放電加熱高溫不直接化合氫化物穩定性穩定——————→極不穩定氧化物——SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高價氧化物對應水化物具有酸性酸性逐漸減弱(H2RO4)非金屬性依次減弱;金屬性依次增強。編輯ppt歸納法氧族元素原子結構物理性質化學性質呈規律性變化推演法氧族元素性質發生規律性變化的原因同周期氧族元素和鹵素的性質比較(物質的結構決定物質的性質)(鹵素的非金屬性比同周期氧族元素強)思維方式和研究方法編輯ppt1.碲的某些化合物是常見VCD光記錄材料,下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是______A.Te元素位于周期表中第四周期ⅢA族B.Te的化合物有+4,+6,-2價C.Te的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.單質碲為銀白色,且能導電AC編輯ppt2.下列有關氧族元素的敘述不正確的是-------A.隨著原子序數的遞增,單質熔沸點升高B.都能形成+4價和+6價化合物C.能跟大多數金屬化合D.通常都能跟氫氣直接化合生成氫化物.BD編輯ppt3.現在含硒元素的保健品已開始進入市場。已知硒元素與氧同主族、與鉀同周期，則下列關于硒的敘述正確的是A.原子序數為24B.非金屬性比溴強C.最高價氧化物的化學式為SeO3D.氣態氫化物的穩定性較H2S弱CD編輯ppt氧族元素原子結構的規律性變化導致化學性質的規律性變化OSSeTePo編輯ppt同周期氧族元素和鹵素的性質比較

(以S,Cl為例推演)原子半徑

核對外層電子的吸引Cl的非金屬性S的非金屬性HCl的穩定性HClO4的酸性H2SO4的酸性單質的氧化性H2S穩定性單質的氧化性與金屬反應

與金屬反應Cl的得電子能力S的得電子能力ClS(S>Cl)(Cl>S)強弱強較弱好最強酸強酸差強較弱易難變價金屬顯示價態高低變價金屬顯示價態強弱編輯ppt從原子結構變化推演化學性質的變化核電荷數遞增原子半徑增多電子