.@:2019年寒假必備寶典之高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2019年寒假必備寶典之高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一單元鹵素 第一節(jié)氯氣 一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造示意圖為______由于氯原子最外層有____個電子，容易___〔得或失〕___個電子而形面8個電子穩(wěn)定構(gòu)造，因此氯元素是活潑的非金屬元素。 二、氯元素的性質(zhì) 1、氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶于水，密度比空氣__。 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃與金屬反響2Na+Cl2===2NaCl〔___色煙〕 點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2〔_______色煙〕 點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl〔_______色火焰〕或光照 與非金屬反響2P+3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5〔________色煙霧〕 Cl2+H2O===HCl+HClO〔有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性〕 與化合物反響2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O〔漂白粉，有效成份是____〕 Ca〔ClO〕2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO〔這個反響證明HClO是弱酸的事實(shí)〕 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 氯氣的用處：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等 AgBr用作感光片AgI用作人工降雨 練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。 三、氯氣的制法 1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳 2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 〔求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉(zhuǎn)移〕 3、裝置類型：固+液―― 4、搜集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法搜集。 5、檢驗(yàn)：使潮濕的KI淀粉試紙變藍(lán)〔考慮其原因是什么 6、余氣處理：多余的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。 第二節(jié)氯化氫 一、氯化氫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水〔1：500體積比〕密度比空氣大。 2、化學(xué)性質(zhì)：HCl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。 3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法 藥品：食鹽〔NaCl〕和濃H2SO4 原理：用高沸點(diǎn)〔或難揮發(fā)性〕酸制低沸點(diǎn)酸〔或易揮發(fā)性〕〔與制硝酸的原理一樣〕微熱NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑ 強(qiáng)熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ 〔上述說明了條件不生成物不同，要注意反響條件〕 裝置類型：固+液――搜集方法：用向上排空法搜集檢驗(yàn)：用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可 第四節(jié)鹵族元素 1、原子構(gòu)造特征：最外層電子數(shù)一樣，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引才能依次減弱，從外界獲得電子的才能依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。 2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較〔詳見課本24面頁〕 物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。 3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較〔詳見課本28頁〕 相似性：均能與H2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。 暗光 H2+F2===2HFH2+Cl2===2HCl 加熱持加熱 H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI 均能與水反響生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸〔氟除外〕 2F2+2H2O==4HF+O2 X2+H2O====HX+HXO〔X表示ClBrI〕 遞變性：與氫反響的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同， HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反響的程度不同，從F2→I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念 1、在溴水中參加四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?〔分層，下層橙紅色上層無色 2、在碘水中參加煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?〔分層，上層紫紅色，下層無色〕 鹵離子的鑒別：參加HNO3酸化的硝酸銀溶液， Cl-：得白色沉淀。 Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黃色沉淀 Ag++Br-====AgBr↓I：得黃色沉淀 Ag++I-====AgI↓ 第三章硫硫酸 一、硫的物性 淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化學(xué)性質(zhì) 1、與金屬的反響 2Cu+S===Cu2S〔黑色不溶于水〕Fe+S=====FeS〔黑色不溶于水〕 〔多價金屬與硫單質(zhì)反響，生成低價金屬硫化物〕 2、與非金屬的反響 點(diǎn)燃 S+O2=====SO2S+H2=====H2S 第二節(jié)硫的氫化物和氧化物 一、硫的氫化物―――硫化氫 1、硫化氫的的理性質(zhì) H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。 2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S 點(diǎn)燃 可燃性2H2S+3O2===2H2O+2SO2〔完全燃燒〕〔火焰淡藍(lán)色〕2H2S+O2===2H2O+2S〔不完全燃燒〕 復(fù)原性SO2+2H2S=2H2O+3S 3、氫硫酸 硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和復(fù)原性。 二、硫的氧化物 1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。 2、化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。 SO2+H2O====H2SO3〔這是一個可逆反響，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。〕 3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法――接觸法 一、方法和原料 方法：接觸法 原料：黃鐵礦〔主要成份是FeS2〕、空氣、水和濃硫酸 二、反響原理和消費(fèi)過程 步驟主要反響主要設(shè)備 點(diǎn)燃 二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐 二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3接觸室 三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔 考慮：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?〔為了防止催化劑中毒〕 2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?〔用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。〕 第四節(jié)硫酸硫酸鹽 一、濃硫酸的物理性質(zhì) 98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶 二、濃硫酸的特性 脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性―用作枯燥劑強(qiáng)氧化性 2H2SO4〔濃〕+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑〔此反響表現(xiàn)H2SO4〔濃〕具有氧化性又有酸性〕 H2SO4〔濃〕+C=CO2↑+H2O+2SO2↑〔此反響只表現(xiàn)H2SO4〔濃〕的氧化性〕 注：H2SO4〔濃〕可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4〔濃〕可鐵或鋁容器貯存 四、硫酸鹽 1、硫酸鈣CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O〔用作繃帶、制模型等〕 2、硫酸鋅ZnSO4皓礬ZnSO4.7H2O〔作收斂劑、防腐劑、媒染劑〕 3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。 4、CuSO4.5H2O,藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬 五、硫酸根離子的檢驗(yàn) 先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，假如有白色沉淀，那么證明有硫酸根離子存在。 第六節(jié)氧族元素 一、氧族元素的名稱和符號:氧〔O〕硫〔S〕硒〔Se〕碲〔Te〕釙〔Po〕 二、原子構(gòu)造特點(diǎn) 一樣點(diǎn)：最外層都有6個電子; 不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同 三、性質(zhì)的相似性和遞變性〔詳見課本91頁〕 1、從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大 2、從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。 3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱 4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。 硫的用處：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白 第四章堿金屬 第一節(jié)鈉 一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。 二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。 三、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬反響 4Na+O2====2Na2O〔Na2O不穩(wěn)定〕 2Na+O2====Na2O2〔Na2O2穩(wěn)定〕 2Na+Cl2===2NaCl 2Na+S====Na2S〔發(fā)生爆炸〕 2、與化合物反響 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑〔現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;參加酚酞溶液變紅，因有堿生成〕 Na與CuSO4溶液的反響 首先是鈉與水反響2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 然后是2NaOH+CuSO4===Cu〔OH〕2↓+Na2SO4〔有藍(lán)色沉淀〕 注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。 第二節(jié)鈉的化合物 一、鈉的氧化物〔氧化鈉和過氧化鈉〕 Na2O+H2O===2NaOH〔Na2O是堿性氧化物〕 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑〔Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白〕 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑〔在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑 二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝〔Na2SO4.10H2O〕用作緩瀉劑 2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑 3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過多 注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 水溶性：Na2CO3比NaHCO3大 與HCl反響速度NaHCO3比Na2CO3快 熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑〔常用此法除雜〕 第三節(jié)堿金屬元素 一、物理性質(zhì)〔詳見課本107頁〕 銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低 二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs 原子半徑漸大，失電子漸易，復(fù)原性漸強(qiáng)，與水反響越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。 三、焰色反響 1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色 2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑 3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反響可用來鑒別物質(zhì)記住：鈉――黃色鉀――紫色〔透過藍(lán)色鈷玻璃〕 第六章氮和磷 第一節(jié)氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮〔N〕、磷〔P〕、砷〔As〕、銻〔Sb〕鉍〔Bi〕稱為氮族元素。 二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有+5〔最高價〕和-3價〔最低價〕 三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律〔詳見課本166頁〕 1、密度：由小到大熔沸點(diǎn)：由低到高 2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強(qiáng)。 3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)。 第二節(jié)氮?dú)?一、物理性質(zhì) 氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕莿e離液態(tài)空氣。 二、氮?dú)夥肿訕?gòu)造與化學(xué)性質(zhì) 1、寫出氮?dú)獾碾娮邮胶蜆?gòu)造式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。 2、在高溫或放電的條件下氮?dú)饪梢愿鶫2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反響 高溫壓放電 N2+3H2===2NH3N2+O2===2NO 催化劑點(diǎn)燃N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O〔笑氣〕、NO、N2O3NO2N2O4N2O5 3、NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2 2NO+O2=2NO2 無色不溶于水紅棕色溶于水與水反響 4、NO2的性質(zhì) 自身互相化合成N2O42NO2====N2O4〔無色〕 3NO2+H2O====2HNO3+NO↑〔NO2在此反響中既作氧化劑又作復(fù)原劑〕 四、氮的固定 將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。 第三節(jié)氨銨鹽 一、氨分子的構(gòu)造 寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、構(gòu)造式________，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢?〔三角錐形〕 二、氨的性質(zhì)、制法 1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。 2、化學(xué)性質(zhì)： 與水的作用：〔氨溶于水即得氨水〕NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O=====NH3↑+H2O 與酸的作用:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===〔NH4〕2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca〔OH〕2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨鹽 1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如 NH4Cl===NH3↑+HCl↑ 2、與堿反響生成NH3 NH4++OH-===NH3↑+H2O 3、NH4+的檢驗(yàn)：參加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。 第四節(jié)硝酸 一、硝酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：純潔的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。 2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑ 〔考慮：硝酸應(yīng)