課時(shí)提能演練（九）Fe、Cu一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋁溶液2.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)33.(2012·重慶模擬)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A.制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉銅：用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)直接電解精煉得到純度為99.9%的銅4.(2012·杭州模擬)將銅片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A.3∶2 B.3∶5C.4∶3D.3∶45.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6.(2012·溫州模擬)下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的除雜方法正確的是()A.除去FeCl3中混有的CuCl2：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾B.除去鐵粉中的少量鋁粉：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌7.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出溶液中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色,說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.(2012·濟(jì)南模擬)下列敘述正確的是()A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C.向一定體積的熱濃硫酸中加入過(guò)量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D.將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液9.(易錯(cuò)題)2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()A.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L－1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝1.6mol·L－1D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61gFe10.(預(yù)測(cè)題)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(2011·大綱版全國(guó)卷改編)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o(→,\s\up7(高溫))B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問(wèn)題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________；(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)；_____________________________。(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：________________________；(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：__________________________。12.(12分)(2011·天津高考改編)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。(2)磁性氧化鐵中的鐵元素有兩種價(jià)態(tài)，某同學(xué)欲判斷G溶液中鐵的價(jià)態(tài)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫他完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論①取少量溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液顏色變?yōu)開(kāi)_______色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋②另取少量溶液于另一試管中，向里滴加溶液溶液變色，說(shuō)明含有Fe3＋(3)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_________________。13.(14分)(預(yù)測(cè)題)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：①Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問(wèn)題：(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O、___________________、___________________(寫其中2個(gè))。(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫_，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是。(3)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是__。(4)寫出電解過(guò)程中(兩電極都是惰性電極)陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是____________________。答案解析九1.【解析】選B。A項(xiàng)，由于每溶解56g的Fe，溶液中析出2g的H2，所以溶液質(zhì)量增重；B項(xiàng)，由于每溶解56g的Fe，溶液中析出64g的Cu，所以溶液質(zhì)量減輕；C項(xiàng)，F(xiàn)e與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，F(xiàn)e與AlCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故選B項(xiàng)。2.【解析】選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2；B項(xiàng)，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；C項(xiàng)，通過(guò)化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3；D項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故選C項(xiàng)。3.【解析】選B。金屬鈉在溶液中先與水反應(yīng)，無(wú)法置換出TiCl4溶液中的金屬鈦，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液會(huì)得到NaOH溶液，應(yīng)該電解熔融的NaCl制備金屬鈉，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；黃銅礦石經(jīng)冶煉先制得粗銅，粗銅電解精煉得純銅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【解析】選D。設(shè)n(Fe2＋)＝3mol，則n(Fe3＋)＝2mol，由離子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋知n(Cu2＋)＝n(Fe2＋)÷2＝1.5mol，則n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝1.5mol∶2mol＝3∶4。5.【解析】選A。A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能生成Fe2＋和H2。6.【解析】選C。A中FeCl3也與Fe反應(yīng)；B中鐵粉和鋁粉都能夠和鹽酸反應(yīng)；D中Cu也與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，形成溶液，不符合題意。7.【解析】選D。A2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)錯(cuò)誤B鐵銹的主要成分是Fe2O3錯(cuò)誤C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，不能得到氫氣錯(cuò)誤D4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3正確8.【解析】選B。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；B項(xiàng)，由于還原性I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；C項(xiàng)，過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，故選B項(xiàng)。9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，鐵與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3；(2)除剩余的HNO3能溶解鐵外，生成的Fe(NO3)3仍能溶解鐵。【解析】選A。由于反應(yīng)后溶液的pH為1，說(shuō)明HNO3過(guò)量，所得溶液為Fe(NO3)3溶液，則n(反應(yīng)前HNO3)＝n(未被還原HNO3)＋n(被還原HNO3)＋n(剩余HNO3)＝eq\f(2.8,56)×3＋eq\f(1.12,22.4)＋0.1×0.1＝0.21(mol)，所以反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為eq\f(0.21,0.1)＝2.1(mol·L－1)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Fe→Fe3＋知，0.05mol的Fe反應(yīng)時(shí)失去0.15mol電子，則HNO3得到0.15mol電子生成0.05mol氣體，所以該氣體全部為NO，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)后溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝3n(Fe)＋n(剩余HNO3)＝3×0.05＋0.1×0.1＝0.16(mol)，所以反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.16,0.1)＝1.6(mol·L－1)，故C項(xiàng)正確；根據(jù)：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，剩余的0.01molHNO3能溶解0.00375molFe，根據(jù)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋得，生成的0.05molFe3＋能溶解0.025molFe，所以反應(yīng)后溶液總共溶解0.02875molFe，即1.61gFe，故D項(xiàng)正確。【方法技巧】鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸的反應(yīng)：硝酸過(guò)量時(shí)：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe過(guò)量時(shí)：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為：①當(dāng)eq\f(n(Fe),n(HNO3))≤eq\f(1,4)時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②當(dāng)eq\f(n(Fe),n(HNO3))≥eq\f(3,8)時(shí)，按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。③當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(n(Fe),n(HNO3))<eq\f(3,8)時(shí)，則反應(yīng)①②均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后順序；(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義；(3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3＋和溶液中的原有Fe3＋均與Fe發(fā)生反應(yīng)。【解析】選D。由于先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，最后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu。由圖像知，1molFe與HNO3發(fā)生反應(yīng)，則需HNO34mol，生成Fe(NO3)31mol；由圖像知，1molFe與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，則需Fe(NO3)32mol，所以原溶液中含有Fe(NO3)31mol；由圖像知，1molFe與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，則需Cu(NO3)21mol，所以原溶液中含有Cu(NO3)21mol，故選D項(xiàng)。11.【解題指南】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)注意尋找突破口，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接、CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體等。【解析】(1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.01mol，需銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。(3)Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，反應(yīng)后溶液為NaAlO2，與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.01mol，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01mol×64g·mol－1＝0.64g(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體12.【解題指南】解題時(shí)找準(zhǔn)突破口，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，能和氫氟酸反應(yīng)的不溶于水的酸性氧化物為SiO2。【解析】X、Y、Z都是單質(zhì)，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，故X是Fe，Y是氧氣，Z是單質(zhì)硅，則D是HNO3，E是SiO2，G是Fe(NO3)3，M是Na2SiO3。(1)A與1molAl反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意對(duì)應(yīng)關(guān)系，即有8molAl參與反應(yīng)時(shí)，放熱8akJ。(2)在溶液中可能含有Fe3＋的情況下，檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)用酸性KMnO4溶液。加入少量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2＋，若溶液不褪色，則不含F(xiàn)e2＋，檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變血紅色，則含有Fe3＋，若溶液不變血紅色，則不含F(xiàn)e3＋。(3)O2、NO、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，F(xiàn)e3O4中既有Fe2＋又有Fe3＋，和硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋。答案：(1)8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol－1(2)酸性KMnO4紫KSCN血紅(3)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O13.【解析】(1)礦石的成分為CuO、Cu2O、Fe2O3和SiO2，用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)除Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O外，還有：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫分液，實(shí)驗(yàn)室完成該操作的主要儀器是分液漏斗。(3)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1，因含有較多的亞鐵鹽而不能繼續(xù)循環(huán)使用，可將其中的亞鐵鹽結(jié)晶分離，得FeSO4·7H2O。(4)對(duì)水層2用惰性電極電解，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu。(5)“循環(huán)Ⅲ”中的反萃取劑是用惰性電極電解硫酸銅溶液后的剩余溶液，主要成分為H2SO4。答案：(1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(任填2個(gè)即可)(2)分液分液漏斗(3)FeSO4·7H2O(4)Cu2＋＋2e－=Cu(5)H2SO4課時(shí)提能演練（八）Al一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是()A.明礬凈化水B.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多C.用鋁制容器存放濃硫酸D.電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁2.(2012·廈門模擬)在鋁土礦制備金屬鋁的4個(gè)主要操作：①溶解②酸化③灼熱④電解中沒(méi)有發(fā)生過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)3.(2012·寧波模擬)鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()A.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOB.BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物4.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量NaOH),\s\do5(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))eq\x(c)eq\x(d)eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())eq\x(Al)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.③中需要通入過(guò)量的氨氣D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁5.(2012·金華模擬)將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a＋b的最小值為()A.4 B.6 C.86.下列鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.(2011·安徽高考)Al箔插入稀硝酸中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.(2011·天津高考)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C.(2011·四川高考)明礬可用于水的消毒，殺菌D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)7.(易錯(cuò)題)把一塊鎂鋁合金投入到1mol·L－1HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.HCl溶液的體積為80mLB.a的取值范圍為0≤a＜50C.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D.當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.038.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為()A.22.1gB.27.2gC.30g9.(2012·臺(tái)州模擬)把4.6g鈉放入100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Cl－濃度不變B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3＋D.溶液中存在最多的離子是Na＋10.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀一定一樣多二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(探究題)燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。(2)浸出時(shí)再加入CaO的目的是________________________。(3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。(4)濾液的主要成分是(寫化學(xué)式)；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________________________(任答一點(diǎn))。12.(14分)(2011·重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為。(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是。(4)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________________________。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________。13.(14分)(2012·廣州模擬)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過(guò)程如圖所示。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O請(qǐng)回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是。(2)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)_，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有(填化學(xué)式)。(4)利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(5)寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是_________________。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。答案解析八1.【解析】選C。A項(xiàng)是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項(xiàng)是：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；D項(xiàng)是：電解時(shí)鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；而C項(xiàng)鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性，故選C項(xiàng)。2.【解析】選D。各步反應(yīng)及反應(yīng)類型如表：操作化學(xué)方程式反應(yīng)類型溶解Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)酸化NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3復(fù)分解反應(yīng)灼熱2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O分解反應(yīng)電解2Al2O34Al＋3O2↑氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng)由以上可知，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)。3.【解析】選C。由“鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)”知，Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物仍然是Na2BeO2，A錯(cuò)誤；BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO，B錯(cuò)誤；Be(OH)2具有兩性既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，C正確；由“其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低”知BeCl2是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。4.【解析】選C。鋁土礦中加入鹽酸，其中Al2O3、Fe2O3分別生成AlCl3、FeCl3，而SiO2則不溶于鹽酸，應(yīng)過(guò)濾除去，得到AlCl3、FeCl3的混合溶液a，a中加入過(guò)量NaOH，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3反應(yīng)后生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀，得到NaAlO2和NaOH的混合溶液b。AlCl3與NaAlO2中鋁元素均為＋3價(jià)，則A、B正確；b溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，過(guò)濾后得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱得Al2O3，則C錯(cuò)誤，D正確。5.【解析】選B。由Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3有三種途徑①4molAl4molAl3＋4molAl(OH)3；②4molAl4molAlOeq\o\al(－,2)4molAl(OH)3；③1molAl1molAl3+3molAl3molAlO2-6.【解析】選B。Al箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜發(fā)生鈍化，稀硝酸中會(huì)反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)，在強(qiáng)堿性溶液中，這些離子互不反應(yīng)，可以大量共存，B選項(xiàng)正確；明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3和HCOeq\o\al(－,3)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)當(dāng)沉淀量達(dá)最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；(2)結(jié)合曲線的拐點(diǎn)和NaOH的體積求出Al的量；(3)根據(jù)各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系分析a值。【解析】選C。A項(xiàng)，由圖像知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則有n(Na＋)＝n(Cl－)，即n(NaOH)＝n(HCl)，故HCl溶液的體積為80mL；B項(xiàng)，若鎂鋁合金恰好與HCl溶液反應(yīng)，則a＝0，由圖像知，加入的80～90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，得n[Al(OH)3]＝0.01mol，若合金中無(wú)鎂，則0.01molAl3＋需消耗NaOH溶液30mL，所以a＜50，綜合分析得：0≤a＜50；C項(xiàng)，當(dāng)a值為30時(shí)，則n(Mg2＋)＝0.01mol，所以b值為0.02；D項(xiàng)，當(dāng)a值為10時(shí)，則n(Mg2＋)＝0.02mol，所以b值為0.03，故選C項(xiàng)。8.【解析】選B。由質(zhì)量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，則m(沉淀)＝11.9g＋3×eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＝27.2g，故選B項(xiàng)。【方法技巧】守恒法在金屬的有關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用(1)金屬失電子的物質(zhì)的量等于酸得電子的物質(zhì)的量；(2)金屬失電子的物質(zhì)的量等于生成金屬陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量；(3)生成金屬陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量等于金屬陽(yáng)離子所結(jié)合OH－的物質(zhì)的量。9.【解析】選B。4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與水反應(yīng)生成0.2molNaOH。100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Cl－的物質(zhì)的量為0.03mol。n(Al3＋)∶n(OH－)＝0.01mol∶0.2mol＝1∶20，根據(jù)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，OH－過(guò)量，所以溶液中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，幾乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的離子是Na＋，物質(zhì)的量為0.2mol，Cl－濃度不變。10.【解題指南】當(dāng)解答計(jì)算條件不足的試題時(shí)，一般首先選用討論法。據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答。【解析】選B。此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)Al(OH)3的性質(zhì)：只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不能溶于弱酸、弱堿。因此只能溶于氫氧化鈉溶液而不溶于氨水，因此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知B正確。11.【解析】(1)由題設(shè)知，Na2Fe2O4和水是反應(yīng)物，F(xiàn)e(OH)3是生成物，則Na2Fe2O4水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Fe2O4＋4H2O=2NaOH＋2Fe(OH)3↓。(2)由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度。(3)由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入過(guò)量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)濾液的主要成分為：NaHCO3和Ca(HCO3)2，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有：①減少工業(yè)廢水排放；②節(jié)約原料，降低成本等。答案：(1)Na2Fe2O4＋4H2O=2NaOH＋2Fe(OH)3↓(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本(其他合理答案也可)12.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反應(yīng)，推導(dǎo)所得氣體；(2)第(5)問(wèn)的21.4g固體是Fe(OH)3，而不是Fe2O3。【解析】(3)根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，回答沸點(diǎn)時(shí)要考慮到HF中含有氫鍵。(5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O,11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3，根據(jù)關(guān)系式：2Fe(OH)3～Fe2O321416021.4gmeq\f(214,21.4g)＝eq\f(160,m)m＝16g由此可知：Al2O3的質(zhì)量＝36.0g－11.0g－16.0g＝9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(9.0g,36.0g)×100%＝25%。答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)16(3)HCl(4)CO2(5)25%13.【解析】(1)由鉀元素呈＋1價(jià)，氧元素呈－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。(2)煅燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)物為FeO·Cr2O3、O2和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。(3)水浸過(guò)程中，由于NaFeO2強(qiáng)烈水解生成Fe(OH)3，濾渣1為Fe(OH)3，濾液1成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有由SiO2、Al2O3分別與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3和NaAlO2。(4)濾液1通過(guò)調(diào)節(jié)pH，可使Na2SiO3和NaAlO2分別轉(zhuǎn)化為H2SiO3和Al(OH)3，進(jìn)一步制得SiO2和Al2O3，Al2O3可用于電解冶煉鋁，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())4Al＋3O2↑。(5)由題給信息2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O可知，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加稀硫酸酸化，平衡正向移動(dòng)。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作應(yīng)為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。答案：(1)＋6(2)4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O(3)氫氧化鐵NaAlO2、Na2SiO3(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())4Al＋3O2↑(5)加稀硫酸酸化(6)冷卻結(jié)晶課時(shí)提能演練（六）Cl、Br、I一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純凈水和自來(lái)水D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀2.(2012·臺(tái)州模擬)溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3.(易錯(cuò)題)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色4.(2012·淄博模擬)下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5.如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)，如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.(2011·安徽高考)在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2011·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.(2011·天津高考)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8.(2012·嘉興模擬)已知下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)B.反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑C.反應(yīng)②中IOeq\o\al(－,3)作氧化劑D.檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋9.(2012·衢州模擬)已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2＋H2SO3＋H2O=2HBr＋H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A.0.0075mol·L－1B.0.0018mol·L－1C.0.075mol·L－1D.0.08mol·L－110.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2012·中山模擬)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，冷卻的目的是_____________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_______________________________________。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因：_____________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂衉__________________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式__________________________________________。12.(14分)(預(yù)測(cè)題)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是___________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是、。操作Ⅲ一般適用于分離(選填編號(hào))混合物。a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________-。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)______________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為。13.(14分)(探究題)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________________。(3)B裝置的名稱是；E裝置的作用___________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？___________________________。答案解析六1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯(cuò)；自來(lái)水一般是用氯氣來(lái)消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。2.【解析】選C。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與溴水混合發(fā)生萃取而分層，B不正確；FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物不同，題目中沒(méi)有說(shuō)明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，D不正確。3.【解析】選A。①中產(chǎn)生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍(lán)色；④中反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無(wú)色，但棉球本身是白色。【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選C，錯(cuò)因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實(shí)驗(yàn)中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變?yōu)闊o(wú)色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨?.【解析】選C。Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。5.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)D中溶液必須具備的條件是：①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。(2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應(yīng)。【解析】選B。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。6.【解析】選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2―,4)＋2I―＋4H＋，D錯(cuò)。7.【解析】選D。A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，滴入硫酸溶液后發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。8.【解析】選A。反應(yīng)①與②條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2→I－＋eq\o(I,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)、I2既作氧化劑又作還原劑，B正確；反應(yīng)②中Oeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋H2O，IOeq\o\al(－,3)作氧化劑，C正確；檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)可使其與I－在酸性條件下反應(yīng)生成I2，I2可使淀粉變藍(lán)，D正確。9.【解析】選D。由已知反應(yīng)知H2SO3還原性強(qiáng)于HBr，所以Cl2先與H2SO3反應(yīng)，可以設(shè)HBr、H2SO3的物質(zhì)的量均為xmol則有下列式x＋x/4＝0.01mol，解得x等于0.008，所以答案選D。10.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2＋、I－、Br－的還原性有強(qiáng)弱，反應(yīng)分先后。(2)書寫離子方程式時(shí)要注意把握住量的關(guān)系。【解析】選B。還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化情況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化情況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化情況，氧化Br－需氯氣3mol，則Br－為6mol。當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，氧化的I－和Fe2＋均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯(cuò)誤。【方法技巧】圖像題的解題方法(1)首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)其次要注意曲線的變化趨勢(shì)。(3)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)=3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來(lái)。(2)反應(yīng)器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價(jià)，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因?yàn)檫@些物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)NaClO的離子方程式為：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。答案：(1)3NaClO3＋3H2SO4(濃)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出高氯酸的沸點(diǎn)低(2)2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2(4)強(qiáng)氧化性Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O12.【解析】SO2能夠?qū)r2還原成Br－，自身被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。因?yàn)殇鍢O易揮發(fā)，所以使用時(shí)要用冰水，這樣可以降低體系溫度，減少溴的揮發(fā)。混合①中含有HBr、H2SO4和未反應(yīng)完的溴，加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴，反應(yīng)方程式為Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，所以混合②中含有Na2SO4和HBr，加入的Ba(OH)2和Na2SO4結(jié)合成BaSO4沉淀，過(guò)濾除去BaSO4沉淀，即得HBr的水溶液，加熱蒸餾即得純凈的HBr，蒸餾法適用于分離相互溶解而且沸點(diǎn)相差較大的液體的混合物。檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，可以加入KSCN溶液，看是否有血紅色溶液生成；HBr具有強(qiáng)還原性，可能被空氣中的氧氣氧化成Br2，Br2溶于CCl4得到紅棕色溶液。答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全(3)過(guò)濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成血紅色含有Br2CCl413.【解析】(1)裝置F中制備的是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)因?yàn)榉忠郝┒分屑拥氖菨獍彼譄o(wú)加熱裝置，故裝置A的燒瓶中應(yīng)該加入生石灰或氫氧化鈉固體。(3)E裝置中加的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(4)由于氨氣的密度比空氣的密度小，用長(zhǎng)導(dǎo)管通入集氣瓶底后氨氣會(huì)向上逸散，而氯氣的密度比空氣的密度大，用短導(dǎo)管通入，氯氣會(huì)向下逸散，有利于二者較快地混合均勻。(5)C內(nèi)出現(xiàn)的濃厚白煙是NH4Cl，另一生成物是N2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，由該方程式可知，每有1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，則2amol×NA＝b，則NA＝b/2amol－1。(6)尾氣中含有的氯氣可用NaOH溶液來(lái)吸收，在G處連接上導(dǎo)管通入盛有NaOH溶液的燒杯中即可。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或氫氧化鈉固體(3)干燥管除去氯氣中的氯化氫氣體(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地混合均勻(5)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Clb/2amol－1(6)在G導(dǎo)管處連接導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中(答案合理即可)課時(shí)提能演練（七）Na、Mg一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2012·麗水模擬)已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是()A.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解B.Li2CO3加熱時(shí)，不會(huì)分解C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D.Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO42.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④3.下列推斷正確的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A.①②④B.①②C.②③D.①②③④5.(2012·紹興模擬)某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)6種離子。將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，這6種離子仍能大量存在的有()A.1種B.2種C.3種D.4種6.在足量的硫酸銅溶液中分別投入下列物質(zhì)：①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，發(fā)生反應(yīng)的類型也相同的一組物質(zhì)是()A.①⑥B.④⑤C.①③D.②③④7.把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2g8.(2012·蘇州模擬)將黃豆粒大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片下用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡黃色粉末生成。過(guò)一段時(shí)間后，鋁片上的淡黃色粉末變成帶有白色泡沫的潮濕物質(zhì)。以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化都是氧化還原反應(yīng)B.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體C.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還存在反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OD.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還存在反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑9.(易錯(cuò)題)有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A.8gB.15.5gC.11.7gD.無(wú)法計(jì)算10.(2012·舟山模擬)核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鋁鈉合金是化合物B.鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，不可能有銅析出D.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)有100mLNaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol·L－1的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：(1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是：，其物質(zhì)的量是：______________。(2)在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O212.(16分)(探究題)一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2～3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.甲同學(xué)的方案如圖所示：(1)如何來(lái)檢驗(yàn)A裝置的氣密性？____________________________________。(2)甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是。A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收C.反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收D.加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分(3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)：。Ⅱ.乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C，通過(guò)測(cè)定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來(lái)計(jì)算。選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)椤＂?丙同學(xué)的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，得固體ng。(1)配制100mL0.10mol·L－1BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有(填儀器名稱)。(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)。(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使COeq\o\al(2－,3)沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？___(填“能”或“否”)，原因是：。13.(12分)(預(yù)測(cè)題)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填“是”或“否”)，并簡(jiǎn)述理由。是否正確簡(jiǎn)述理由學(xué)生1學(xué)生2學(xué)生3(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是(填化學(xué)式)。(2)加入的足量試劑②是(填化學(xué)式)。(3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2Mg答案解析七1.【解析】選D。類比鎂及其化合物的性質(zhì)：Mg(OH)2和MgCO3受熱都容易分解，LiOH與Li2CO3受熱也容易分解，A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg在氧氣中燃燒生成普通的氧化物MgO，所以Li在氧氣中燃燒生成Li2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和氫氣，Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4和氫氣，D選項(xiàng)正確。2.【解析】選A。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl；Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋FeCl2=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①④。3.【解析】選A。A項(xiàng)，向等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多；B項(xiàng)，Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同；C項(xiàng)，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈無(wú)色。4.【解析】選A。①Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)；②Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可以用觀察法區(qū)別；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；④可以根據(jù)稀鹽酸與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的快慢鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。5.【解析】選C。加入Na2O2固體后，溶液中的SOeq\o\al(2－,3)會(huì)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH會(huì)將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3逸出，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和K＋仍能大量存在于溶液中。6.【解析】選B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，但它們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，反應(yīng)類型也不完全相同；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH、Na2CO3與CuSO4溶液均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。7.【解析】選A。由2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O和2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑得，H2＋Na2O2～2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的H2的質(zhì)量，同理得：CO＋Na2O2～Na2CO3，即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的CO的質(zhì)量，故選A項(xiàng)。8.【解析】選A。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉發(fā)生的反應(yīng)依次是：NaNa2O2NaOH溶液，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，第二步反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，產(chǎn)生的NaOH先和鋁表面的Al2O3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁反應(yīng)生成H2，所以產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體。9.