學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第2課時碳酸鈉的性質與應用［學習目標定位］1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和應用。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化和鑒別方法.一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1）實驗探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）進行比較，它們外觀的細小差別是Na2CO3為白色粉末;NaHCO3為細小的白色晶體。②分別向兩支試管中加入約10mL水，用力振蕩,分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現象是Na2CO3完全溶解,溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。（2）實驗結論①水溶性:Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小:Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現象為澄清石灰水變渾濁，化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現象為溶液變渾濁,化學方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl.（2）澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現象為澄清石灰水變渾濁，化學方程式為Ca（OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液現象為無沉淀生成(溶液仍澄清)。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較(1)按上圖要求完成實驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現象是_____________________________________________。（2)實驗結論：_____________________________________________.（3）碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________.答案（1）①兩個氣球均膨脹;②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大（2)碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體劇烈得多(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O4．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的比較(1）如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱,能觀察到的實驗現象是小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出。(2)實驗結論:Na2CO3受熱不分解;NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知,Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強。(3）鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法是兩種固體分別加熱，能生成氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3,另一固體是Na2CO3,有關的化學方程式是2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O.歸納總結1．Na2CO3和NaHCO3的性質比較名稱碳酸鈉(純堿或蘇打）碳酸氫鈉(小蘇打)顏色、狀態白色粉末白色細小晶體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸堿性堿性堿性，物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液與酸反應能反應,有氣體產生劇烈反應,有氣體產生與堿反應能與Ca（OH)2、Ba（OH)2溶液反應與堿溶液都能反應熱穩定性穩定，受熱不易分解不穩定，受熱易分解可相互轉化Na2CO3eq\o（,\s\up7(H2O＋CO2),\s\do5(溶液加NaOH或固態加熱）)NaHCO3主要用途作去污劑、制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等發酵劑、滅火劑、醫用（治療胃酸過多)提醒(1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸實質分兩步：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。(2）相同溫度下與相同濃度的稀鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3快。2．除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【例1】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質敘述中錯誤的是()A．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，能與酸反應B．常溫時水溶性：Na2CO3〉NaHCO3C．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與相同的鹽酸充分反應時，消耗酸的體積之比是2∶1D．將澄清的石灰水分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液時，前者產生沉淀,后者不產生沉淀答案D解析由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑知，等物質的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應時消耗等濃度鹽酸的體積之比為2∶1，C項正確；兩者都產生沉淀:Na2CO3＋Ca(OH）2=2NaOH＋CaCO3↓，NaHCO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，D項錯誤?！纠?】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢答案A解析A項中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發生反應產生CaCO3沉淀；B項中CaCl2與NaHCO3不反應,與Na2CO3反應產生CaCO3沉淀；C項加熱時，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項，NaHCO3與鹽酸反應速率比Na2CO3快.易誤提醒鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，雖然前者不反應后者能反應,但均無明顯現象;也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者能產生白色沉淀,現象相同無從區分.二、侯氏制堿法1．反應原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑.2．NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2.這樣先形成了一個弱堿性的環境以后,可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3.3．因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度,所以是NaHCO3先從溶液中結晶析出。4．在制堿工業上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業生產上常將侯氏制堿和合成氨聯合在一起，稱為“聯合制堿法"。5．“聯合制堿法”時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產品.侯氏制堿法的注意問題（1）利用侯氏制堿法制取NaHCO3時，在飽和NaCl溶液中應先通入NH3,后通入CO2。（2）NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。【例3】我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl;2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)以上過程中沒有涉及的基本反應類型是__________，純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”)。（2)有人認為“聯合制堿法”有以下優點，你認為正確的是________（填字母）。A．生產過程中部分產物可作為原料使用B．副產品是一種氮肥C．反應均不需要加熱，可節約能源（3)第2步反應中需加入磨細的食鹽粉，將食鹽磨細的目的是____________________________。（4)將第2步反應的濾液（氯化銨)與剩余氯化鈉的混合溶液降溫,氯化銨晶體大量析出，而大部分氯化鈉仍留在溶液中，據圖分析氯化銨能大量結晶析出的原因是__________________________________________________________________________________________。答案(1）置換反應鹽（2）AB(3)加快反應速率，并使食鹽反應充分（4）氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大解析(1)由NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3可知是多種物質反應生成一種物質，則屬于化合反應，由NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成新的化合物與化合物，則屬于復分解反應，由2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知是一種物質反應生成多種物質,則屬于分解反應，即以上反應不涉及置換反應；純堿的化學式為Na2CO3，是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的,屬于鹽。(2）由以上三個反應可知，水和二氧化碳等物質可以循環使用，制取純堿時同時生成NH4Cl，NH4Cl是一種氮肥，而2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應是需要加熱的,故選AB。（3)因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率,反應中加入磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快。（4）根據溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,降低溫度時溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫,氯化銨晶體大量析出。1．碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的“三點差異"（1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。（2）熱穩定性：Na2CO3大于NaHCO3。(3)與酸反應：NaHCO3與酸反應比Na2CO3更劇烈.2．“五個反應"(1)2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（4)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO31．下列說法中正確的是(）A．發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性答案C解析發酵粉的主要成分是小蘇打，A錯誤；碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，而不是碘單質,B錯誤；硫酸氫鈉的水溶液呈酸性,D錯誤。2．下列有關Na2CO3、NaHCO3的敘述中正確的是()A．除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3可用加熱法B．相同條件下,Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C．相同質量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的二氧化碳氣體多且速率快D．向物質的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的紅色明顯比后者深答案D解析NaHCO3受熱易分解而Na2CO3很穩定，除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3可用加熱法，A項錯誤；相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度,B項錯誤；106gNa2CO3和84gNaHCO3均產生1molCO2，所以相同質量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應，NaHCO3產生的二氧化碳多,且NaHCO3與鹽酸反應更劇烈，反應速率更快，C項錯誤；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均顯堿性，在物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性更強,D項正確。3．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實驗及判斷中正確的是()A．加熱,觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產生答案B解析對上述物質加熱有氣體放出,只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3;NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應產生沉淀，都能與鹽酸反應產生氣泡而無法鑒別。4．下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A．Na2O與CO2 B．Na2CO3與HClC．NaOH與CO2 D．C與O2答案A解析A項中反應只生成Na2CO3；B項中HCl少量，生成的是NaHCO3，HCl過量，則生成CO2和H2O;C項中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同時生成Na2CO3和NaHCO3的混合物；D項中在O2充足時生成CO2，不足時生成CO。5．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項，都產生白色沉淀；B項,Na2CO3溶液中紅色深；D項，Na2CO3溶液中開始時無氣泡產生（發生反應：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3）.6．X、Y、Z、W為四種常見化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色、無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：(1）W的化學式是________。(2）X與Y在溶液中反應的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________________.（3)將4.48L（標準狀況)W通入100mL3mol·L－1的Y的水溶液后,溶液中的溶質是________________________________________________________________________.(4)自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為________g。答案（1)CO2(2)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(3）Na2CO3和NaHCO3（4）2.65解析焰色反應為黃色,可知X、Y、Z均含鈉元素；已知X含有四種元素，由Xeq\o（→，\s\up7(△))Z、X＋Y→Z及W為無色、無味氣體,可推測X為NaHCO3、Z為Na2CO3、Y為NaOH、W為CO2。4.48L(標準狀況）即0。2molCO2通入含0。3molNaOH的溶液中,因1＜n(NaOH）/n（CO2）＜2，故溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3。n(Na＋)＝0。5mol·L－1×0。100L＝0.05mol，根據鈉元素守恒可知,固體加熱后得到的Na2CO3固體為0.025mol，其質量為2.65g。［對點訓練]題組一Na2CO3和NaHCO3的性質比較及應用1．下列各項敘述中不正確的是（）A．小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3答案D解析A項小蘇打的主要用途之一是作發酵粉，正確；B項，侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度小的性質，正確；C項，食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，正確;D項，NaHCO3的熱穩定性小于Na2CO3，錯誤.2．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是(）A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案C解析在題中所給出的兩種物質中NaHCO3是過量的,兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的,又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩定，受熱不易分解，故最后排出產生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。3．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快答案D解析NaHCO3與HCl反應時，HCOeq\o\al(－,3）直接與H＋發生反應生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應時,首先發生反應COeq\o\al（2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)，然后發生反應HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多,且NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速率快.題組二Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜4．現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現實驗目的的是（)A．測所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量,向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產生D．取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液,觀察是否有沉淀產生答案C解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現實驗目的。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應均生成藍色沉淀，故D錯誤。5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（)A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質、保留非雜質成分。可采取這樣的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。6．下表中敘述Ⅲ不正確的是(）選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中,并不斷振蕩無明顯現象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水產生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向稀蘇打溶液中通入過量二氧化碳氣體無明顯現象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打答案B解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產生白色沉淀,離子反應如下：COeq\o\al（2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。題組三侯氏制堿法7．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案B解析由于CO2在水中的溶解度小,而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣,然后通入CO2；由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸,因此a通入NH3，b通入CO2；氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選B。題組四有關Na2CO3、NaHCO3的計算8．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中,逐滴加入1。2mL0.05mol·L－1的鹽酸,完全反應后，生成的CO2在標準狀況下的體積為()A．1。34mL B．2.24mLC．0.672mL D．0答案D解析在溶液中，Na2CO3與HCl的反應分兩步進行：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n（HCl）＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol,故只能發生第一步反應。9．碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現加熱5。00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A．3。38g B．4.58gC．4。16g D．4.41g答案C解析設混合物中NaHCO3的質量為x，則2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×841062×84－106＝62x0.31gx＝0。84g，則m(Na2CO3）＝5。00g－0。84g＝4。16g.10．將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（)答案C解析0。01molNaOH先與0.01molH＋中和；COeq\o\al（2－,3)再與H＋生成HCOeq\o\al(－，3)，又消耗0.01molH＋；最后0.01molHCOeq\o\al（－，3）與H＋反應生成0。01molCO2。[綜合強化］11．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是__________（填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是____________________________________________________________________（填化學式）。答案(1）Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,CO2＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2OD（3)NaHCO3解析（1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁;圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同,可根據氣球膨脹程度判斷.（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O；實驗Ⅳ的優點是可同時做對比實驗.（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩定。12．A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1）推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________,C____________________________________________,D________________,E________________.(2)分別寫出反應②⑤的化學方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________.答案（1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3解析解推斷題的關鍵是找突破口，根據“B為淡黃色固體”可知B為Na2O2，前后聯系可知其他物質。13．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①______________，②______________，③______________,④________________。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0。1mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。①A曲線表明，原溶液通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL（標準狀況）。②B曲線表明，原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質的化學式為________________________。③原NaOH溶液的物質的量濃度為______________________________________________。答案（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0。150mol·L－1解析（2）分析圖中曲線和各個量的關系，A中先加入的25mL鹽酸,含有的氫離子的物質的量為0。1mol·L－1×0。025L＝0。0025mol，此時發生的反應為COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）,所以可知溶液中含有的COeq\o\al（2－，3）的物質的量為0。0025mol，后加的50mL鹽酸和HCOeq\o\al(－，3)反應生成CO2，因為后加的氫離子的物質的量為0.1mol·L－1×0