第五單元考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律.定義：。.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：;微觀：(2)一定改變宏觀：;微觀：(3)可能改變： .在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣體參與或生成 ，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成，則應(yīng)■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定。密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，質(zhì)量減少的物質(zhì)是,質(zhì)量增加的物質(zhì)是,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是或不參與反應(yīng)。考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方程式.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。.書寫原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律.書寫化學(xué)方程式的步驟①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 ②配：配平方程式③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) ④等：將橫線改為等號(hào).表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)⑶表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比)例如： 宏觀意義為 量的意義為 .利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算①依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。②步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式磷的燃燒：鎂條的燃燒：鐵絲的燃燒: 碳完全燃燒 鐵絲的燃燒:碳不完全燃燒：酒精的燃燒硫的燃燒：氫氣的燃燒：一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：電解水： 高鎰酸鉀制取氧氣： 氯酸鉀制取氧氣： 雙氧水制取氧氣： 碳還原氧化銅： 一氧化碳還原氧化銅： 碳還原氧化鐵： 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳： 滅火器中反應(yīng)原理： 高溫燃燒石灰石： 生石灰與水反應(yīng)： CO2與水反應(yīng)： CO2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解： CO2通過(guò)灼熱的碳層： 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣： 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：稀鹽酸與鎂條反應(yīng)： 一氧化碳還原氧化鐵： 空氣中加熱銅：

第六單元考點(diǎn)一：實(shí)驗(yàn)室制備CO2.反應(yīng)原理： .①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：.發(fā)生裝置：。使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，應(yīng)將 原因是。.收集裝置：而不是。原因是： .檢驗(yàn)方法：,反應(yīng)方程式為：.驗(yàn)滿方法： .工業(yè)制法的原理： 考點(diǎn)二：CO2的性質(zhì).物理性質(zhì)：。固態(tài)的CO2稱作，易升華，可用于。.化學(xué)性質(zhì)：①一般;②與水反應(yīng)方程式為,能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式為;③檢驗(yàn)CO2的方程式。④與灼熱的的碳反應(yīng)為C.用途：①滅火［既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒 ，也不支持燃燒）］②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料考點(diǎn)三：CO的性質(zhì).物理性質(zhì)：。.化學(xué)性質(zhì)：①可燃性燃燒的反應(yīng)方程式為，現(xiàn)象為。②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為,應(yīng)用于冶金工業(yè)。反應(yīng)現(xiàn)象為。還原氧化鐵的方程式為,現(xiàn)象為。③毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。.一氧化碳與二氧化碳的本質(zhì)不同是。考點(diǎn)四：碳的單質(zhì).碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）,天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可用作。石墨（C）,最軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，可用作。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。C60（也叫足球

碳”）：C60分子是構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較。原因是。②高溫時(shí)，具有可燃性。碳充分燃燒的方程式為碳不充分燃燒的方程式為。③高溫時(shí)，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為。碳還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO2的方程式為第七單元考點(diǎn)一：燃燒和滅火燃燒越劇烈.燃燒的三個(gè)條件：①;②;③—三者缺一不可，否則不能燃燒，且 燃燒越劇烈如右圖所示（對(duì)照實(shí)驗(yàn)）：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為.滅火的原理和方法滅火的原理：破壞燃燒的任何一個(gè)條件滅火的方法：① ;②;③。泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火化學(xué)反應(yīng)方程式： 3.爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)/爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸/①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）②可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。考點(diǎn)二：燃料化石燃料包括。屬于能源。.煤稱為工業(yè)的糧食”組成：主要含,還含少量的將煤隔絕空氣加熱，此過(guò)程為,得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨.石油稱為工業(yè)的血液”①組成：主要含。煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸儲(chǔ)使之分離（此分離過(guò)程是）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料） ；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等④石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。［與沼氣的主要成分相同］①甲烷的物理性質(zhì)：。②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：,反應(yīng)方程式為,現(xiàn)象為。.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè) ，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了H2O,證明含有 ；在可燃物上方罩一個(gè) ,燒杯內(nèi)壁變渾濁,說(shuō)明生成了CO2,證明含有 。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含，可能含）。.燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等燃料充分燃燒的條件：①:②,6.使用和開發(fā)新的燃料及能源（1）乙醇，俗稱酒精①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。②可燃性，反應(yīng)方程式： （2）氫氣①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染。②有可燃性,燃燒的反應(yīng)方程式： ③有還原性，用于冶煉金屬。還原氧化銅的反應(yīng)方程式:④電解水可得到氫氣，但耗用電能。反應(yīng)方程式：⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難（3）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）②原理： ③收集方