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初中判定化學反應是氧化反應還是還原反應的標準是什么?

其分類標準為：得氧失氧

得氧即氧化反應，失氧即還原反應。

氧化反應和還原反應是獨立發生的嗎？探究1:

H2+CuO===Cu+H2O△氧化反應和還原反應一定是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。CuO失氧,還原反應；H2得氧,氧化反應1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應有得必有失整理ppt化合價升高,氧化反應探究2:試分析下列3個氧化還原反應中元素化合價在反應前后有無變化。討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系2CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，還原反應+200+4高溫

C+H2O==CO+

H2化合價升高，氧化反應高溫0+1+20化合價降低，還原反應整理ppt

CuO+H2=Cu+H2O

+200+1化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度無法判斷0+2+20從化合價變化的角度來看，是

總結：從化合價的角度判斷氧化還原反應更簡單和全面。并非只有得氧失氧的反應叫氧化還原反應，有元素化合價變化的反應也叫氧化還原反應。整理ppt氧化還原反應：有元素化合價有變化的反應所含元素化合價降低的反應所含元素化合價升高的反應2、從化合價角度認識氧化還原反應還原反應：氧化反應：化學反應氧化還原反應非氧化還原反應元素化合價是否變化有元素化合價變化無元素化合價變化整理ppt氧化還原反應反應的判斷特征：反應前后有元素化合價的變化（判斷依據）練1、下列反應是氧化還原反應的是（1）2H2O2===2H2O+O2-1-20是（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO+4+5+2是（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O+1-2+1+1-1+1-1+1-2不是判斷氧化還原反應的關鍵是什么？化合價整理ppt+1鉀鈉氫與銀;+2鈣鎂鋇與鋅;+3金屬元素鋁;+2、+3鐵元素。牢記各常用元素化合價！單質化合價為0！氧：-2、-1練2標出下列物質中各元素化合價MnO2

Na2O2

HNO3

H2SO4

O2

Fe2O3

KClO3

KMnO4+4+5+6+3-2+1-1+1-2+1-20-2+1-2+1+7+5-2整理ppt2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點燃點燃探究3:氧化還原反應中化合價的升降是什么原因引起的？即它的本質是什么？3、從電子轉移角度分析氧化還原反應整理ppt＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+2Na+Cl2=2NaCl00+1-1化合價升高，氧化反應失去電子，得到電子，化合價降低，還原反應點燃整理ppt?HCl形成動畫示意圖整理ppt移)整理ppt化合價升高失(或偏離)電子被氧化化合價降低得(或偏向)電子被還原（特征判據）

（本質判據）氧化反應還原反應本質：電子的轉移（得失或偏移）結論順口溜整理ppt練3下列哪些反應是氧化還原反應？A.CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

E.Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

探究4：四種基本反應與氧化還原反應有何關系？√√√√整理ppt置換反應復分解反應化合反應分解反應4、氧化還原反應與4種基本反應的關系氧化還原反應非氧化還原反應整理ppt12345分解反應化合反應置換反應復分解反應氧化還原反應整理ppt從得失氧角度從化合價升降角度從電子轉移角度氧化反應還原反應氧化還原反應物質得到氧的反應物質所含元素化合價升高的反應失電子(或電子對偏離的反應物質失去氧的反應物質所含元素化合價降低的反應得電子(或電子對偏向的反應得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的化學反應整理ppt1、下列反應不屬于氧化還原反應的有()

A

CH4＋2O2

＝CO2＋2H2OB3CO+Fe2O3＝

2Fe+3CO2

C

Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

D

3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O高溫C同步練習整理ppt2、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中,失電子的物質,所含元素化合價降低B.凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應D.氧化還原反應的本質是電子的轉移BD

3、下列反應中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3

2KCl+3O2