離子共存一、具體應用型1.12022江蘇】制備(NH4)2Fe(S04)2.6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-8.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-,ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-.OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-,Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+不存在，A錯誤；B、ClO一具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤【考點定位】本題主要是考查離子反應、離子共存判斷；【名師點晴】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質是解C答的關鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件，、從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。F因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。.(2022?安徽)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A.該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存+B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存與C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OOD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2,轉移電子約為X1023個H答案】D【解析】答案選擇D。選項A在酸性的條件下次氯酸根離子與氯離子會反應生成氯氣，因此不能大量共存。選項B中氯離子會與銀離子反應生成AgCl的沉淀，因此不能大量共存。選項C中不符合客反事實，次氯酸鈉溶液是堿性溶液，該離子方程式是在酸性條件下的反應，故錯誤。選項D在酸性條件下在酸性的條件下次氯酸根離子與氯離子，反應生成氯氣的過程是歸中反應，次氯酸根離子中Cl的化合價是正一價的，氯離子的化合價是負一價的，因此生成1mol的Cl2轉移1mol的電子。.【2022屆雅安三診】下列有關Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()氫A.該溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、「可以大量共存氧B.與Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-化C.不可使用pH試紙測定該溶液的pH亞D.1LmoLL-1該溶液和足量的CO2充分反應，產生10g沉淀【答案】C【解析】Ca(ClO)2溶液具有強氧化性和堿性。A、次氯酸根具有強氧化性，在水溶液中與I-沉生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤;B、硫酸鈣為微溶物，在該離子方程式中應用化學式表示，Ca(ClO)2淀液與Na2SO3溶液反應的離子方程式應為：Ca2++ClO-+SO32-=CaSO4+Cl-,錯誤；C、Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不可使用pH試紙測定該溶液的pH,正確；D、Ca(ClO)2溶液與足量CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和次氯酸，不生成沉淀，錯誤。考點：考查離子反應,次氯酸鈣溶液的性質。二、限定條件1【2022四川】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()HA.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4--B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-反C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O應D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4l+H2O生答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-發生氧化還原反應，不能大量共存，錯成；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正一；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應為2:1,錯誤。水合氨【考點定位】考查離子反應，離子共存和離子方程式正誤判斷。【名師點睛】解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，③結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應條件”“連接符號”“r丁'是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應，5.“五查”是否符合三個守恒⑴質量守恒(2)電荷守恒⑶得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。2.(2022?江蘇)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚歐變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-,Cl…■……B..?=1x10-i3mol.L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=1x10-i3mol?L-i的溶液中：K+、Na+、A1O2-,CO32-【答案】B【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存，故A錯誤；B、根據信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確;C、與Al能放出氫氣的，同業可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fez+和OH-不共存，若酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，不產生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H+)=1x10-13mol.L-1的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2-、CO32-和H+不能大量共存，故D錯誤。考點：考查離子共存問題。3.(2022?四川)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產生藍色沉淀C.與H2s反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS；D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2l+2NH4+【答案】A【解析】B選項CO2不與CuSO4反應，因為碳酸不能制硫酸；C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式，應該用分子式表示；D項氨水過量，Cu(OH)J繼續和氨水反應形成絡合物，離子方程式為:Cu(OH)2+4NH尸[Cu(NH3)4]2++2OH-點評：考查離子反應及其方程式的書寫4(2022?山東)下列有關溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、C「、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、Cl。-、SO42-、「C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、A13+和S2-能發生雙水解反應(2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3l+3H2ST)而不能大量共存，A錯誤；B、在酸性條件下，ClO-具有較強的氧化性，能把F氧化而不能大量共存，B錯誤；C項可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能發生水解反應(Fe3++3H2O==Fe(OH)3；+3H+)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D錯誤。(2022?江蘇)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-c(H+)=1x10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-.NO3-LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3->Cl-1尸6。3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】pH=1的溶液CO32-不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CO/)，A錯誤；B選項中溶液的pH值可能為1或13,pH為13時，Cu2+不能大量共存(Cu2++2OH—=Cu(OH)J)，錯誤；C選項都能大量共存，正確；D中Fe3+與SCN-不能共存(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)，錯誤。.(2022?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-.N03-B.使酚歐變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、N03-mol-L-iAgNC>3溶液：H+、K+、SO42-、I-moLLTNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。.（2022?安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OB.空氣：C2H2、CO2>SO2>NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D.高鎰酸鉀溶液：H+、Na+、SO42->葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2,不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D、高鎰酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發生氧化還原反應不能大量共存。【考點定位】考查粒子共存問題，涉及膠體的性質、物質的性質、氧化還原反應等。三、未知溶液分析1.【2022上海】已知：SO32-+I2+H2O^SO42-+2I+2H+o某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、1、SO32-.SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A.肯定不含I-B.肯定不含SO4?-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+【答案】BC斕分析:溶清本身無色，說明'沒有FW%加入溟水仍然無色,說明溟水發生了反應？且產物無色，I-和占。產均可與漠水反應使漠水褪色，此反應后澹濃無色j說明沒有b生成，則原溶液中一定有￡032-o由于￡口吐的還原性比「強，故廠是否存在君夢慚.因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷雷5”肯定滂有《被選BC一■【考點定位】考查常見離子反應及離子能否共存的判斷方法。【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2->SO32->Fe2+>I->Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應方程式書寫結合一起做好專題總結，以便提高解題速度和準確度。2.（2022?上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32->Cl-、OH-、no3-。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2,則溶液中能大量存在的離子最多有（）A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】C【解析】由題干無色溶液可知，沒有Fe3+,向該溶液中加入鋁粉，只放出氫氣，無CO32-,若該溶液呈酸性，則存在：H+、Cl-、Ba2+、Al3+、NH4+；若呈堿性，則存在：OH-、Ba2+、Cl-、NO3-,故選C。（2022?上海）某未知溶液可能含Cl—、CO32—、Na+、SO/—、A13+,將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定有Cl—B.一定有SO42—C.一定沒有Al3+D.一定沒有CO32—【答案】BD【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32—一定不存在（CO32—+2H+=H2O+CO2T）;“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4,則溶液中一定存在SO42—；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCL由于在檢驗“SO42—”時加入BaCl2,帶入了一部分C1—,所以無法確認溶液中是否含有C1—。根據溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、A13+中的至少一種。綜上分析，BD正確。（2022?上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子一定存在，且c（Cl-）>L、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在、A13+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明有NH4+,而且為，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3+,而且為，則沒有CO32-,根據不溶于鹽酸的沉淀，說明有SO42-,且為，則根據電荷守恒可知一定有C1-,至少有，B正確。【考點定位】本題考查離子共存及計算。四、簡單共存分析（2022?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】A、Ba2+與CO32-形成碳酸鋇沉淀，不能共存；B、氫離子與亞硫酸根不能共存，生成亞硫酸是弱酸，錯誤；D、H+、HCO3-能生成水和二氧化碳而不能大量共存，錯誤。（202