2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于純凈物的是A．硬鋁 B．鹽酸 C．漂粉精 D．明礬2、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯3、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物4、天然氣是一種優良的氣體燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH45、下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵6、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO37、下列化學用語表述正確的是（）A．鈉離子的電子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的結構示意圖：8、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均減小１molC．均減半D．均加倍9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－10、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－111、25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大12、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是()A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．OH-13、在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a>c＋d14、能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO215、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-116、下列有機物的系統命名中,正確的是A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷17、下列有關實驗檢驗方法和結論一定正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，生成的氣體先通過足量的水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，最后通過少量溴水，觀察到溴水褪色，證明反應生成了乙烯。B．將某鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，向反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，說明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未看到磚紅色沉淀，說明甲酸分子結構中沒有醛基。D．淀粉溶液中加熱一定量的稀硫酸，充分加熱后再滴加碘水，觀察溶液變藍色，說明淀粉沒有水解。18、反應的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓19、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4LH2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇20、下列有機物中，含有兩種官能團的是（）

A．HOOC—COOHB．C．CH2==CHBrD．CH3COOC2H521、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．x＝1B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%22、實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是()A．A點時溶液呈酸性B．B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應C．C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉D．該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據上圖回答問題：D、F的化學名稱是_______________、_________________。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結構簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有__________個。①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。26、（10分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。27、（12分）石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態烷烴④液態烯烴。28、（14分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl有關物質物理性質如下表：實驗流程如下：第①步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為__________，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因_____________。操作中有關分液漏斗的使用不正確的是_______。A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B．分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液D．分液時等下層液體放完后立即關閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集________℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為______________________________。抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用______沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌時應_______________。用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol?L－1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，則苯甲酸樣品的純度為__________%。29、（10分）電化學應用廣泛。請回答下列問題：自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、C4、D5、C6、D7、A8、A9、D10、B11、A12、C13、A14、C15、B16、D17、A18、B19、