PAGE課題第3講解決物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的方法教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)溶解性，知道影響物質(zhì)溶解性的因素；2、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的方式；3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，能配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；重、難點(diǎn)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)情分析教學(xué)內(nèi)容【回顧】溶解度1、溶解性定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。（內(nèi)因）1、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3、同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)4、氣體的溶解度可能還與壓強(qiáng)有關(guān)（內(nèi)因）1、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3、同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)4、氣體的溶解度可能還與壓強(qiáng)有關(guān)（外因）（外因）3、物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象：有的物質(zhì)溶解會(huì)放熱，如：；有的物質(zhì)溶解會(huì)吸收熱量如；有的物質(zhì)不會(huì)吸熱也不會(huì)放熱如等；4、飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液;不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液.（）（）（）（）硝酸鉀不飽和溶液硝酸鉀不飽和溶液（）（）（）硝酸鉀的飽和溶液（）（）（）（）（）（）（）氫氧化鈣不飽和溶液氫氧化鈣不飽和溶液氫氧化鈣飽和溶液（）（）（）（）（）（）

本次課涉及到的高考考點(diǎn)：影響物質(zhì)溶解性的因素、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本次課涉及到的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)：1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道兩者互相轉(zhuǎn)化的方式；2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，能配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的溶解性配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法（1）用固體溶質(zhì)配制實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鑰匙。配制步驟：計(jì)算；稱量和量??；溶解。（2）用濃溶液配制稀溶液實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。配制步驟：計(jì)算；量取；溶解?！纠}1】下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖．（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、______、______、量筒．（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果．______，______．（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是______、______．（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇______的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）（5）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“＜”或“＞”）12%．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析（1）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的因素：（2）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的因素：知識(shí)點(diǎn)二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溫度不一定一定溫度溶劑量不一定100克是否飽和不一定一定飽和單位沒有g(shù)【例題2】要使100克10%的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食鹽B.蒸發(fā)掉50克水C.蒸發(fā)掉45克水D.再加入100克10%食鹽水【例題3】100克10%的氫氧化鈉溶液中在加入5克氫氧化鈉固體，全部溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【變式訓(xùn)練】1、1000克20%的某溶液加水稀釋為5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為克，需要加水克。2、若a%的溶液與同種溶質(zhì)的b%濃度的溶液相混合，得到了多少c%的溶液dg，請(qǐng)問需要a%與b%的溶液各多少克？

室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖所示），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）A．生石灰B．氯化鈉C．硝酸銨D．氫氧化鈉2．常溫下，向一未知質(zhì)量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)有部分KNO3晶體溶解，則原溶液是（）A．飽和溶液B．不飽和溶液C．各部分的性質(zhì)不相同的液體D．無法確定3．如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)的溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)），說明彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)變化情況（填寫“變大”“不變”或“變小”）．（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)________；（2）如果加入蒸餾水，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)________；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)________．4．如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而________．（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是________．（3）t2℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要________ga物質(zhì)．5、下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：①P點(diǎn)的含義是。②t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是。③t2℃時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）,溶液質(zhì)量是g。6、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解，在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過濾析出晶體。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）；將濾液冷卻到10℃，待充分結(jié)晶后、過濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。

與溶液有關(guān)的計(jì)算方法與溶液有關(guān)的計(jì)算常用的計(jì)算關(guān)系式主要有以下四種：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝注意：由多種溶質(zhì)組成的混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、溶液質(zhì)量與體積之間的換算：溶液質(zhì)量（克）＝溶液體積（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀釋：m濃溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m濃溶液＋m水若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（c％），則：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【典例】用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，則需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度為1.22克/厘米3）【即學(xué)即練】汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為L(zhǎng)，配得的稀硫酸的質(zhì)量為kg。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）家庭作業(yè)訓(xùn)練時(shí)間：家長(zhǎng)簽名：訓(xùn)練成績(jī)：1、在下列因素中，影響固體物質(zhì)溶解度大小的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶液的溫度D.溶液的濃稀程度2、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是（）A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉溫度為t攝氏度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10g，在其飽和溶液中，溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（）A.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=11:1B.溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=10:11C.溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=11:10D.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=10:11用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液時(shí)，必不可少的一組儀器是（）A.托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B.托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈C.量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈D.量筒、藥匙、玻璃棒、漏斗生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖到鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出D.炎熱的夏季，池塘里的魚常浮出水面氯化鈉在20攝氏度時(shí)的溶解度為36g,該溫度下,氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為()

A.20%B.26.4%C.25%D.30%常溫下,在兩只各盛有100mL水的燒杯中,分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì),使其充分溶解

結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（）

A．甲溶液是不飽和溶液

B．常溫下,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

C．升高溫度,剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解

D．乙溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液

8、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同

B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的200毫升某溶液,密度為1.2克／厘米3,其中含溶質(zhì)24克

C．飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少

D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大9、配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

A.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了且使用了游碼

B.稱取氯化鈉的質(zhì)量為24g

C.量取溶劑時(shí),俯視量筒讀數(shù)

D.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出10、鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。王大伯在用鹽水選種時(shí)，調(diào)好鹽水，倒入稻種后，發(fā)現(xiàn)大部分種子漂浮在液面上，只有少量種子沉入底部。若要使更多的種子沉入底部，王大伯應(yīng)該（）A.繼續(xù)加適量的鹽B.將調(diào)好的鹽水放在陽光下使水分蒸發(fā)掉一些C.繼續(xù)加適量的水D.繼續(xù)加入比調(diào)好的鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大一些的鹽水【當(dāng)堂過手訓(xùn)練】（快練10分鐘，穩(wěn)準(zhǔn)建奇功?。偡郑?00）訓(xùn)練時(shí)間：_____學(xué)生姓名_______