PAGE72/102第頁碼71頁/總NUMPAGES總頁數111頁【中考化學】河北省唐山市2022年高三上冊期末考試專項練習【原卷1題】知識點化學科學對人類文明發展的意義【正確答案】D1-1（基礎）化學與生活、環境、生產密切相關。下列敘述正確的是A.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料，是膠體B.燃料的脫硫、NOx的催化轉化都是減少溫室效應的措施C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質D.液氨和干冰均可作制冷劑【正確答案】D

1-2（基礎）化學與生產、生活、科技和環境等聯系密切。下列說法錯誤的是A.用人工合成淀粉，有利于促進“碳中和”B.葡萄酒中添加微量的作用是殺菌、抗氧化C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中、等重金屬離子D.“北斗組網衛星”使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料【正確答案】C

1-3（鞏固）化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染B.采用風能、太陽能等潔凈能源發電，有利于實現碳中和C.研究合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會減少環境污染【正確答案】D

1-4（鞏固）化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述正確的是A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B.核電站反應堆所用軸棒中含有的與互為同素異形體C.火箭芯一級尾段使用的碳纖維材料屬于新型無機非金屬材料D.向煤中加入等來處理燃燒煤生成的【正確答案】C

1-5（提升）化學與生產、生活、環境等密切相關。下列說法正確的是A.醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同B.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物D.中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強電解質【正確答案】D

1-6（提升）化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是A.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放C.工業生產玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D.糖類、蛋白質和油脂都屬于營養物質，都能發生水解反應【正確答案】D

【原卷2題】知識點化學用語綜合判斷【正確答案】C2-1（基礎）下列物質名稱與化學式不對應的是A.碳銨：NH4HCO3 B.蔗糖：C12H22O11C.石膏：CaSO4·2H2O D.蟻醛：CH3CHO【正確答案】D

2-2（基礎）下列物質對應的化學式正確的是A.白磷：P2 B.乙胺：CH3CH2NH2C.膽礬：FeSO4?7H2O D.硬脂酸：C15H31COOH【正確答案】B

2-3（鞏固）下列化學式對應的物質名稱不正確的是A.芒硝 B.熟石膏C.甘油 D.3-甲基己烷【正確答案】A

2-4（鞏固）下列物質的名稱與其化學式對應的是A.草酸——HCOOH B.綠礬——ZnSO4?7H2OC.工業鹽——NaNO3 D.阿司匹林——乙酰水楊酸【正確答案】D

2-5（提升）下列物質的名稱與化學式不對應的是A.綠礬：FeSO4·7H2O B.水玻璃：Na2SiO3水溶液C.蔗糖：C12H24O12 D.硝化纖維：【正確答案】C

2-6（提升）下列名稱與結構或化學式不相符的是A.TNT： B.乙酸酐：(CH3)2COC.蔗糖：C12H22O11 D.摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O【正確答案】B

【原卷3題】知識點二氧化硅,海水提取溴,氨水【正確答案】B3-1（基礎）下列有關非金屬元素說法正確的是A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞D.金剛石與石墨均由碳元素構成，二者互稱為同位素【正確答案】B

3-2（基礎）下列有關非金屬化合物的性質說法正確的是A.向溶液中通入少量的生成沉淀B.通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色C.汽車尾氣中的主要大氣污染物為和PM2.5D.將等物質的量的和通入水中，溶液的漂白性增強【正確答案】B

3-3（鞏固）下列說法正確的是A.三氧化硫溶于水能導電，三氧化硫是電解質B.CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子結構C.常溫下硅的性質很穩定，自然界中存在游離態的硅D.NH4NO3由非金屬元素組成，屬于共價化合物【正確答案】B

3-4（鞏固）下列有關非金屬元素及其化合物的性質敘述錯誤的是A.F2、Cl2均能和水發生反應，且水表現出的性質完全相同B.H2O2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液反應生成O2C.炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+【正確答案】A

3-5（提升）關于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是A.C2H4分子中只有極性鍵 B.可用排空氣法收集NOC.H2S燃燒時產生蒼白色火焰 D.純凈干燥的Cl2沒有漂白性【正確答案】D

3-6（提升）下列有關非金屬化合物的性質說法正確的是A.向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀B.NO2通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色C.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D.將等物質的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強【正確答案】B

【原卷4題】知識點阿伏加德羅常數的應用,電子轉移計算【正確答案】A4-1（基礎）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1molH2與0.1mol在密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NAB.足量的鐵粉與1mol充分反應，轉移的電子數目為3NAC.0.1mol/L溶液中含數目一定小于0.3NAD.標準狀況下，2.24L與足量的反應，轉移電子數為0.1NA【正確答案】D

4-2（基礎）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數目為4NAB.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為0.75NAC.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同D.100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA【正確答案】D

4-3（鞏固）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數目為0.5NAB.0.1molFe分別與足量I2、S完全反應，轉移電子數均為0.2NA個C.標準狀況下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數目為0.1NAD.28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數為2NA【正確答案】B

4-4（鞏固）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數為10NAB.2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NAC.物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數目為3NAD.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA【正確答案】D

4-5（提升）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下反應，生成一氯甲烷的數目為B.標準狀況下，2.24L異丁烷中含有的極性共價鍵的數目為C.3.2gCu與1.6g單質硫充分反應，轉移的電子數為D.常溫常壓下，中含有的原子數為【正確答案】B

4-6（提升）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.在一密閉容器中，通入標況下11.2LNO2，達平衡后，含有的氮原子數為0.5NAB.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NAC.5.6gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應中轉移的電子數為0.3NAD.用電解法粗銅精煉，當電路中通過電子數為NA時，陽極有32gCu轉化為Cu2+【正確答案】A

【原卷5題】知識點“位構性”關系理解及應用,根據物質性質進行元素種類推斷,多元羧酸的縮聚反應【正確答案】B5-1（基礎）化合物M(結構式如圖)是結構的重要組成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X與其他元素不在同一周期，且原子半徑最小。W的一種核素常用于測定文物年代。下列說法正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.M是共價化合物，分子中每個原子都滿足8電子穩定結構D.X與Y形成的化合物的沸點一定高于X與W形成的化合物的沸點【正確答案】B

5-2（基礎）W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻璃。由四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.W的最高價含氧酸為弱酸B.固態可用于冷藏食物C.常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態D.上述陰離子中W、Z原子最外層均滿足8電子結構【正確答案】C

5-3（鞏固）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說法正確的是A.四種元素中X的原子半徑最大，簡單離子半徑最小B.最高化合價：Z>Y=W>XC.氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.氣態氫化物的穩定性：Y>Z【正確答案】A

5-4（鞏固）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，它們可組成一種結構如下圖的物質，該物質的結晶水合物為自然界的一種礦藏，下列有關說法正確的是A.分子中各原子均滿足8電子穩定結構B.由X、Z兩種元素組成的化合物中只含有極性鍵C.簡單離子半徑：W>ZD.W、Z兩種元素按原子個數比1∶1組成的化合物具有強氧化性【正確答案】D

5-5（提升）短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y三種元素的原子序數之和等于Z的原子序數，W、Y、Z三種元素能參與形成一種有機功能材料，結構如圖所示(R表示一種有機基團)。下列說法正確的是A.W、Z在自然界中均不存在游離態 B.簡單離子的還原性：C.的半徑是所有微粒中最小的 D.W、X、Z三種元素組成的化合物中只含共價鍵【正確答案】C

5-6（提升）某化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列敘述正確的是A.WX溶于水后溶液呈中性 B.氧化物沸點；Y>ZC.Z的氧化物對應的水化物是一元強酸 D.X、Y、Z、W均能和Q形成兩種或兩種以上化合物【正確答案】D

【原卷6題】知識點與氧化劑、還原劑有關的計算,氧化還原反應方程式的配平,鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇,常見無機物的制備【正確答案】D6-1（基礎）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如下：下列有關說法不正確的是A.若煅燒時隔絕空氣，得到的氣體X可能為SO2B.上述轉化流程中依次發生分解、化合和復分解反應C.由蒸餾過程發生的反應可推測H2SO4的酸性比HNO3的強D.現代工業上常在吸收塔頂噴淋H2O吸收NO2制備硝酸，提高產率【正確答案】C

6-2（基礎）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種新型氧化劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，常用的制備亞氯酸鈉流程如下：下列說法錯誤的是A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B.若反應①通過原電池來實現，則ClO2在正極生成C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【正確答案】C

6-3（鞏固）俗名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在100～110℃時分解，可用于電鍍，其簡化的制備流程如表：取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加溶液，小火加熱煮沸，分離并洗滌加入硫酸，水浴加熱至反應完成，趁熱抽濾在濾液中加入一定量的固體，加熱濃縮，冷卻結晶，抽濾并洗滌步驟1步驟2步驟3下列說法錯誤的是A.步驟1中進行“小火加熱煮沸”的主要目的是充分去除廢鐵屑表面的油污B.廢鐵屑中常含氧化鐵，需要在制備前除去C.實驗室加熱濃縮時所用到的主要儀器中含硅酸鹽材質的有酒精燈、玻璃棒和蒸發皿D.用濕潤的紅色石蕊試紙、鹽酸和可檢驗摩爾鹽中的離子(必要時可加熱、攪拌)【正確答案】B

6-4（鞏固）碳酸亞鐵可參與鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰的制備，某攻關團隊以硫鐵礦(主要成分為，含等雜質)為原料來制備碳酸亞鐵的簡單工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“培燒”逸出的氣體中只含有毒氣體 B.“濾渣1”一定含C.“乳白色渾濁”一定是硫單質 D.“操作2”的主要目的是除去鋁雜質【正確答案】A

6-5（提升）堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它的制備流程如下，下列有關說法正確的是A.FeCl3的作用是增強鹽酸的氧化性B.加入少量CuO目的是為了除去Fe3+C.石灰乳可用純堿代替D.若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2L空氣【正確答案】B

6-6（提升）工業上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料，利用煙道氣中的制備的流程如圖所示，下列說法正確的是A.濾渣A的主要成分為Si，濾渣B的主要成分為Al(OH)3B.“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：C.濾液1中主要含有的離子是、、、D.操作I為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥【正確答案】B

【原卷7題】知識點化學實驗方案的設計與評價【正確答案】D7-1（基礎）下列實驗操作和現象以及結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A向溶液(橙紅色)中滴入稀，溶液橙紅色變淺轉化為B向溶液中加入溶液，充分反應。取反應后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變為藍色；另取反應后試樣，加入溶液，產生黃色沉淀反應是可逆反應C將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產生的氣體直接通入溴水中溶液橙黃色褪去產生的乙烯具有還原性D向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

7-2（基礎）下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是操作和現象結論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出的物質是NaHCO3B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去乙醇發生了消去反應A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

7-3（鞏固）下列方案設計、現象和結論有不正確的是目的方案設計現象和結論A氯化鉻化學式的測定氯化鉻在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，觀察現象產生沉淀，則此氯化鉻化學式的B探究B、C、S三種元素的非金屬性分別向飽和酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者無氣泡冒出，后者有氣泡冒出，非金屬性：C檢驗碳酸與苯酚的酸性強弱向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察現象溶液變渾濁，說明酸性：碳酸>苯酚D檢驗與的還原性強弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現象溶液變藍色，不能說明還原性：A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

7-4（鞏固）由實驗操作和現象可得出相應正確結論的是選項實驗操作現象結論A往Na2SiO3溶液中通入少量NO2有透明凝膠生成非金屬性：N>SiB向兩支均盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的試管中分別加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L-1CuCl2溶液前者產生氣泡較快催化能力：C向淀粉解液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產生淀粉未水解D向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸雨樣品中一定含有SOA.A B.B C.C D.D【正確答案】A

7-5（提升）根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液。品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3B向酸性KMnO4溶液中滴入適量的FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有還原性C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應是可逆反應D向AgNO3，溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag＋與NH3·H2O能大量共存A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

7-6（提升）下列有關化學實驗操作、預期現象和解釋與結論均正確的是選項實驗操作預期現象解釋與結論A將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中鮮花未變色干燥沒有漂白性B向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液變藍氧化性：C將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液有白色沉淀產生未全部反應D將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液由淺綠色變黃色無法證明氧化性強于A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

【原卷8題】知識點有機官能團的性質及結構,有機分子中原子共面的判斷,含酯基有機物水解消耗NaOH的量的計算【正確答案】C8-1（基礎）2022年10月，美國和丹麥三位科學家在發展點擊化學和生物正交化學方面的貢獻獲得諾貝爾化學獎。二苯基環辛炔羧酸(如圖)是點擊化學的產品之一，可用于治療癌癥。下列說法正確的是A.分子中含有4種官能團B.分子式為C19H16NO3C.該化合物既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應D.該化合物分別與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，其反應機理相同【正確答案】C

8-2（基礎）蓮藕中某多酚類物質的結構簡式如圖所示(R為烴基)。下列說法不正確的是A.置于空氣中易被氧化 B.能與FeCl3溶液發生顯色反應C.能與飽和溴水發生加成反應 D.與苯環直接相連的原子共平面【正確答案】C

8-3（鞏固）關于有機化合物，下列說法不正確的是A.該物質中含有4種官能團B.該物質中含有1個手性碳原子C.該物質可以發生消去、氧化、加成等反應D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗【正確答案】D

8-4（鞏固）香豆素是一大類存在于植物界中的香豆素類化合物的母核，有類似香草精的愉快香味。其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為 B.易溶于冷水C.不能使酸性溶液褪色 D.1mol該有機物最多能與2molNaOH反應【正確答案】D

8-5（提升）合成某種具有解毒消腫、祛風活絡的功能藥物的中間體(M)的結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.該分子中所有原子可能都在同一平面 B.環上的一氯代物有2種C.1molM最多與4mol發生加成反應 D.1molM最多消耗6molNaOH【正確答案】C

8-6（提升）關于化合物M：下列說法正確的是A.M分子中處于同一直線上的原子數最多為9個B.M分子中僅含有1個手性碳原子C.1molM可以消耗1molNaOHD.M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【正確答案】C

【原卷9題】知識點電離平衡常數及影響因素,鹽類水解規律理解及應用,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質子守恒原理【正確答案】B9-1（基礎）已知25℃，幾種酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數A.將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反應的離子方程式：C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式：D.25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是NaClO【正確答案】B

9-2（基礎）已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如表：物質一級電離常數二級電離常數—下列說法正確的是A.相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強B.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度C.向NaClO溶液中通入少量D.向溶液中通入少量【正確答案】D

9-3（鞏固）下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大?。孩?gt;②>③B.濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，的大小順序為②>①>③C.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）是0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）的2倍D.0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次減弱【正確答案】C

9-4（鞏固）聯氨(N2H4)可溶于水，在水中的電離方式與氨(NH3)相似。室溫下，向0.1mol/L聯氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略。下列說法不正確的是已知：N2H4電離平衡常數分別為Kb1≈1×10-6、Kb2≈1×10-15。A.N2H4吸收等物質的量HCl所得溶液中：c(N2H)<c(N2H4)B.N2H4完全轉化為N2H6Cl2時。溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)C.2N2HN2H4+N2H的平衡常數為K，則K=1×10-9D.常溫下，N2H6Cl2與N2H5Cl的混合溶液可能呈中性【正確答案】D

9-5（提升）25℃時，下列說法不正確的是A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)B.20.0mL0.2mol/LHA溶液中加入10.0mL0.2mol/LKOH溶液后pH=5，則Ka>10-5C.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)D.亞硫酸的電離平衡常數為Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：c(K+)>c()>c()>c(OH-)【正確答案】D

9-6（提升）部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋COB.2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑C.由數據可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD.25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大【正確答案】A

【原卷10題】知識點離子方程式的正誤判斷,離子反應的發生及書寫【正確答案】BD10-1（基礎）下列離子方程式書寫正確的是A.向FeS固體中加入稀硝酸：B.向溶液中滴加溶液至中性：C.向新制溴水中通入少量：D.向溶液中滴加過量氨水：【正確答案】C

10-2（基礎）下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC.鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O【正確答案】BC

10-3（鞏固）下列離子方程式的書寫中正確的是A.將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓C.苯酚鈉中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D.向石灰乳中通入過量的SO2OH-+SO2=HSO3-【正確答案】AC

10-4（鞏固）下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是A.將過量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓B.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O【正確答案】D

10-5（提升）下列指定反應的離子方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B.用NaClO溶液吸收少量：C.溶液中加足量的燒堿溶液：D.溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：【正確答案】BD

10-6（提升）下列離子方程式書寫正確的是A.明礬溶液與足量氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NHB.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.NaOH和Na2CO3等物質的量濃度混合溶液中加足量的鹽酸：CO+OH-+3H+=CO2↑+2H2OD.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：【正確答案】C

【原卷11題】知識點基于氧化還原反應守恒規律的計算,硝酸的強氧化性【正確答案】C11-1（基礎）取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體)。下列分析或結果正確的是A.最終溶液中所含的溶質為FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物質的量濃度為2mol?L?1B.OA段產生的氣體是H2，BC段產生的氣體是NOC.整個反應中轉移電子數為1.2molD.混合酸中NO的物質的量為0.2mol【正確答案】AD

11-2（基礎）一定質量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag，再向其中加入一定量的稀硫酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg。下列推斷中正確的是A.加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ B.a可能大于bC.a一定大于b D.最終溶液中可能有Fe3+【正確答案】C

11-3（鞏固）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低?，F用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示。下列結論正確的是A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06molC.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4︰3D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.36mol/L【正確答案】AD

11-4（鞏固）將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A.原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075molB.反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12LNOD.第一次與100mL稀硝酸反應后剩余的4.8g金屬為銅和鐵【正確答案】A

11-5（提升）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低?，F用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示：下列結論正確的是A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H＋+3NO3?＝8Al3++3NH4++9H2OB.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06molC.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4:3D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.72mol/L【正確答案】A

11-6（提升）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是（）A.原混合酸中HNO3的物質的量為0.8molB.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4D.H2SO4的物質的濃度為5mol·L-1【正確答案】AD

【原卷12題】知識點碰撞理論及活化能,化學平衡狀態的判斷方法,化學平衡常數的影響因素及應用,化學平衡常數的有關計算【正確答案】D12-1（基礎）?溫度時，在容積為?的恒容密閉容器中發生反應：?。實驗測得：?正?，?，?為速率常數，只受溫度影響。不同時刻測得容器中?如表：時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2下列說法不正確的是A.該反應的化學平衡常數K=?B.?的平衡轉化率為?C.?溫度下，該反應的化學平衡常數?D.若將容器的溫度改變為?時，其?，則?【正確答案】D

12-2（基礎）在體積為2L的恒溫密閉容器中充入和，發生下述反應：，10min后達到平衡，為0.4mol。下列說法正確的是A.0～10min內，用表示的平均反應速率為B.當混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應達到平衡狀態C.若升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時的物質的量變化D.平衡后，如果此時移走和，在相同溫度下達到平衡時的物質的量小于0.2mol【正確答案】CD

12-3（鞏固）在起始溫度為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發生反應。已知：k正、k逆分別是正、逆反應速率常數，，，A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.Q點v正大于v逆B.曲線N表示B容器中N2O的轉化率隨時間的變化C.用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內的反應速率為D.T℃時，【正確答案】AD

12-4（鞏固）用活性炭與NO2反應：為2C(s)+2NO2(g)?2CO2(g)+N2(g)來消除氮氧化物產生的空氣污染。下列說法正確的是A.該反應只在高溫條件下能自發進行B.該反應平衡常數的表達式為C.該反應中消耗1molNO2，轉移電子的數目為D.該反應到達平衡后，升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快【正確答案】C

12-5（提升）開發CO2催化加氫合成甲醇技術是有效利用CO2資源，實現“碳達峰、碳中和”目標的重要途徑。某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：△H=-49.01kJ/mol。下列有關說法正確的是A.加入合適的催化劑，能提高單位時間內CH3OH的產量B.平衡后，升高溫度有利于提高CO2的平衡轉化率C.平衡后將CH3OH分離出體系，平衡平衡常數K增大D.增大體系的壓強，平衡不發生移動【正確答案】A

12-6（提升）在一定溫度下的可逆反應，，，若該溫度下的平衡常數K=10，下列說法錯誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數大于增大的倍數C.有利于測定X的相對分子質量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉化率減小【正確答案】AD【原卷13題】知識點原電池原理理解,原電池電極反應式書寫,原電池原理的應用【正確答案】A13-1（基礎）某微生物電化學法制甲烷是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示。有關說法錯誤的是A.該離子交換膜可為質子交換膜B.右側電極為陰極，發生還原反應C.陽極附近溶液減小D.每生成，有8NA電子通過離子交換膜【正確答案】D

13-2（基礎）水系可充電電池因其成本低高離子電導率、高安全性和環境友好性等優勢而備受關注。一種新型無隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質溶液，下列說法正確的是A.放電時，當外電路轉移1mole-時，兩電極質量變化的差值為11gB.過程II為放電過程，石墨氈電極的電極反應為MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.過程I為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發生還原反應生成鋅D.放電時，沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解，石墨氈電極質量減小，鋅箔質量也減小【正確答案】AD

13-3（鞏固）一種染料敏化太陽能電池的工作原理如圖所示，納米晶體吸附光敏染料(D)。下列說法錯誤的是A.納米晶體電極為負極B.電池工作過程中濃度基本保持不變C.電池工作時，1molD失電子，同時有得電子D.Pt電極上的電極反應為【正確答案】C

13-4（鞏固）某硅燃料電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電時，溶液的pH一定減小B.負極上發生的反應為C.電子通過導線由負極流入正極，再通過電解質溶液流入負極D.該電池需要定期更換負極材料【正確答案】AC

13-5（提升）如圖為擬通過甲裝置除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時利用此裝置產生的電能進行粗銅的精煉。下列說法錯誤的是A.X極為陰極，發生還原反應B.當電路中有0.2mol電子通過時，Y極質量一定不能減少6.4gC.A極的電極反應式：+2e-+H+=+Cl-D.工作時，B極附近液體pH值不變【正確答案】BD

13-6（提升）科學家基于易溶于的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是A.充電時電極b是陰極B.放電時溶液的濃度增大C.放電時透過多孔炭電極向中遷移D.放電時每轉移電子，理論上吸收【正確答案】B

【原卷14題】知識點氧化還原反應方程式的配平,物質的轉化,溶度積常數相關計算,常見陰離子的檢驗【正確答案】14-1（基礎）工業上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質)和含SO2的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產物為Mn2O3。②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時pH2.77.57.8完全沉淀時pH3.79.79.8③Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11回答下列問題：1、下列說法正確的是_______(填序號)。A.最好使用粉狀軟錳礦進行“溶浸”B.廢渣1的主要成分和“芯片”相同C.溶浸時不會發生氧化還原反應D.廢液經處理可用于灌溉農作物2、調節溶液的pH前，加入軟錳礦發生“氧化”作用的離子方程式是_______。3、調節pH的方法是加入適量的熟石灰，調節pH=5.0充分反應后生成的沉淀有_______。如果沒有“氧化”過程的進行，pH就需要調節到更大的數值，這樣會造成_______的不良后果。4、“沉錳”過程中加入氨水的目的是_______(從化學平衡移動的角度解釋)。“沉錳”過程宜在較低溫度下進行，可能原因是_______(寫1條即可)?！俺铃i”時通過控制的濃度，可以達到不產生CaCO3的目的，原因是_______。5、Al還原Mn2O3制備Mn的化學方程式是_______?！菊_答案】1、AD2、MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O3、Fe(OH)3、CaSO4形成Mn(OH)2(或造成Mn2+損失)4、促進Mn2++?MnCO3+H+正向移動(或促進的電離)防止氨水揮發(或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解)Ca2+濃度小且CaCO3的溶度積大于MnCO3的溶度積5、Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn14-2（基礎）鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業中。從廢催化劑(主要成分為、和)中提取鉬酸鈉晶體。工藝流程如下：回答下列問題：1、“研磨”的目的為_______2、“焙燒”中各金屬元素轉化為對應含氧酸鈉鹽(、等)，寫出轉化的化學方程式_______。3、混合氣體X通入沉鋁步驟前，應經過_______溶液的處理。通常認為溶液中離子濃度不大于為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉化為沉淀時濾液的pH為_______。{已知：①；②}4、沉釩步驟中的濾渣2主要成分為_______；獲得粗產物的操作1是_______、過濾、洗滌、干燥。5、為減少反應中廢氣對環境的污染問題，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請寫出制備鉬酸鈉的離子方程式_______?！菊_答案】1、增大焙燒時與碳酸鈉、O2的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率2、2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO23、飽和碳酸氫鈉8.384、NH4VO3蒸發濃縮、冷卻結晶5、MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O

14-3（鞏固）鉈(Tl)在工業中的用途非常廣泛，其中鉈錫合金可作超導材料：鉈鎘合金是原子能工業中的重要材料。鉈主要從鉛精礦焙燒產生的富鉈灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提煉，具體工藝流程如圖。已知：萃取劑選用對鉈有很高選擇性的酰胺類萃取劑的二乙苯溶液，萃取過程的反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：1、浸取過程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用為_______。2、在實驗室中，“萃取”過程使用的玻璃儀器有_______，用平衡移動解釋“反萃取”過程的原理和目的_______。3、“還原、氧化、沉淀”過程中生成TlCl，該反應的離子方程式為_______，為提高經濟效益充分利用原料，該反應的濾液可加入_______步驟循環使用最合適。4、Tl對人體毒性很大，難溶鹽可通過離子交換治療中毒，將其轉化為沉淀同時生成溶液，寫出治療中毒的離子方程式：_______。【正確答案】1、沉淀，形成沉淀2、分液漏斗、燒杯消耗，使萃取過程的平衡反應逆向移動，從而使重新進入水層3、浸取4、

14-4（鞏固）用廢鎳渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制各某鎳催化劑(Ni/硅藻土)的工藝流程如下。I、該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀pH2.27.06.4完全沉淀pH3.29.08.4II、室溫時，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33?；卮鹣铝袉栴}：。1、“酸浸”時，為提高浸出率，可采取的措施有___________(列舉2條)。2、濾渣1、濾渣2的成分依次是___________、___________(填化學式)。3、“除鋁”時，室溫下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)<1×10-6mol·L-1]理論上需調節溶液pH范圍為___________。4、“沉鎳”時，足量沉淀Ni2+得到Ni2(OH)2CO3的離子方程式為___________；“沉鎳”時會加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；濾液4中主要陽離子為___________(填化學式)。5、“還原”時，發生反應的化學方程式為___________。【正確答案】1、廢鎳渣粉粉碎、攪拌2、SiO2Fe(OH)33、5-6.44、2Ni2++2OH-+=Ni2(OH)2CO3↓加速沉淀的沉降Na+、5、Ni2(OH)2CO3+2H22Ni+3H2O+CO2

14-5（提升）氫氧化鈹可用作核技術和制備含鈹材料的中間體等。以硅鈹石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)為原料，制備Be(OH)2的工藝流程如圖所示：已知：I.硅鈹石不易被硫酸直接分解；鈹的性質與鋁相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；II.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Be(OH)2開始沉淀的pH7.72.53.54.6沉淀完全的pH(溶液中金屬離子濃度等于10-5mol·L-1)8.73.24.75.9回答下列問題：1、“熔煉”時加入方解石粉的作用為_______；生成氣體的電子式為_______。2、浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，還含有_______(填化學式)。3、濾渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2·12H2O能用作凈水劑，原因為_______(用離子方程式表示)；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于測定KMnO4的含量，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。4、根據已知II信息可知，“深度除鐵”的適宜方案為_______。5、“調pH”所得母液中的主要溶質可返回到_______工序循環利用。6、“洗滌”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH濃溶液代替NaOH稀溶液，會導致的后果為_______(用離子方程式表示)?！菊_答案】1、將硅鈹石轉化為能與硫酸反應的物質2、CaSO43、Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+1：54、先向濾液1中加入足量雙氧水，再將溶液的pH調至3.2～4.6之間5、轉化6、Be(OH)2+2OH-=+2H2O

14-6（提升）鈷酸鋰一般用作鋰離子電池的正極材料，需求量大，而我國極度缺乏鈷資源，主要依賴進口，因而從廢舊電池中進行回收具有重要意義。以廢舊鈷酸鋰電池材料(主要成分為LiCoO2，含單質Cu及為改善電池性能添加的單質Al等)回收鈷酸鋰的--種工藝流程如下:回答下列問題:1、廢舊鈷酸鋰電池需經放電、拆解、粉碎預處理，粉碎的目的是_____。2、“堿浸”所得濾液中主要溶質的化學式為__________、NaOH。3、H2O2的電子式為________?！八峤睍rH2O2作還原劑，還原產物為Co2+，反應的離子方程式為_________；上述反應的氧化產物又將銅氧化而溶解浸出，該反應的化學方程式為____________。4、“萃取銅”中的有機萃取劑用HR表示，發生萃取的反應可表示為Cu2++2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+)=0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)為0.1200mol·L-1，則銅的萃取率為___________(溶液體積變化忽略，保留小數點后兩位)；為回收銅，可用一定濃度的H2SO4將有機相中的銅反萃取到水相，其原理是______________________5、“堿浸”時少量未浸出的殘余鋁可在“酸浸”時浸出，萃取銅后的溶液需調pH至5.0以上將鋁離子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1，為避免析出Co(OH)2沉淀，則調pH不能超過___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×10-15)6、“鈷、鋰共沉淀”時析出CoCO3和li2CO3，經過濾、無水乙醇洗滌、80°C干燥后在750°C煅燒，反應的化學方程式為_________________?！菊_答案】1、提高浸取反應速率和浸取率2、NaAlO23、2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O4、99.90%H2SO4使得溶液中氫離子濃度增大，萃取反應平衡逆向移動5、76、4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2

【原卷15題】知識點物質制備的探究,綜合實驗設計與評價,物質分離、提純綜合應用【正確答案】15-1（基礎）硫酸鐵銨是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：1、步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_______。2、步驟②需要加熱的目的是_______，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是_______。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_______(填標號)。3、步驟③中選用足量的，理由是_______，有關離子方程式為_______4、步驟⑤的具體實驗操作有_______、_______、_______、_______，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。【正確答案】1、堿煮水洗2、加快反應熱水浴C3、將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4、加熱濃縮冷卻結晶過濾洗滌15-2（基礎）NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCl3為黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3，所用裝置如下：完成下列填空：1、三鹵化氮(NX3)的分子空間構型與NH3相似，熱穩定性比NCl3強的NX3有_______，NCl3在熱水中易水解，反應液有漂白性。寫出NCl3水解的化學方程式_______。2、儀器D的作用是_______。3、向蒸餾燒瓶內的NH4Cl溶液中通入過量Cl2，B中反應的化學方程式為_______，待反應至油狀液體不再增加，關閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為_______，將產品NCl3蒸出。【正確答案】1、2、防止空氣中水分進入使水解3、70℃＜T＜95℃或70～95℃

15-3（鞏固）我國自主開發的“鈦戰甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數最多的潛水器載人艙球殼。是制備鈦及其化合物的重要中間體。可利用下列裝置在實驗空制備(夾持裝置略去)：已知：①②為無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易與水反應③的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd回答下列問題：1、盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______，圓底燒瓶內所裝試劑可為_______。①②③④濃2、裝置的連接順序為_______(D裝置可重復使用)3、對于實驗過程的控制，開始操作為_______(填①或②)，實驗結束的操作為_______(填③或④)①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞④先關閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱4、裝置C左邊進氣的細長導管作用為_______。5、吸收尾氣中CO的化學方程式_______。6、所得的可用Mg制Ti，該過程可在_______氣氛圍保護下進行。①氯氣②氧氣③水蒸氣④氬氣【正確答案】1、分液漏斗②③2、ADDBCDDD3、①③4、細長導管可以對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂5、6、④

15-4（鞏固）硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(注：氯化鈣可以與反應生成八氨合氯化鈣。)1、儀器a的名稱為___________，其中加的試劑為___________。2、實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑由暗綠色變為微紅時通入空氣，后出現暗紅色，移去酒精燈，能保持紅熱狀態的原因是___________，裝置C中發生反應的總反應化學方程式為___________。3、裝置D的作用是___________；裝置G的作用是___________。4、反應開始后，在裝置E中看到的現象是___________。5、實驗結束后，證明有生成的操作是___________?！菊_答案】1、球形干燥管堿石灰2、該反應為放熱反應3、除去氨氣和水蒸氣吸收尾氣4、氣體變為紅棕色5、取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成

15-5（提升）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：1、儀器b的名稱為_______，d中的溶液是_______。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗裝置的氣密性。2、裝置B中Cl2氧化K2MnO4的化學方程式為_______。3、單向閥的作用是_______，裝置A中發生的離子方程式_______。4、當B中反應結束，后續操作是熄滅A處酒精燈，_______待冷卻后拆除裝置。5、錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：+MnO2↓+4OH-根據此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是_______?！菊_答案】1、三頸燒瓶溶液不能2、3、防止倒吸4、打開彈簧夾，通入空氣(或)5、在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

15-6（提升）過氧化鍶（）通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備原理為。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。1、B裝置的儀器名稱是____________；從上述裝置中選擇必要的儀器制備過氧化鍶（氣流按從左到右的流向）____________（填字母標號，儀器可重復）。2、該實驗制備氧氣的化學方程式_______________。3、連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為__________（填序號）。①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中②在相應裝置中加入藥品③檢查裝置氣密性④加熱⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞4、利用反應制備過氧化鍶，裝置如下圖：①儀器X的作用是________________________。②氨氣在該反應中所起的作用是________________________。③實驗結束后，得到純凈且干燥的具體操作為________________________。5、設計實驗證明的氧化性比的氧化性強：________________________。【正確答案】1、干燥管A→B→E→B2、3、③②①④⑤⑥4、防倒吸中和生成的氫離子，促進反應正向進行過濾、洗滌、干燥5、在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向其中加入少量過氧化鍶，溶液變為紅色，則證明的氧化性比的氧化性強

【原卷16題】知識點化學反應原理綜合考查,化學反應熱的計算,化學平衡圖像分析,化學平衡的有關計算【正確答案】16-1（基礎）異丁烯[CH2=C(CH3)2]作為汽油添加劑的主要成分，需求量逐年增加。其常見的兩種制備方法的反應原理如下：1.CH3CH(CH3)CH3(g)＋CO2(g)CH2=C(CH3)2(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH12.CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)＋H2(g)ΔH2=＋124kJ?mol?1回答下列問題：(1)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=?41.2kJ?mol?1，則ΔH1=___。(2)向1.0L恒容密閉容器中加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.1molCO2(g)，利用反應I制備異丁烯。已知正反應速率可表示為υ正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]?c(CO2)，逆反應速率可表示為，υ逆=k逆c[CH2=C(CH3)2]?c(H2O)?c(CO)，其中k正、k逆為速率常數。①圖1中能夠代表k逆的曲線為___(填“L1”“L2”、或“L3”“L4”)。②溫度為T1時，該反應的化學平衡常數K=___；平衡時，CH3CH(CH3)CH3(g)的轉化率___50%(填“>”、“=”或“<”)。(3)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中分別加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.2molCH3CH(CH3)CH3(g)，在不同溫度下發生反應II達到平衡。平衡時c[CH3CH(CH3)CH3]隨溫度的變化如圖2所示，其中曲線上a、b、c三點的壓強分別為p1、p2、p3。①a、b、c三點中逆反應速率最大的為___點。②p2___2p1(填“>”、“=”或“<”)，解釋其原因為___。③計算b點的化學平衡常數Kp=___[用帶p2的表達式表示]。【正確答案】＋165.2kJ?mol?1L31＞b＞兩容器體積相等，b點容器中氣體物質的量大于a點容器中氣體物質的量的兩倍，b點溫度高，因此b點壓強大于a點壓強的2倍16-2（基礎）制甲醇有多種方法，其中催化加氫的主要反應是：Ⅰ.Ⅱ.1、還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：，則_______kJ/mol，該反應自發進行的條件為_______。A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下2、①已知反應Ⅰ的速率方程為，，k正，k逆均為速率常數且只與溫度有關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數_______(以k正、k逆表示)②在恒容密閉容器中，由和進行反應Ⅰ合成甲醇，在其它條件不變的情況下，有利于提高平衡轉化率的措施有_______(填標號)。A.反應中及時分離出甲醇B.投料比不變，增加反應物的濃度C.增大和的初始投料比D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體3、控制和初始投料比為1：3時，溫度對平衡轉化率及甲醇和CO的產率的影響如圖所示，則在250℃以上，升高溫度的轉化率增大，但甲醇的產率降低，原因是_______。4、300℃，在固定容積為1.0L的容器中初始投料2.0mol和3.2mol，反應Ⅰ達到平衡狀態時，的轉化率為50%，甲醇的選擇性為60%(參與反應的中轉化為甲醇的百分比)。則300℃時反應Ⅰ的平衡常數K=_______。【正確答案】1、-90.1B2、AB3、250℃以上，溫度升高，反應I的平衡逆向移動，反應II的平衡正向移動，但溫度對反應II的平衡影響更大4、0.6

16-3（鞏固）研發二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學研究熱點問題，其中催化轉化法最具應用價值?；卮鹣铝袉栴}：1、常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇化學式已知：則__________，該反應在__________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發。2、在氫氣還原的催化反應中，可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。保持壓強為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應模式下的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如下表所示。實驗組反應模式溫度/℃的平衡轉化率/％的選擇性/％①普通催化反應器326021.967.3②分子篩膜催化反應器326036.1100①分子篩膜催化反應器(恒溫恒容)模式中，發生反應，下列說法能作為此反應達到平衡狀態的判據的是__________(填標號)。A．氣體壓強不再變化B．氣體的密度不再改變C．D．②由表中數據可知雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，的轉化率明顯提高，結合具體反應分析可能的原因：__________。3、二氧化碳催化加氫制甲醇的反應中在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在℃時，隨壓強(p)的變化及在時隨溫度(T)的變化，如圖所示。①圖中對應等壓過程的曲線是______(填“a”或“b”)，判斷的理由是__________。②恒溫時(℃)，當時，的平衡轉化率__________(保留小數點后一位)，此條件下該反應的__________。(保留小數點后兩位)(對于氣相反應，可以用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數)。【正確答案】1、-108.5低溫2、A雙功能分子篩催化膜反應器能及時分離出產物水蒸氣占主導因素,平衡右移,二氧化碳的產率增大3、b在一定壓強下，升高溫度平衡逆向移動，減小33.3%

16-4（鞏固）我國科學家開發銅催化劑實現由N，N-二甲基甲酰胺，簡稱DMF］制備三甲胺：。1、在上述反應中，每生成1g氣態水，放出_______kJ的熱量。2、在銅催化劑表面發生上述反應的歷程如圖所示(催化劑表面吸附物種用“＊”表示)。①下列分步反應中，能壘最大的是_______(填標號)。a.A→Bb.C→Dc.F→G②A→B中，催化劑吸附放出的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)斷裂共價鍵吸收的總能量。③D→E的化學方程式為_______。3、向體積相等的I、II兩個恒容密閉容器中分別充入1molDMF(g)和發生上述反應，其中一個容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應體系中壓強隨時間變化關系如圖所示。①容器I中為_______(填“絕熱”或“恒溫”)過程。判斷的依據是_______。②在容器II中，0～12min內分壓變化速率為_______。③n點時反應的平衡常數_______。(提示：用分壓計算的平衡常數為，分壓等于總壓×物質的量分數)【正確答案】1、82、a小于3、絕熱容器I中的壓強比容器II中的壓強大10.5625

16-5（提升）溫室氣體讓地球發燒，倡導低碳生活，是一種可持續發展的環保責任，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。1、在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是_______(填字母)。A.該催化劑使反應的平衡常數增大B.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C.生成乙酸的反應原子利用率100%D.ΔH=E2-E1Ⅱ.以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應)C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應)2、主反應的反應歷程可分為如下兩步，反應過程中能量變化如圖1所示：ⅰ.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1ⅱ.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2ΔH2=_______，主反應的決速步驟為_______(填“反應ⅰ”或“反應ⅱ”)。3、向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示，工業生產中主反應應選擇的溫度是_______。4、在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定時間測定不同壓強下C2H4的產率如圖3所示，p1壓強下a點反應速率：v(正)_______v(逆)。5、某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO2和C2H4，只發生主反應，達到平衡時C2H4的物質的量分數為20%，該溫度下反應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)【正確答案】1、BC2、+41反應ⅱ3、800℃4、<5、0.02

16-6（提升）我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的擔當。高效經濟性的捕集及利用是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。由轉化制甲醇具有重要的經濟效益?；卮鹣铝袉栴}：1、反應，在有、無催化劑條件下的反應機理和相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，為過渡態)。該反應的_______0(填“＞”“，”或“=”)；該反應歷程中決速步驟的化學方程式為_______，有催化劑時決速步驟的活化能為_______。2、在催化加氫制甲醇過程中除發生主反應Ⅰ：外，還存在競爭反應Ⅱ：。已知甲醇選擇性，的平衡轉化率、甲醇的選擇性隨溫度、壓強變化如圖所示：①由圖可知壓強大小關系：_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，_______0。②時體系發生的反應主要是_______(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)；圖中a、b兩點的反應速率_______(填“＞”“＜”或“=”)。③將和的混合氣體通入反應器，在溫度t、壓強P的條件下進行反應。達到平衡狀態時，平衡轉化率為，甲醇的選擇性為。的平衡轉化率為_______；該溫度下反應Ⅰ的平衡常數_______(以分壓表示，列出計算式)?！菊_答案】1、＜H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)1.402、＞＞反應Ⅱ＞13.3%

【原卷17題】知識點利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型,利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型,晶胞的有關計算【正確答案】【試題解析】17-1（基礎）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________。（2）C的氫化物分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是______。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為__________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結構式_______。（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為___________?！菊_答案】Na<S<P<Cl極性三角錐分子晶體C≡O1:217-2（基礎）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核電荷數依次增大主族元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，C、D同一主族，D元素原子M層有兩對成對電子，E在前四周期主族元素中原子半徑最大，F的基態原子中有4個未成對電子。(1)基態Fe2+的電子排布式是_____。(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是_____。(填字母對應的元素符號)(3)BC離子的空間構型為_____。(4)某F的配合物化學式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，與中心F3+的形成配位鍵的原子或離子是_____。(5)F(AC)5常溫下是一種淺黃色液體，熔點－20℃，不溶于水、易溶于苯。每個AC分子與F原子間均有1個配位鍵。①1molF(AC)5中所含σ鍵的數目為_____。②F(AC)5分子的結構可能為下圖中的_____(填“甲”或“乙”)(6)由A、B、E、F元素形成的一種藍色晶體，其晶體結構示意圖如圖丙所示(圖中E的離子未畫出)。該藍色晶體的化學式為_____。【正確答案】[Ar]3d6N＞O＞SV形