課前練習：課前練習

一、寫出下列物質的化學式：碳酸鈣碳酸鈉硫酸鹽酸二、寫出下列反應的化學方程式：1.實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣2.實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣3.碳還原氧化銅復習實驗室制取氧氣

2KClO3====2KCl+3O2MnO2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2氯酸鉀或高錳酸鉀過氧化氫發生裝置收集裝置反應原理實驗裝置藥品2H2O2====2H2O+O2MnO2發生裝置收集裝置氧氣(O2)

氧氣(O2)

排水法(氧氣不易溶于水)向上排氣法(氧氣的密度比空氣略大）氧氣(O2)

收集方法檢驗方法帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃復習二氧化碳制取的研究過程明確目標1收集資料2分析資料3確定原理4設計裝置5安排步驟6進行實驗7發現二氧化碳或者收集二氧化碳明確目標——制取二氧化碳產生二氧化碳收集資料——哪些化學變化可以產生二氧化碳？C+O2===CO2點燃C+2CuO

===2Cu+CO2高溫2CO+O2===2CO2點燃CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2二氧化碳分析資料，確定制取原理C+O2===CO2點燃2CO+O2===2CO2點燃在分析確定制取原理時，不能只看反應能否產生二氧化碳，還需注意此反應是否具有可操作性。C+2CuO

===2Cu+CO2高溫CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2分析資料，確定制取原理石灰石或大理石(主要成份為CaCO3)稀鹽酸CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2CO3==H2O+CO2總反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2一、藥品：二、反應原理：設計裝置實驗室制取氣體裝置的確定發生裝置

反應物的狀態反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）固體和固體

固體和液體

液體和液體

收集裝置

排空氣法

排水法

密度比空氣的大——

向上排氣法密度比空氣的小——

向下排氣法

（不易溶于水、不與水發生反應）

氧氣(O2)和二氧化碳(CO2)的比較制取原理反應物的狀態反應條件密度與空氣的比較能否溶于水CO2稀鹽酸與大理石固體-液體常溫大于空氣溶于水O2加熱高錳酸鉀固體加熱大于空氣不易溶于水加熱氯酸鉀固體加熱分解過氧化氫溶液固體-液體常溫根據以上提供的信息，你認為實驗室制取CO2時，應該怎樣選擇發生裝置和收集裝置？討論比一比探究：實驗室制備二氧化碳氣體裝置的設計和選擇可供選擇的儀器實驗室制取二氧化碳的裝置A發生裝置B收集裝置發生儀器：長頸漏斗、錐形瓶雙孔橡皮塞、導氣管

收集方法：只能用向上排氣法不能用排水法收集儀器：集氣瓶、玻璃片常見的幾種二氧化碳的制取裝置制取二氧化碳的實驗步驟：1按要求連接好儀器2檢查裝置的氣密性3加藥品4收集氣體雙手緊握錐形瓶，過會后導管內會有氣泡冒出，松開手后導管內形成段水柱氣密性良好先加固體，后加液體導氣管插入到集氣瓶的底部制取二氧化碳的實驗步驟：5檢驗6驗滿用燃著的木條平放在集氣瓶口澄清石灰水變渾濁思考1、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不行？答：不行，因為濃鹽酸易揮發，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫氣體，導致CO2不純。

2、實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？

答：碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2氣體。

答：不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續進行。3、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？二氧化碳的制取的研究實驗室制取氣體的思路和方法思路方法

1、確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗條件下選擇什么藥品、通過什么反應來制取2、確定制取氣體時應采用的實驗裝置3、確定如何讓檢驗所制取的氣體課堂練習：課堂練習

1.實驗室制取CO2和O2的共同點是（）A.氣體發生裝置相同B.都可以用向上排空氣法收集C.反應時都需要加熱D.都可以用排水法收集2.實驗室制取二氧化需要用的一組藥品是（）A.大理石和稀鹽酸B.石灰石和稀硫酸C.木炭和氧氣

D.碳酸鈉和稀硫酸BA課堂練習：課堂練習

3.證明集氣瓶中收滿二氧化碳的正確方法是（）A.加入澄清石灰水

B.加入紫色石蕊試液C.把燃著的木條放在集氣瓶口D.把燃著的木條伸到集氣瓶內4.實驗室制取二氧化碳一般有五個步驟：①檢驗裝置氣密性②按要求裝配好儀器③向長頸漏斗中注入稀鹽酸④收集氣體⑤向廣口瓶中放入幾小塊大理石，其中正確的順序是（）A.①②③④⑤B.②①⑤③④

C.②①③④⑤D.③④⑤②①CB拓展思維硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大且溶于水的氣體,實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)