第1章

原子結構與元素周期律第3節元素周期表的應用第1章原子結構與元素周期律第3節一、認識同周期元素性質的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar交流研討：1、第3周期元素原子核外電子排布、原子半徑如何遞變？電子層數相同，最外層電子數遞增，原子半徑遞減一、認識同周期元素性質的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉2、預測第3周期元素原子失電子能力（金屬性）或得電子能力（非金屬性）的相對強弱？（1）鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變？鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力（金屬性）逐漸減弱。快慢強弱2、預測第3周期元素原子失電子能力（金屬性）或得電子能力（非（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？Si、P、S、Cl三種元素原子得電子能力（非金屬性）逐漸增強難易不穩定穩定弱強（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？Si、P、S、Cl三種判斷元素原子失電子能力（金屬性）強弱的方法：P211、比較單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度：置換反應越______，原子的失電子能力越_____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱：一般來說，堿性越_____，元素失電子能力越______。容易強強強判斷元素原子得電子能力強弱的方法：P221、比較單質與氫氣化合的難易程度以及氣態氫化物的穩定性：一般說來，反應越______，生成的氣態氫化物越______，元素原子得電子能力越_____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—最高價含氧酸的酸性強弱：一般說來，酸性越______，元素原子得電子能力越_____。容易穩定強強強判斷元素原子失電子能力（金屬性）強弱的方法：P21容易強強強（1）原子半徑__________；（2）元素得失電子的能力：_______________________________________________；（3）金屬性__________，非金屬性___________；（4）最高價氧化物對應水化物的堿性__________，或酸性

__________；（5）非金屬氣態氫化物的穩定性__________；（6）化合價變化：最高正價=__________=______________=_________________。【小結】同周期元素（自左至右）性質變化規律元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減小逐漸減弱逐漸增強逐漸增強主族序數最外層的電子8-｜最低負價｜逐漸減弱（1）原子半徑__________；【小結】同周期元素（自二、預測同主族元素的性質交流研討：1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？請推測同主族元素的性質？具有相似性和遞變性最外層電子數相同原子半徑遞增二、預測同主族元素的性質交流研討：1、元素周期表中，同主族閱讀教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內容：1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為_____（F除外），最低化合價為____；原子得電子能力______，都是活潑的________元素。元素的最高價氧化物對應的水化物具有很強的______性；都能形成氣態氫化物；在氧化還原反應中，單質常作_____劑。2、遞變性：（1）核電荷數依次增多，電子層數_________；原子半徑__________，元素原子失電子能力_________，得電子能力__________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1閱讀教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內容：1、相似性（2）單質與氫氣反應的情況暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩定穩定較穩定不穩定得電子能力：F>Cl>Br>I（2）單質與氫氣反應的情況暗處光照或點燃加熱不斷加熱觀察·思考：根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀性質。實驗：分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象。“浮、游、熔、鳴、消”，有氣泡“浮、游、熔、鳴、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑K比Na性質活潑觀察·思考：根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀性質。實驗：分思考：根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。ⅠA族元素包含H和堿金屬元素：__________________________(填元素符號)1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為____，原子失電子能力______，都是活潑的______元素。單質都能與氧氣、水、酸等反應，作______劑；元素的最高價氧化物對應的水化物一般為______。2、遞變性：（1）核電荷數依次_______，電子層數______；原子半徑依次______，元素的原子失電子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很強金屬還原強堿增加增多增大逐漸增強思考：根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。ⅠA族元素（2）單質與氧氣、水的反應加熱反應加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應劇烈反應輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<（2）單質與氧氣、水的反應加熱反應加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常（1）原子半徑__________；（2）元素得失電子的能力：_______________________________________________；（3）金屬性__________，非金屬性___________；（4）最高價氧化物對應水化物的堿性__________，或酸性

__________；（5）非金屬氣態氫化物的穩定性__________；（6）化合價變化：最高正價=__________=______________=_________________。【小結】同主族元素（自上至下）性質變化規律元素原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數最外層的電子8-｜最低負價｜逐漸增強（1）原子半徑__________；【小結】同主族元素（自練1：元素原子結構決定其性質。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力依次增強D.P、S、Cl最高化合價依次減小練2：原子序數從11增大到17，下列遞變關系錯誤的是（）A.原子電子層數不變B.從鈉到鋁金屬性增強C.最高化合價數值逐漸增大D.從硅到氯最低化合價從-4→-1練習：練1：元素原子結構決定其性質。下列說法正確的是（練3：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層7個電子，S原子最外層6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA.②⑤B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤

A練3：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A練4：比較下列微粒半徑的大小(

“＞”“＜”或“＝”)（1）r(H)________r(H+)

（2）r(S)________r(Cl)（3）r(Na)_______r(Na+)（4）r(H)________r(Li)（5）r(Na)_______r(Li+)（6）r(S2?)_______r(S)＞＞＞＜＞＞練5：用“＞”或“＜”回答下列問題：（1）酸性：H2SO4_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4（2）堿性：Ca(OH)2_____Mg(OH)2_____Al(OH)3（3）氣態氫化物穩定性：H2S____PH3，H2S_____HCl（4）還原性：H2O_____H2S，H2S_____HCl＜＞＞＞＞＜＜＞練4：比較下列微粒半徑的大小(“＞”“＜”或“＝”)（1）族ⅠAⅦA元素的金屬性減弱，非金屬性增強原子失電子能力減弱，得到電子能力增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一二三四五六七周期主族序數=最外層電子數原子結構元素在周期表中的位置元素的性質周期序數=電子層數最外層電子數原子半徑決定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強同主族：上→下，性質具有相似性和遞變性原子序數=核電荷數最外層電子數－8=負價最外層電子數=最高正價主族元素三、元素“位、構、性”之間的關系族ⅠA鹵素單質物理性質的遞變依次加深依次升高依次升高依次升高鹵素單質物理性質的遞變依次加深依次升高依次升高依次升高堿金屬物理性質的遞變小大高低高低堿金屬物理性質的遞變小大高低高低例1：第117號元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列關于117號元素性質的預測錯誤的是（）A.單質在常溫下是一種固體B.單質易溶于某些有機溶劑C.比碘得電子能力強D.可能是金屬C由位置推性質：例2：某種離子X2+的電子層結構為：與此有關的敘述正確的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期A由結構定位置：例1：第117號元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列關于隨堂練習1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水CD2、下列各組中的性質比較正確的是（）A.穩定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F－

＞

Cl－

＞

Br－B隨堂練習1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的排列是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B4、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（）A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩定D.砹化銀不溶于水C5、鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹的敘述中正確的是（）A.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣AC3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的排列是（7、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA，以下對鉈(Tl)的性質的推斷中不正確的是（）A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價的離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C8、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）A.AB2B.A2BC.ABD.A2B2BD6、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.氣態氫化物穩定性逐漸增強C7、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA9、下列說法正確的是（）A.H2SO4的酸性大于H2SO3B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.金屬失電子數越多，失電子能力越強A10、電子層數相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑X<Y<ZD.X、Y、Z的氣態氫化物穩定性由弱到強D9、下列說法正確的是（）A10、電子層數相同11、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（）A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE12、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A.X的原子序數比Y的小B.X原子的最外層電子數比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的高CC11、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最1、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是（）A．R的原子半徑比Z的大

B．R的氫化物的熱穩定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強B練習：1、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．W、X是金屬元素

B．原子半徑：R＜Y＜ZC．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸B3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發生化合反應D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽D4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正價與最低負價的代數和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．由X、Y組成的化合物只有兩種B5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16。Y的單質是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．X位于元素周期表中第2周期VA族B．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物不止一種D6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子四、元素周期表的重要意義

元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值。根據教材第24頁資料，將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。（c）（e）（a）（b）（d）四、元素周期表的重要意義元素周期表的誕生是1第1章

原子結構與元素周期律第3節元素周期表的應用第1章原子結構與元素周期律第3節一、認識同周期元素性質的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar交流研討：1、第3周期元素原子核外電子排布、原子半徑如何遞變？電子層數相同，最外層電子數遞增，原子半徑遞減一、認識同周期元素性質的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉2、預測第3周期元素原子失電子能力（金屬性）或得電子能力（非金屬性）的相對強弱？（1）鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變？鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力（金屬性）逐漸減弱。快慢強弱2、預測第3周期元素原子失電子能力（金屬性）或得電子能力（非（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？Si、P、S、Cl三種元素原子得電子能力（非金屬性）逐漸增強難易不穩定穩定弱強（2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？Si、P、S、Cl三種判斷元素原子失電子能力（金屬性）強弱的方法：P211、比較單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度：置換反應越______，原子的失電子能力越_____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱：一般來說，堿性越_____，元素失電子能力越______。容易強強強判斷元素原子得電子能力強弱的方法：P221、比較單質與氫氣化合的難易程度以及氣態氫化物的穩定性：一般說來，反應越______，生成的氣態氫化物越______，元素原子得電子能力越_____。2、比較元素最高價氧化物的水化物—最高價含氧酸的酸性強弱：一般說來，酸性越______，元素原子得電子能力越_____。容易穩定強強強判斷元素原子失電子能力（金屬性）強弱的方法：P21容易強強強（1）原子半徑__________；（2）元素得失電子的能力：_______________________________________________；（3）金屬性__________，非金屬性___________；（4）最高價氧化物對應水化物的堿性__________，或酸性

__________；（5）非金屬氣態氫化物的穩定性__________；（6）化合價變化：最高正價=__________=______________=_________________。【小結】同周期元素（自左至右）性質變化規律元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減小逐漸減弱逐漸增強逐漸增強主族序數最外層的電子8-｜最低負價｜逐漸減弱（1）原子半徑__________；【小結】同周期元素（自二、預測同主族元素的性質交流研討：1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？請推測同主族元素的性質？具有相似性和遞變性最外層電子數相同原子半徑遞增二、預測同主族元素的性質交流研討：1、元素周期表中，同主族閱讀教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內容：1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為_____（F除外），最低化合價為____；原子得電子能力______，都是活潑的________元素。元素的最高價氧化物對應的水化物具有很強的______性；都能形成氣態氫化物；在氧化還原反應中，單質常作_____劑。2、遞變性：（1）核電荷數依次增多，電子層數_________；原子半徑__________，元素原子失電子能力_________，得電子能力__________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1閱讀教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內容：1、相似性（2）單質與氫氣反應的情況暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩定穩定較穩定不穩定得電子能力：F>Cl>Br>I（2）單質與氫氣反應的情況暗處光照或點燃加熱不斷加熱觀察·思考：根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀性質。實驗：分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象。“浮、游、熔、鳴、消”，有氣泡“浮、游、熔、鳴、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑K比Na性質活潑觀察·思考：根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀性質。實驗：分思考：根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。ⅠA族元素包含H和堿金屬元素：__________________________(填元素符號)1、相似性：原子的最外層均為____個電子，元素的最高化合價為____，原子失電子能力______，都是活潑的______元素。單質都能與氧氣、水、酸等反應，作______劑；元素的最高價氧化物對應的水化物一般為______。2、遞變性：（1）核電荷數依次_______，電子層數______；原子半徑依次______，元素的原子失電子能力__________。LiNaKRbCsFr1+1很強金屬還原強堿增加增多增大逐漸增強思考：根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。ⅠA族元素（2）單質與氧氣、水的反應加熱反應加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應劇烈反應輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<（2）單質與氧氣、水的反應加熱反應加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常（1）原子半徑__________；（2）元素得失電子的能力：_______________________________________________；（3）金屬性__________，非金屬性___________；（4）最高價氧化物對應水化物的堿性__________，或酸性

__________；（5）非金屬氣態氫化物的穩定性__________；（6）化合價變化：最高正價=__________=______________=_________________。【小結】同主族元素（自上至下）性質變化規律元素原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱主族序數最外層的電子8-｜最低負價｜逐漸增強（1）原子半徑__________；【小結】同主族元素（自練1：元素原子結構決定其性質。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力依次增強D.P、S、Cl最高化合價依次減小練2：原子序數從11增大到17，下列遞變關系錯誤的是（）A.原子電子層數不變B.從鈉到鋁金屬性增強C.最高化合價數值逐漸增大D.從硅到氯最低化合價從-4→-1練習：練1：元素原子結構決定其性質。下列說法正確的是（練3：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層7個電子，S原子最外層6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA.②⑤B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤

A練3：不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A練4：比較下列微粒半徑的大小(

“＞”“＜”或“＝”)（1）r(H)________r(H+)

（2）r(S)________r(Cl)（3）r(Na)_______r(Na+)（4）r(H)________r(Li)（5）r(Na)_______r(Li+)（6）r(S2?)_______r(S)＞＞＞＜＞＞練5：用“＞”或“＜”回答下列問題：（1）酸性：H2SO4_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4（2）堿性：Ca(OH)2_____Mg(OH)2_____Al(OH)3（3）氣態氫化物穩定性：H2S____PH3，H2S_____HCl（4）還原性：H2O_____H2S，H2S_____HCl＜＞＞＞＞＜＜＞練4：比較下列微粒半徑的大小(“＞”“＜”或“＝”)（1）族ⅠAⅦA元素的金屬性減弱，非金屬性增強原子失電子能力減弱，得到電子能力增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一二三四五六七周期主族序數=最外層電子數原子結構元素在周期表中的位置元素的性質周期序數=電子層數最外層電子數原子半徑決定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強同主族：上→下，性質具有相似性和遞變性原子序數=核電荷數最外層電子數－8=負價最外層電子數=最高正價主族元素三、元素“位、構、性”之間的關系族ⅠA鹵素單質物理性質的遞變依次加深依次升高依次升高依次升高鹵素單質物理性質的遞變依次加深依次升高依次升高依次升高堿金屬物理性質的遞變小大高低高低堿金屬物理性質的遞變小大高低高低例1：第117號元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列關于117號元素性質的預測錯誤的是（）A.單質在常溫下是一種固體B.單質易溶于某些有機溶劑C.比碘得電子能力強D.可能是金屬C由位置推性質：例2：某種離子X2+的電子層結構為：與此有關的敘述正確的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期A由結構定位置：例1：第117號元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列關于隨堂練習1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水CD2、下列各組中的性質比較正確的是（）A.穩定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F－

＞

Cl－

＞

Br－B隨堂練習1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的排列是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B4、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（）A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩定D.砹化銀不溶于水C5、鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹的敘述中正確的是（）A.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣AC3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的排列是（7、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA，以下對鉈(Tl)的性質的推斷中不正確的是（）A.鉈是易導電的銀白色金屬B.能生成+3價的離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C8、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）A.AB2B.A2BC.ABD.A2B2BD6、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（）A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.氣態氫化物穩定性逐漸增強C7、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期ⅢA9、下列說法正確的是（）A.H2SO4的酸性大于H2SO3B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.金屬失電子數越多，失電子能力越強A10、電子層數相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑X<Y<ZD.X、Y、Z的氣態氫化物穩定性由弱到強D9、下列說法正確的是（）A10、電子層數相同11、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（）A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE12、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A.X的原子序數比Y的小B.X原子的最外層電子數比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的高CC11、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最1、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z