(最新整理)第二節化學反應的限度(公開課)2021/7/261(最新整理)第二節化學反應的限度(公開課)2021/7/26第二節化學反應的限度年級：高一課型：新授時間：2016年4月第二章化學鍵化學反應與能量2021/7/262第二節化學反應的限度年級：高一第二章化學鍵化學反2SO2+O2

2SO3看我的化學動畫新魔術2021/7/2632SO2+O22SO3看我的化學動畫新魔術2021/72SO2+O2

2SO32021/7/2642SO2+O22SO32021/7/2642SO2+

O2

2SO3SO2你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術嗎？SO3O22021/7/2652SO2+O22SO3SO2你能用一個化學專用名詞破可逆反應1.定義可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。SO2+O22SO3

正反應逆反應請記筆記2021/7/266可逆反應1.定義SO2+O2典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O

CO2

+H2O

H2CO3Cl2

+

H2O

HCl

+

HClO2021/7/267典型的可逆反應有:N2+3H22NH這些反應能稱為可逆反應嗎？和1、2、2021/7/268這些反應能稱為可逆反應嗎？和1、2、2021/7/2682,特點同一條件、同時反應、同時存在2SO2+O2

2SO3?

可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？催化劑△請記筆記2021/7/2692,特點同一條件、同時反應、同時存在2SO2+O2觀察?思考觀察下列數據表，思考上述反應為什么“停止”了？是真的停止了嗎？

時間

（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589992SO2+O22SO3催化劑△2021/7/2610觀察?思考觀察下列數據表，思考上述反應為什么“停止”了？是真2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）02021/7/26112SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)增大瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(正)>v(逆)，反應正向進行

2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0c(SO2)、c(O2

)變小,v(正）減小c(SO3)增大,v(逆）增大2021/7/2612（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,c(SO3)增大（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）02021/7/2613（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大（1）定義在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態請記筆記2021/7/2614（1）定義前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(2)0~t1：v(正)>v(逆)(3)t1：v(正)=v(逆)≠0化學平衡狀態，可逆反應的限度(1)0：v(正)最大，v(逆)=0（2）圖像請記筆記2021/7/2615反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(2)0~t1：v(

判斷依據：（3）化學平衡狀態的特征③動：動態平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)（實質）

④定：反應物和生成物濃度保持不變（標志）⑤變：外界條件改變，化學平衡發生移動。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應請記筆記2021/7/2616判斷依據：（3）化學平衡狀態的特征③動：動態平衡（v(正)高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2C(焦炭)+CO2===2COFe2O3

+

3CO

===2Fe

+

3CO2

煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。

高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？解釋煉鐵高爐尾氣之謎高溫C(焦炭)+CO2

2CO高溫

Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

高溫高溫2021/7/2617高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2解釋煉鐵高爐尾氣之謎2SO2+18O2

2SO32021/7/26182SO2+18O22SO32021/7/26182SO2+

18O2

2SO32021/7/26192SO2+18O22SO32021/7/26191.14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO鞏固練習2、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了

B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D2021/7/26201.14CO2+CCO，達到化學平自我檢測B2021/7/2621自我檢測B2021/7/2621自我檢測4、在一定溫度下，2NO2（g)

N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C2021/7/2622自我檢測4、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4自我檢測下列對可逆反應的認識正確的是（）A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D.在一定條件下SO2與氧氣反應生成SO3的反應是可逆反應CD2021/7/2623自我檢測下列對可逆反應的認識正確的是（）CD2025、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A的生成速率與C分解的速率相等單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數比為1:3:2C2021/7/26245、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)23、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3，已達平衡狀態的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC

2021/7/26253、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3，已自我檢測2021/7/2626自我檢測2021/7/26262021/7/26272021/7/2627(最新整理)第二節化學反應的限度(公開課)2021/7/2628(最新整理)第二節化學反應的限度(公開課)2021/7/26第二節化學反應的限度年級：高一課型：新授時間：2016年4月第二章化學鍵化學反應與能量2021/7/2629第二節化學反應的限度年級：高一第二章化學鍵化學反2SO2+O2

2SO3看我的化學動畫新魔術2021/7/26302SO2+O22SO3看我的化學動畫新魔術2021/72SO2+O2

2SO32021/7/26312SO2+O22SO32021/7/2642SO2+

O2

2SO3SO2你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術嗎？SO3O22021/7/26322SO2+O22SO3SO2你能用一個化學專用名詞破可逆反應1.定義可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。SO2+O22SO3

正反應逆反應請記筆記2021/7/2633可逆反應1.定義SO2+O2典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O

CO2

+H2O

H2CO3Cl2

+

H2O

HCl

+

HClO2021/7/2634典型的可逆反應有:N2+3H22NH這些反應能稱為可逆反應嗎？和1、2、2021/7/2635這些反應能稱為可逆反應嗎？和1、2、2021/7/2682,特點同一條件、同時反應、同時存在2SO2+O2

2SO3?

可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？催化劑△請記筆記2021/7/26362,特點同一條件、同時反應、同時存在2SO2+O2觀察?思考觀察下列數據表，思考上述反應為什么“停止”了？是真的停止了嗎？

時間

（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589992SO2+O22SO3催化劑△2021/7/2637觀察?思考觀察下列數據表，思考上述反應為什么“停止”了？是真2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）02021/7/26382SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)增大瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(正)>v(逆)，反應正向進行

2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0c(SO2)、c(O2

)變小,v(正）減小c(SO3)增大,v(逆）增大2021/7/2639（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,c(SO3)增大（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）02021/7/2640（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大（1）定義在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態請記筆記2021/7/2641（1）定義前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(2)0~t1：v(正)>v(逆)(3)t1：v(正)=v(逆)≠0化學平衡狀態，可逆反應的限度(1)0：v(正)最大，v(逆)=0（2）圖像請記筆記2021/7/2642反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(2)0~t1：v(

判斷依據：（3）化學平衡狀態的特征③動：動態平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)（實質）

④定：反應物和生成物濃度保持不變（標志）⑤變：外界條件改變，化學平衡發生移動。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應請記筆記2021/7/2643判斷依據：（3）化學平衡狀態的特征③動：動態平衡（v(正)高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2C(焦炭)+CO2===2COFe2O3

+

3CO

===2Fe

+

3CO2

煉制１噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。

高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？解釋煉鐵高爐尾氣之謎高溫C(焦炭)+CO2

2CO高溫

Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

高溫高溫2021/7/2644高爐煉鐵:C(焦炭)+O2===CO2解釋煉鐵高爐尾氣之謎2SO2+18O2

2SO32021/7/26452SO2+18O22SO32021/7/26182SO2+

18O2

2SO32021/7/26462SO2+18O22SO32021/7/26191.14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO鞏固練習2、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了

B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D2021/7/26471.14CO2+CCO，達到化學平自我檢測B2021/7/2648自我檢測B2021/7/2621自我檢測4、在一定溫度下，2NO2（g)

N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO