第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解為什么用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，能夠描述某一具體化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。2.能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

重點：理解化學(xué)方程式的涵義；書寫化學(xué)方程式難點：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系想一想：你能用幾種方法表示出H2在O2中燃燒這一化學(xué)反應(yīng)？“氫氣在空氣中燃燒”可以用三種方法表示：

活動天地5-2氫氣+氧氣點燃水H2+O2點燃H2O符號表達(dá)式：文字表達(dá)式：圖形表達(dá)式：HHHHOOHHOHHO+點燃分析三種表示方法優(yōu)缺點，找出最好的表示方法。提示：1.能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？2.能否表達(dá)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件？3.是否簡明，是否便于交流？表達(dá)方式優(yōu)缺點方法1:氫氣+氧氣水點燃優(yōu)點：能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。缺點：書寫麻煩，不便于交流。方法2:+優(yōu)點：能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律缺點：書寫麻煩。方法3：H2+O2點燃H2O優(yōu)點：既能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，書寫方便。缺點：不符合質(zhì)量守恒定律。方法4：2H2+O2點燃2H2O優(yōu)點：既能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又符合質(zhì)量守恒定律，而且便于交流。像方法4這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。它是國際通用的化學(xué)語言。注：化學(xué)式前面的數(shù)字叫化學(xué)計量數(shù)。2.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號，如：3.溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號，如1.在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要___，用“↑”表示生成物是____；用“↓”表示生成物是___.加熱沉淀氣體溫馨提示氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,都能提供給我們哪些信息？2H2+O22H2O點燃化學(xué)方程式的含義：2.微觀：各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比=化學(xué)計量數(shù)之比。表示了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。1.宏觀：各物質(zhì)的質(zhì)量之比=化學(xué)計量數(shù)×化學(xué)式量之比。3.質(zhì)量關(guān)系：1.反應(yīng)物？生成物？反應(yīng)條件？2.反應(yīng)中H2、O2和H2O的粒子數(shù)目之比？3.反應(yīng)中的三種分子的相對質(zhì)量之比？如果20個H2、20n個H2參與反應(yīng)，三種分子的相對質(zhì)量之比是？4.反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比？粒子數(shù)目之比2：1：2H:1O：16化學(xué)反應(yīng)中：各分子的相對質(zhì)量之比=___________________之比。化學(xué)計量數(shù)×化學(xué)式量232182x

：1x：

2x相對質(zhì)量之比各物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的質(zhì)量之比4：32：361.宏觀：H2和（或跟）O2在點燃的條件下反應(yīng)生成H2O。3.質(zhì)量關(guān)系：每4份質(zhì)量的H2和32份質(zhì)量的O2在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的H2O?；瘜W(xué)方程式的含義：2.微觀：各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比=化學(xué)計量數(shù)之比

。各物質(zhì)的質(zhì)量之比=化學(xué)計量數(shù)×化學(xué)式量之比。3.質(zhì)量關(guān)系：反應(yīng)物是H2和O2、生成物是H2O、反應(yīng)條件是加熱。1.宏觀：2.微觀：每（2H2）和（O2）在點燃的條件下反應(yīng)生（2H2O）?；瘜W(xué)方程式的讀法：（2：1：2）（4：32：36）2H2+O22H2O點燃通電1.說說看，你能從2H2O

2H2

+O2

的化學(xué)方程式中獲得哪些信息？(H1O16)化學(xué)方程式的含義：1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式的讀法：1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物是H2O、生成物是H2和O2、反應(yīng)條件是通電。各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比=2:2：1

。各物質(zhì)的質(zhì)量之比=36：4：32。H2O在通電的條件下反應(yīng)生成H2和（或跟）O2。每（2H2O）在通電的條件下反應(yīng)生成（2H2）和（O2）。每36份質(zhì)量的H2O在通電條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量H2和32份質(zhì)量的O2。問：用什么表示化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)方程式1、下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成物的分子個數(shù)比是

。反應(yīng)前反應(yīng)后2:1:2練一練C

(1)化學(xué)式書寫有錯誤的有____。(2)未注明或注錯反應(yīng)條件的有____。(3)“↑”和“↓”符號使用不當(dāng)?shù)挠衉___。④⑤⑥①③質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用：1、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式：2N2H2+N2O43X+4H2O點燃例、將某純凈物R放在6.4g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中含有哪些元素。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行各物質(zhì)質(zhì)量的計算：2、根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和元素質(zhì)量不變推斷物質(zhì)的元素組成：1．(宜賓中考)氯酸鈉受到撞擊發(fā)生如下反應(yīng)：2NaClO3===2NaCl＋3O2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．NaClO3中氯元素的化合價為＋3價C．反應(yīng)前后氧原子的個數(shù)不變D．運輸氯酸鈉時應(yīng)輕拿輕放B練一練2．某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用與分別代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化B．反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C．反應(yīng)生成物1個分子中含有4個原子D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：A2＋3B2===2AB3AC

4．(連云港中考)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類不變D．反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化D5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA＋yB===mC＋nD(x、y、m、n為化學(xué)計量數(shù))的說法，一定正確的是()A．x＋y＝m＋nB．若生成物中有水，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若A和B的質(zhì)量都為ag，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2agD6．2003年10月15日，我國用“長征”二號F捆綁式火箭將“神舟五號”載人飛船成功送上太空?；鸺寐?lián)氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2H4+2NO==2X+2H2O，求X的化學(xué)式（）點燃A．N2B．NO2C．NH3D．N2OAC

7．某物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：2+2H2O==4KOH+O2↑，則中的物質(zhì)應(yīng)為（）（2007年中考題）

A．KOB．K2OC．K2O2D．KO2練一練C

9.在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：單位（g)甲乙丙丁反應(yīng)前410125反應(yīng)后未測21109試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)量甲+丁乙+丙41691110、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式如下，判斷正誤火眼金睛（1）P+O2

PO2（2）2P

+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造出生成物