學習目標

1、通過食鹽等物質在水中溶解過程的觀察和分析，認識溶液的基本特征：均一性和穩定性；知道溶質和溶劑的概念，了解溶液的概念，能夠分辨出常見溶液中的溶質和溶劑。

2、通過食鹽在水中溶解現象的微觀分析，了解物質溶解的微觀實質，了解物質溶解于水時溶液溫度的變化，了解物質溶解過程中的能量變化及其產生的原因。

3、通過分析洗潔精對油污的作用現象，認識乳化作用和乳化劑，知道溶解和乳化的不同，認識常見的乳化現象。

取一只小燒杯，倒入約50mL水，加入一小匙食鹽（主要成分是氯化鈉），用玻璃棒攪拌。仔細觀察發生的變化，直至食鹽顆粒在水中消失，觸摸燒杯，感受溫度變化。思考58頁的三個問題。一、溶解的過程（P58）食鹽50mL水食鹽水活動天地3-1（P58）觀察食鹽的溶解

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物就是溶液。---起溶解作用的物質1、溶液的概念、組成及特征（P58）溶液溶劑溶液的特征穩定性溶質---被溶解的物質均一性注意：

固體溶解于水形成的溶液，固體為溶質，水為溶劑；液體溶解于液體，量多的為溶劑，量少的為溶質。硫酸銅溶液是

色；高錳酸鉀溶液是

色；氯化鐵溶液是

色。大多數溶液是

色的。藍紅黃無溶液為什么是均一、穩定的混合物?(P58-59)點擊上圖右下角play播放2、懸濁液和乳濁液（P59）請仔細觀察實驗現象，并將其記錄下來。懸濁液和乳濁液的特征：不穩定性

Na+和Cl-

擴散到水分子的間隔之中。

氯化鈉溶于水，其實就是氯化鈉在水分子的作用下離解為鈉離子和氯離子，均勻地分散到水中，各部分濃度、密度一樣，外界條件不變，氯化鈉就不會分離出來。所以食鹽溶液是均一的和穩定的。1.說出下列溶液的溶質與溶劑

溶質：溶劑：溶質：溶劑：酒精水氫氧化鈉水蔗糖水溶劑：在線測試：溶質：溶劑：蔗糖水

白酒氫氧化鈉溶液

碘酒酒精溶質：碘2.（2019·濰坊市）下列物質不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白醋C．醫用酒精 D．冰水混合物D3.（2019·上海市）放入一定量水中，充分攪拌后形成乳濁液的是（）A.蔗糖B.麻油C.食鹽D.白醋B實驗探究3-1（P59）物質溶解時溶液溫度的變化

氫氧化鈉(NaOH)、硝酸銨(NH4NO3)分別溶解在水里，溶液的溫度會發生什么樣的變化？實驗之后，請認真思考P59提出的問題。3、物質溶解時溶液溫度的變化（P60）

氫氧化鈉（

NaOH）溶于水，溶液溫度升高，硝酸銨（

NH4NO3）溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉（NaCl）溶于水，溫度不變。物質溶解時溶液溫度變化的原因(P60)

水能溶解很多種物質，是最常用的較好的溶劑。常用的溶劑還有酒精、汽油等。如果不加以說明，通常所提的溶液就是指以水作溶劑的溶液。

在溶解過程中發生了兩種變化：一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質不同，這兩種過程吸收或放出熱量不同，從而使溶液的溫度發生不同的變化。

啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫用藥水4、溶液在生產、生命活動中的重要意義（P60）交流共享（P60）內膽夾層1.右圖為“便攜式無電冰桶”，使用時在夾層中放入水，將食品放入內膽。在夾層中再放入一種固體物質，就會使內膽內的食品在低溫環境中保存。則在夾層中放入的固體物質為（）A．氫氧化鈉固體B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體

B學以致用(1).右側U形管中液面未發生明顯變化，該物質是()A．氫氧化鈉固體B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體C紅墨水水(2).若右側U形管中液面左高右低，該物質是（）(3).若右側U形管中液面左低右高，該物質是（）BA2、

如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的固體物質。觀察現象如何除去衣服上的油污呢？

洗滌劑汽油二：乳化現象（P61）

思考：兩種方法的原理相同嗎？

衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。為什么在水中加入洗滌劑就能洗掉呢？二、乳化現象活動天地3-2（P61）觀察乳化現象實驗1：水+食用油，用力振蕩，觀察現象。實驗2：食用油+汽油，用力振蕩，觀察現象。實驗3：實驗1的試管中+洗潔精，用力振蕩，觀察現象。乳化現象滴加洗滌劑振蕩靜置液體分層振蕩靜置植物油有沒有溶解在水中?

像洗潔精等物質可以使食用油以細小液滴的形態分散在水中，形成不易分層、比較穩定的混合物，這種現象叫做乳化現象。洗潔精等常見乳化劑1、乳化現象（P61）如何除去衣服上的油污呢？

洗滌劑（乳化）汽油（溶解）二：乳化現象（P61）

汽油將油溶解，形成溶液。將油以細小的小液滴的形態分散在水中，形成乳濁液。洗發液是怎樣去污的？

洗發液中含表面活性劑，其分子的一端親近油分子，另一端親近水分子。在這種表面活性劑分子的作用下，油污被慢慢地“拉”入水中，經多次揉搓、沖洗，頭發上的油污就被逐漸去除了。多識一點（P61）課堂練習1.下列物質不屬于溶液的是（）

A．汽水

B．食鹽水

C．冰水混合物

D．糖水2.溶液是一種（

）

A.化合物

B.混合物

C.純凈物

D.無色透明液體3.溶液的基本特征是()A.含有溶質和溶劑 B.其組成中一定含有水

C.具有無色及透明性D.具有均一性和穩定性4.蔗糖水是溶液，原因是()A.兩種物質組成的 B.無色透明的液體

C.加熱至沸騰也不分解

D.蔗糖分子均勻分散在水中CBDD學習目標

1、通過實驗觀察飽和現象和不飽和現象，知道物質的溶解受到多種因素的影響。2、了解飽和溶液的概念，知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。第一節溶液的形成（第二課時）設疑激趣

從前有個國王，他的皇宮里有許多的鹽，但是，他非常吝嗇，從來不分給老百姓吃。老百姓們沒有鹽吃，有的百姓前去偷運，結果，絕大多數都被砍了頭?？墒牵幸粋€從皇宮向外面拉水的人，天天都能偷運到鹽，分給老百姓。拉水的人把鹽放到哪去了呢？他是否能一次運出很多鹽？三、飽和溶液與不飽和溶液（P62）

實驗操作實驗現象實驗結論1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分攪拌全部溶解有部分未溶解硝酸鉀在一定量的水中不能無限量溶解活動天地3-3（P62）觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解三、飽和溶液

不飽和溶液（P62）

講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質量和溶質。強調1.概念:

在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質的溶液，叫做該條件下這種溶質的飽和(不飽和)溶液。(1)當溶液中有固態溶質時，若固體__________，那么該溶液是飽和的，若固體_____，那么該溶液是不飽和的；(2)當溶液中沒有固態溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，若溶質__________，則原溶液是飽和的，若溶質__________，則原溶液是不飽和的。(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不再溶解繼續溶解2．判斷溶液是否飽和的方法1.判斷下列溶液是飽和溶液還是不飽和溶液（1）（2）（3）（4）（5）

課堂練習2.

（2019·陜西省）下圖是對某固體物質的溶液在一定溫度下進行恒溫蒸發操作的實驗記錄，請回答：

乙中的溶液為

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。課堂練習全部溶解實驗操作實驗現象1.在盛有10mL水的小燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌2.將上述得到的液體靜止后，取少量上層清夜于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現象。然后將該試管加熱，觀察現象。待試管冷卻落后觀察，又有什么現象？3.將步驟1的小燒杯中再加入10mL水充分攪拌硝酸鉀仍有部分未溶解（1）硝酸鉀不再溶解（2）加熱后全部溶解（3）冷卻后又析出固體硝酸鉀全部溶解探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法實驗探究3-2（P63）

上述實驗證明：溶液的“飽和”與“不飽和”是有條件的，改變條件就能使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。飽和溶液

不飽和溶液增加溶劑，減少溶質，改變溫度增加溶質，減少溶劑，改變溫度飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法（P63）溶液知識結構判斷t℃溶液不飽和溶液飽和溶液溶質溶劑溶解度（g/100g水）狀態溶解度曲線特征能量變化結晶溶解限量能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是（）

A．20℃時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀.B．20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體.C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出.D．取少量溶液至50℃無固體析出.B課堂練習【長話短說】（P64）【挑戰自我】（P64）1.溶液是無色的液體。2.冰水混合體是溶液。3.把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。4.在溫度不變，水不蒸發的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。

判斷：2、下列關于溶液的敘述正確的是（）A、溶液都是無色的B、溶液組成中一定含有水C、溶液是均一、穩定的混合物D、溶液里各部分的性質不相同3、判斷下列敘述是否正確①、溶液中只能有一種溶質（）②、在氯化鈉溶液中各部分密度相等（）③、凡是無色、澄清、透明的液體都是溶液（）④、冰水混合體是溶液。（）⑤、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（）⑥、在溫度不變，水不蒸發的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。（）

C×√××××A、許多反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。B、溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動植物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收。植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。溶液的用途（P60）人要學會走路，也得學會摔跤，而且只有經過摔跤才能學會走路?！R克思海水是純凈物，還是混合物呢？現象形成什么思考：（P58）1.食鹽顆粒為什么不見了?2.想一想，這杯氯化鈉溶液的上部、中部和下部，任一處，是否一樣咸？3.如果把上述氯化鈉溶液倒入瓶子里密封起來，保存一個月，一年，兩年……你猜測食鹽會不會從中析出食鹽顆粒來？溶液為什么是均一、穩定的混合物？

Na+和Cl-

擴散到水分子的間隔之中。

食鹽的主要成分是氯化鈉。食鹽溶于水時，在水分子的作用下，組成氯化鈉的鈉離子和氯離子向水中擴散，均勻地分散到水中，所以食鹽溶液實際上是離子和分子組成的均勻混合物。離子的直徑很?。ㄒ话阈∮?0-9m），質量也很小，它們在水溶液中跟水分子一起不斷運動，所以溶液是均勻、穩定的。（P59）

化學試劑溶液的應用：3、物質溶解時溶液溫度的變化（P60）

氫氧化鈉（

NaOH）溶于水，溶液溫度升高，硝酸銨（

NH4NO3）溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉（NaCl）溶于水，溫度不變。

衣服和餐具上的