化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回。H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。某試劑瓶標簽上安全標志如右圖， 該試劑是〔 〕氮水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 D.硝酸我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指CuSO4

O B.FeSO2

O C.ZnSO2

O D.KAlSO2 42

12HO2反響CH(g)CH(g)H(g)，H>0在確定條件下于密閉容器中到達平衡。以下各項措施中，2 6 2 4 2不能提高乙烷平衡轉化率的是〔 〕增大容器容積 B.上升反響溫度 C.分別出局部氫氣 D.等容下通入惰性氣體以下各組化合物中不互為同分異構體的是〔 〕A. B. C. D.依據右圖中的能量關系，可求得C—H的鍵能為〔 〕A.414kJmol1 B.377kJmol1 C.235kJmol1 D.197kJmol1試驗室通過稱量MgSO xHO樣品受熱脫水前后的質最來測定x值，以下狀況會導致測定值偏低的是4 2〔 〕A.試驗前試樣未經枯燥 B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過程中有試樣進濺出來二、選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每小趣有選項符合題意，假設正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年，聯合國將2023年定為“國際化學元素周期表年”。以下有關化學元素周期表的說法正確的選項是〔 〕元素周期表共有18列VIIN族元素的非金屬性自上而下依次減弱主族元素均呈現與其族數一樣的最高化合價其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgO和Zn，電解質為KOH溶液，電池總2反響為AgOZnHO2AgZn(OH)，以下說法正確的選項是〔 〕2 2 2KOH溶液濃度降低電池工作過程中，電解液中OH-向負極遷移負極發生反響Zn2OH

2e

Zn(OH)2正極發生反響Ag

O2H2

2e

AgHO2

確定溫度下，AgCl(s)確的是〔 〕

Ag(aq)Cr(aq)體系中，cAg 和c(Cl-)的關系如以下圖以下說法正a、b、c三點對應的 相等AgCl在c點的溶解度比b點的大AgClcAg

cClb點的溶液中參與1V.P20既ZGIE確的毛

cAg

沿曲線向c點方向變化以下說法正確的選項是〔 〕A.MgO和AlO都屬于兩性氧化物 B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態2 3C.FeO和PbO中的金屬都呈現兩種價態 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應3 4 3 4能正確表示以下反響的離子方程式為〔 〕向FFeBr2

溶液中通入過量CL2Fe2Cl2

2Fe32Cl-向碳酸鈉溶液中通入少量CO

：CO2

CO

HO2HCO2 3向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水3HO2 2

23

2 33HO2向硫化鈉溶液中通入過量SO

222

5SO2

O3S4HSO-2 3以下化合物中，既能發生取代反響又能發生加成反響的有〔 〕A.CH3CHCH2 B.CH3CH2CH2OHC. D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必需作答。13.〔9分〕自門捷列夫覺察元素周期律以來，人類對自然的生疏程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。答復以下問題：〔1〕2023年IUPAC確認了四種元素，其中一種為 Mc，中文名為“鎂”。元素Mc可由反響端得到。該元素的質子數為 ，287Mc與288Mc互為McVA族，同族元素NNHNH，寫出該化合物分子的電子2 2式 .該分子內存在的共價鍵類型有 .該族中的另一元素P能星現多種化合價，其中3價氧化物的分子式為 5價簡潔含氧酸的分子式為14.〔8分〕由羥基丁酸生成丁內酯的反響如下：在298K0.180molL1，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示。答復以下問題：t/min 21 50

80 100

120

160

220 L1

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132〔1〕該反響在50～80min內的平均反響速率為 molL1min1。〔2〕120min時羥基丁酸的轉化率為 ?！?〕298K時該反響的平衡常數K= 。〔4〕為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當把握反響溫度外，還可實行的措施是15.〔9分〕無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，答復以下問題：硫酸氫乙酯〔 〕可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業上常通乙烯與濃硫酸反響制得，該反響的化學方程式為 ，反響類型為 ，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯〔CH OS〕的構造簡式 。4 10 4磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業上常用丁醇與三氯氧磷〔〕反響來制備，該反響的化學方程式為，，反響類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的構造簡式 。16.〔9分〕連二亞硫酸鈉NaSO2H

O，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。答復以下問題：22 4 2NaSO中S的化合價為 。2 2 4向鋅粉的懸浮液中通入SO，制備ZnSO，生成1molZnSO，反響中轉移的電子數為 mol；2 2 4 2 4向ZnSO溶液中參與適量NaCO，生成NaSO并有沉淀產生，該反響的化學方程式為2 4 2 3 2 2 4LiSO電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附SO的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為2 2溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發生的電極反響為2SO2

2e

SO2，電池2 4總反響式為 。該電池不行用水替代混合有機溶劑，其緣由是 。17.〔9分〕枯燥的二氧化碳和氮氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH(g)CO(g)NHCOONH(s)H03 2 2 4在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的試驗裝置如以以下圖所示，答復以下問題：裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ：裝置2中所加試劑為 ；裝置4中試劑為固體NHCl和Ca(OH) ：發生反響的化學方程式為 ；試管口不能向上傾斜4 3的緣由是 。裝置3中試劑為KOH ，其作用為 。反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。假設多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置：第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。[選修5——有機化學根底]〔20分〕18-Ⅰ〔6分〕分子中只有兩種不同化學環境的氫，且數目比為3:2的化合物〔 〕A. B. C. D.Ⅱ〔14分〕答復以下問題：X的構造簡式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。工業上常承受廉價的CO，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO與Z的物質的量之比至少應為 。2 2奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。假設將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為 、 。W是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反響；W經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的構造簡式為[選修3——物質構造與性]〔20分〕Ⅰ〔6分〕以下各組物質性質的比較，結論正確的選項是〔 〕A.分子的極性：BCl NCl B.物質的硬度：Nal<NaF3 3C.物質的沸點：HFHCl D.在CS中的溶解度：CCl HO2 4 219-Ⅱ〔14分〕錳單質及其化合物應用格外廣泛。答復以下問題：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態Mn原子核外未成對電子有個。MnCl2

可與NH3

，反響生成MnNH36

Cl2

，生成的化學鍵為 鍵。NH，分子的空間構型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。3金屬錳有多種晶型，其中Mn的構造為體心立方積存，晶胞參數為apmMn中錳的原子半徑為 pm。阿伏加德羅常數的值為N ，Mn的理論密度 gcm3。〔列出計算式〕A己知錳的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中錳離子的化合價為 ，其配位數為 。參考答案1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.AB 8.BC 9.AC 10.C 11.BD12.ADH H13.1115同位素 〔2〕H:.N:.... ..

極性鍵和非極性鍵 〔3〕PO4 6

HPO3 414.〔1〕0.0007 〔2〕0.5〔50%〕 〔3〕11 〔4〕將內酯移走4 O O15.〔1〕CH2

=CH2

+HSO2 4

==HOSOCH2 5

加成反響 HC5 2

OSOCH2 5O O取代反響 或16.〔1〕+3 〔2〕2 ZnSO2 4

NaSO2

3 2 2 4

2Li2SO2

=LiSO2 2 4Li與水反響17.〔1〕稀鹽酸 濃HSO2 42NHCl+Ca