關于化學鍵與化學反應第一頁，共三十五頁，2022年，8月28日第一節化學鍵與化學反應第二頁，共三十五頁，2022年，8月28日觀察電解水的實驗，思考問題1：水電解的條件?實驗現象？問題2：水為什么在通電時或者2000℃以上的高溫才能分解呢？一、化學鍵與化學反應中的物質變化第三頁，共三十五頁，2022年，8月28日H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電第四頁，共三十五頁，2022年，8月28日1、化學反應的實質相鄰原子間的強相互作用叫化學鍵化學反應的實質：(1).化學反應是原子的重新組合；(2).從化學健的角度看，化學反應是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。第五頁，共三十五頁，2022年，8月28日氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氫鍵第六頁，共三十五頁，2022年，8月28日(1)共價鍵:原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃222★共價鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子以及金剛石等物質中均含有共價鍵。★成鍵微粒:

原子2.化學鍵的類型以氫氣在氯氣中燃燒為例第七頁，共三十五頁，2022年，8月28日極性鍵:共用電子對發生偏移的共價鍵稱為極性共價鍵,簡稱極性鍵.★共價鍵的類型非極性鍵:共用電子對不發生偏移的共價鍵稱為非極性共價鍵,簡稱非極性鍵.判斷方法:不同種原子之間形成的共價鍵.如H—Cl、H—O判斷方法:同種原子之間形成的共價鍵.如H—H、Cl—Cl電子對不偏移電子對偏向Cl第八頁，共三十五頁，2022年，8月28日

共價鍵的形成過程可用電子式表示知識拓展原子可用電子式表示：

在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·第九頁，共三十五頁，2022年，8月28日★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部份負電荷，氫原子帶部份正電荷非極性共價鍵：極性共價鍵：H﹣H（結構式）H﹣Cl（結構式）

共價鍵的形成過程可用電子式表示練一練：（1）用電子式表示出H2O、CCl4分子的形成過程。第十頁，共三十五頁，2022年，8月28日第十一頁，共三十五頁，2022年，8月28日原子結構示意圖通過什么途徑達到穩定結構用離子結構示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個電子氯化鈉的形成探究2失去一個電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃第十二頁，共三十五頁，2022年，8月28日氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-(2)離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵成鍵原因：微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。第十三頁，共三十五頁，2022年，8月28日

陰、陽離子間的

電子－電子原子核－原子核

靜電作用達到平衡靜電引力靜電斥力第十四頁，共三十五頁，2022年，8月28日離子鍵的成鍵微粒、成鍵的條件、成鍵本質是什么？成鍵微粒：成鍵本質：成鍵條件：

離子鍵陰、陽離子靜電作用活潑金屬(IA、ⅡA)與活潑非金屬(VIA、VⅡA)第十五頁，共三十五頁，2022年，8月28日用電子式表示離子鍵的形成過程知識拓展離子及其化合物可以用電子式表示：氫離子氯離子氧離子鈉離子鎂離子H+··[]2－Na+Mg2+NaCl[]—Na+×Na2O[]2—××Na+Na+練一練：（2）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子和KBr、Na2S。—[]·第十六頁，共三十五頁，2022年，8月28日練一練：（3）用電子式法表示CaCl2、Na2S的形成過程。Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××＋×Na用電子式表示離子鍵的形成過程第十七頁，共三十五頁，2022年，8月28日共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。微粒由不穩定結構通過共用電子對相互作用后變成穩定結構。歸納第十八頁，共三十五頁，2022年，8月28日[復習提問]什么是化學鍵?化學鍵的有哪些主要類型？●化學鍵定義：相鄰原子間強的相互作用離子鍵共價鍵金屬鍵●化學鍵分類●化學反應的實質——舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程3、離子化合物和共價化合物第十九頁，共三十五頁，2022年，8月28日交流·研討●下面給出的都是你熟悉的物質請你利用所學知識分析它們的構成情況。

物質形成化學鍵的微粒化學鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氧化鈣

氯化鉀

氫氣

H、O共價鍵（極性）

N、H共價鍵（極性）

C、O共價鍵（極性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-離子鍵離子鍵

H共價鍵（非極性）第二十頁，共三十五頁，2022年，8月28日含有離子鍵的化合物叫做離子化合物如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等NaCl晶體結構模型注意：離子化合物的化學式不是分子式第二十一頁，共三十五頁，2022年，8月28日H2ONH3

只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等第二十二頁，共三十五頁，2022年，8月28日小結化學鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價鍵通過共用電子對化學變化的實質舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物只含有共價鍵離子化合物含有離子鍵第二十三頁，共三十五頁，2022年，8月28日課堂練習·活動1.下列物質中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch第二十四頁，共三十五頁，2022年，8月28日3.下列敘述正確的是A．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵（AC）4.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的物質一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

（B）第二十五頁，共三十五頁，2022年，8月28日5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物離子化合物共價化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl第二十六頁，共三十五頁，2022年，8月28日小結物質的構成離子陰陽離子離子鍵離子化合物得失電子原子金屬原子形成共用電子對分子同種非金屬元素形成共價鍵不同種非金屬元素形成共價鍵非金屬單質共價化合物某些非金屬原子金屬鍵金屬單質金剛石、晶體硅等共價鍵第二十七頁，共三十五頁，2022年，8月28日二、化學鍵與化學反應中的能量變化【復習提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發生物質變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發生的分解反應生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？

3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？本節課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第二十八頁，共三十五頁，2022年，8月28日活動·探究實驗內容實驗現象實驗結論1.ＮaOH溶液與鹽酸反應２.Ｚn與鹽酸反應３.Ｂa(OH)2·H2O晶體與ＮＨ４Ｃl反應混合溶液的溫度比ＮaOH溶液，鹽酸的溫度高ＮaOH溶液與鹽酸的反應是放熱反應，酸堿中和反應是放熱反應溫度計的液柱明顯地升高，有氣泡產生Ｚn與鹽酸的反應是放熱反應，活潑金屬與酸的反應是放熱反應玻璃片與燒杯黏結在一起Ｂa(OH)2·H2O晶體與ＮＨ４Ｃl反應是吸熱反應第二十九頁，共三十五頁，2022年，8月28日信息：

交流·研討問題：根據上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？吸收436kJ能量破壞1molH2共價鍵形成1molH2O的共價鍵H22H0.5molO2共價鍵斷裂需吸收249KJ能量要釋放930KJ能量0.5O2OH2O第三十頁，共三十五頁，2022年，8月28日【結論】每一個化學反應都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果形成新的化學鍵所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應是放熱的；如果形成新化學鍵所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應是吸熱的。第三十一頁，共三十五頁，2022年，8月28日共價鍵的鍵能是指兩種原子間形成1mol共價鍵時釋放出的能量（或斷開1mol共價鍵時吸收的能量）。已知H－H鍵的鍵能為436KJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243KJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431KJ/mol，則：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱是多少？第三十二頁，共三十五頁，2022年，8月28日——化學反應的過程中伴隨著能量變化,通常表現為熱量的變化概括·整合常見放熱反應：酸堿中和反應；燃燒反應；活潑金屬跟水或酸的反應；一般的化合反應（C與CO2反應等除外）鋁熱反應；氨的催化反應常見吸熱反應：銨鹽與堿的反應；一般的分解反應；C與CO2及與水蒸氣的反應第三十三頁，共三十五頁，2022年，8月28日

吸收能量E1

舊化學鍵斷裂

反應物生成物