【重點】認識常見金屬與氧氣及鹽酸、稀硫酸的反應。【難點】掌握置換反應的概念與特征。1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應；3.知道置換反應的概念與特征。學習目標鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒知識點1、金屬與氧氣的反應新知探究常溫下：4Al＋3O2

2Al2O3

在空氣中點燃：2Mg＋O2

2MgO實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鋁、鎂在常溫下或點燃時與氧氣反應

銅在加熱時與氧氣反應

劇烈燃燒、火星四射，放出熱量，生成黑色固體

點燃

3Fe+2O2

Fe3O4生成白色固體由紅色變為黑色

加熱

2Cu+O2

2CuO新知探究點燃歸納結論判斷金屬活動性的方法一：

可根據金屬與氧氣反應的難易和反應現象的劇烈程度不同進行判斷。大多數金屬都能與氧氣發生反應新知探究討論：觀察這幅卡通圖，你有什么發現？新知探究知識點2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應新知探究序號金屬種類另一種反應物實驗現象反應的化學方程式1鎂稀鹽酸稀硫酸2鋅稀鹽酸稀硫酸3鐵稀鹽酸稀硫酸4銅稀鹽酸稀硫酸迅速產生大量氣泡，反應速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑產生大量氣泡，反應速率較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑產生少量氣泡，反應速率較慢，溶液由無色變為淺綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑無現象新知探究歸納結論判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。新知探究你有什么發現？試試寫出(鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應)這些化學方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑新知探究Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑單質單質化合物化合物新知探究置換反應特征：單質+化合物→新化合物+新單質概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應判斷方法：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物通式：A+BC→AC+B知識點3、置換反應新知探究置換反應的常見類型1.活潑金屬與酸反應，如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金屬與金屬化合物溶液反應，如Fe+CuSO4FeSO4

+Cu3.非金屬與金屬氧化物的反應，如2CuO+C2Cu+CO2

↑高溫新知探究化合物的1.有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2CO2+2H2O。

2.有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如CuO+COCu+CO2

。3.置換反應中一定有元素化合價的變化。點燃加熱特別提醒！新知探究金屬與酸的反應Mg+2HClMgCl2+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑銅與鹽酸不反應