2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結合D．N60的摩爾質量為840g/mol2、2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH3、化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創團隊用石墨烯制作發熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分4、液態的植物油不能發生的反應是A．酯化反應 B．氧化反應 C．水解反應 D．加成反應5、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生酯化反應 D．能發生水解反應6、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）.事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba（ⅡA族）與水反應更快BSi是半導體材料，同族Ge也是半導體材料IVA族的元素都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DP與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應Cl2與H2在光照或點燃時反應A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應8、下列敘述錯誤的是A．乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應B．二氧化硫使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應C．用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌9、下列表示資源開發、回收、利用原理的反應方程式不正確的是()A．海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O310、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低11、下列化學用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結構簡式：C．正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1612、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④13、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合14、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ415、兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)16、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數為8D．14CO2的摩爾質量為46二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。19、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。20、某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰21、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應的離子方程式反應①_________________________________________________________________反應②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A．N60為單質，14N為原子，二者不是同位素關系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結合，故C正確；D．N60的相對原子質量為840，則摩爾質量為840g/mol，故D正確；答案為A。2、D【答案解析】

A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【答案點睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。3、B【答案解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的。【答案點睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產、生活的關系，題目難度不大。4、A【答案解析】

液態的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發生氧化反應和加成反應，酯基能夠發生水解反應，不含有羧基，不能發生酯化反應，故選A。【答案點睛】本題考查油脂的性質，注意油脂含有的官能團與性質的關系是解答關鍵。5、D【答案解析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。6、B【答案解析】

A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強，Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，則推測出Ba與水反應更快，故A不符合題意；B、半導體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側尋找，所以IVA族的元素如C等不一定是半導體材料，故B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性Cl>Br>I，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故C不符合題意；D、非金屬性：Cl>S>P，P與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應，推出Cl2與H2在光照或點燃時反應，故D不符合題意；答案選B。7、D【答案解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。8、D【答案解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因為發生了加成反應，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應，B正確；C.用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯誤，答案選D。點睛：掌握相關物質的性質特點、發生的化學反應是解答的關鍵，選項B是解答的易錯點，注意SO2的還原性和漂白性的區別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。9、C【答案解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽；鋁和氧化鐵反應制備鐵單質。詳解：A.二氧化硫可以和溴單質發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正確；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發生反應生成氫氣和一氧化碳,故B正確，少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B錯誤;C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C錯誤；D.可以用鋁和氧化鐵反應制備鐵單質即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正確；本題答案選C。10、D【答案解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。11、C【答案解析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結構簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。12、B【答案解析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數可能為x+32，故B正確。答案選B。13、D【答案解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應中生成水的物質的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，根據H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質生成，據此進行解答。14、D【答案解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，設X最外層電子數為x，根據它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據此解答。【題目詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。15、A【答案解析】試題分析：兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因為甲烷分子中有4個H，所以另一種烴分子中也一定有4個H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點睛：混合氣體都可以根據平均分子組成分析其可能的組成成分，根據平均值的意義和分子組成特點，找出合理的可能。16、C【答案解析】試題分析：A、質子數不同，A項錯誤；B、14C不是單質，B項錯誤；C、146C核素中的中子數為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質量為46g/mol，D項錯誤；答案選C。考點：考查原子結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【答案解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【題目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【答案點睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。19、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現象、記錄數據→分析比較現象和數據→綜合歸納概括總結得出結論。20、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯