化學反應的方向和限度復習化學反應的方向和限度復習1考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學反應方向的共同影響，會利用所給數據判斷化學反應進行的方向。2.理解化學反應速率的概念及表示方法。理解外界條件對化學反應速率的影響。3.了解化學反應的可逆性；了解化學平衡建立的過程。4.理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學平衡的影響，認識其一般規律?？季V定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學反應方向的共同影響，2研究化學反應化學反應進行的快慢問題化學反應進行的程度問題化學反應速率化學平衡化學反應的方向焓變與熵變研究化學反應化學反應進行的快慢問題化學反應進行的程度問題化學3水總是由高處往低處流如何判斷一個化學反應能否自發進行？水總是由高處往低處流如何判斷一個化學反應能否自發進行？4一、化學反應的方向判據（在溫度、壓強一定的情況下）若ΔH-TΔS>0，反應不能自發進行若ΔH-TΔS=0，反應達到平衡狀態若ΔH-TΔS<0，反應能自發進行一、化學反應的方向判據（在溫度、壓強一定的情況下）51.下列說法完全正確的是

A.放熱反應均是自發反應

B.ΔS為正值的反應均是自發反應

C.物質的量增加的反應，ΔS為正值

D.自發反應也需要一定條件

DAC2.下列反應中熵增加的是（）A.食鹽晶體溶于水B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水1.下列說法完全正確的是

A.放熱反應均是自發反應

6思考：ΔH－TΔS＜0的反應一定能自發發生嗎？ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應有自發發生的趨勢，即反應發生的可能性，并不說明能實際發生，反應能否實際發生還涉及反應速率問題。思考：ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應有自發發生7二、化學反應速率1、化學反應速率的含義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。通常用單位時間內某反應物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示。

化學反應速率為正值。二、化學反應速率1、化學反應速率的含義：化學8例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規律？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1問題3：小結化學反應速率表示時的注意點、規律。例題：反應4NH3+5O29

注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須注明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一時間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其10練習3：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數的大小來說明。練習3：反應A+3B=2C+211練習4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示由圖中數據分析該反應的化學方程式：反應開始至2min，Z的平均反應速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2練習4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線122、影響化學反應速率的因素不同化學反應反應物性質決定于同一化學反應反應條件決定于

內因：

外因：反應物本身的性質濃度、溫度、壓強、催化劑等2、影響化學反應速率的因素不同化學反應反應物性質決定于同一13能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生14如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，各成分濃度同等程度降低，相當于“減壓”，正逆反應速率均降低；B.恒容時充入He：由于反應物、生成物濃度不變，正逆反應速率均不變。小結：惰性氣體的加入對速率的影響如：2SO2+O22SO3小結：惰性氣體的加入15練習5：設2NO+2CO

2CO2+N2(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A練習5：設2NO+2CO2C16練習6：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習6：在密閉容器里，通入xmol17練習7、反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1Bm=、n=Cm=、n=1Dm=1、n=(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K練習7、反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W18練習8：下列條件的變化，是因為降低反應活化能致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑D練習8：下列條件的變化，是因為降低反應活化能致使反應速率加快19三、化學平衡的標志和特征

化學平衡研究的對象是什么？可逆反應三、化學平衡的標志和特征

化學平衡研究的對象是什么？可逆反應20如何證明SO2和O2反應生成SO3是

可逆反應？(可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應生成SO3是

可逆反應？(可逆反應總211、化學平衡的建立

化學平衡狀態指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。(是可逆反應過程中的一種特殊狀態)1、化學平衡的建立化學平衡狀態指在一定條件下的可逆反應里，22(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學平衡是一種動態平衡，平衡時反應仍在進行。v正(X)＝v逆(X)≠02、化學平衡的特征

(同種物質)～本質(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強)不改變時，化學平衡狀態不變反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)

☆“變”：當外界條件發生改變時，化學平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡

(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學平衡23化學反應的方向和限度復習課件244、化學平衡的標志的討論

1、“等”速標志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質)

1)、比較同一種物質的消耗和生成速率。∵反應過程中始終滿足：物質的量之比＝系數對應比∴不一定處于化學平衡狀態*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學鍵的斷裂與生成的量的關系4、化學平衡的標志的討論1、“等”速標志：v正(X)＝v逆25練習1：可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習2：下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習1：可逆反應N2＋3H22N262、百分含量一“定”標志：物質的量(n)物質的量濃度(C)質量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應物轉化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉化率(α)最大。)

2、百分含量一“定”標志：物質的量(n)體系中各組分的一定27練習3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應物A發生反應：A(g)2B(g)；ΔH＞0直到達平衡，下圖橫坐標t表示時間，對于這一反應，縱坐標不能表示的意義是()A、容器內的壓強B、A物質表示的正反應速率C、容器內氣體的密度D、A物質的物質的量濃度AC返回練習3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應物A發生反應：A(28例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達平衡的是A、混合氣體的壓強()B、混合氣體的密度C、B的物質的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質量BCE返回若A為氣體？ACD例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，29［小結］：可逆反應達到化學平衡狀態的標志：①正、逆反應速率相等②各組分濃度保持不變。③相關物理量恒定不變(壓強、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質量等)

？？？!［小結］：可逆反應達到化學平衡狀態的標志：？？？!30注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。注意（1）對于反應前后的氣體物質的31（2）對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。（2）對于反應前后氣體物質的分子數32①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，

③條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再

變化

④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。(2)在上述①～⑤的說法中能說明2NO2N2O4

達到平衡狀態的是________________。【例4】(1)下列方法中可以證明2HIH2＋I2(g)已達平衡狀態的是_______。

①④①②③④⑤①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定33四、衡量可逆反應進行程度的物理量1、轉化率2、平衡常數α=已轉化的n(B)總的n(B)×100%寫出一定溫度下反應N2+3H2=2NH3的平衡常數表達式四、衡量可逆反應進行程度的物理量1、轉化率2、平衡常數α=34練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數的數學表達式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應中的固體或純溶劑不列入平衡常數的表達式中！練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數的數學表達式：催化劑注意：35(2)平衡常數K值的大小，可推斷反應進行的程度。

K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；K值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。(1)平衡常數K與溫度有關，與濃度無關，由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應是吸熱反應,升高溫度,K增大;若正反應是放熱反應,升高溫度,K減小;(3)反應的平衡常數與反應可能進行的程度。一般來說，反應的平衡常數KC≥105，認為正反應進行得較完全；KC≤10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。(4)K的表達式和數值與方程式的具體寫法有關。(2)平衡常數K值的大小，可推斷反應進行的程度。(1)平衡36例如：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常數與溫度的關系如下：△溫度623K698K763K平衡常數66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數大小的變化趨勢可以判斷上述可逆反應的正方向是放熱反應.例如：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)37對于可逆反應達到平衡后各物質的濃度變化關系，在計算中注意：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉化濃度生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（3）各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數之比?！鱟(A):△c(D)=a:d（1）反應物：平衡濃度=初始濃度-轉化濃度；反應物A:[A]=c0(A)-△c(A)3、與平衡常數有關的計算對于可逆反應達到平衡后各物質的濃度變化關系，在計38練習：對于反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得O2(g)的物質的量為0.6mol,試求此反應的平衡常數。0.675練習：對于反應2SO3(g)394、平衡轉化率用平衡常數來表示反應的限度有時不夠直觀，常用平衡轉化率α來表示反應限度。對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應物A的平衡轉化率（該條件最大轉化率）可表示：4、平衡轉化率用平衡常數來表示反應的限度有時不夠直觀40(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數和平衡轉化率例1：對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下的平衡常數？求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率。注：溫度一定時，對于一個化學反應，平衡常數雖然一定，但不同的反應物的平衡轉化率可能不同。不能脫離具體的反應物談平衡轉化率。思考：當將題中的SO2(g)和O2(g)的物質的量分別為0.12mol和0.06mol時SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數和平衡轉化率例1：對41練習3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時反應達平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO的轉化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質的量為多少。練習3:在2L的容器中充入1molCO和1molH242化學反應的方向和限度復習化學反應的方向和限度復習43考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學反應方向的共同影響，會利用所給數據判斷化學反應進行的方向。2.理解化學反應速率的概念及表示方法。理解外界條件對化學反應速率的影響。3.了解化學反應的可逆性；了解化學平衡建立的過程。4.理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學平衡的影響，認識其一般規律。考綱定位1.掌握“熵變”、“焓變”對化學反應方向的共同影響，44研究化學反應化學反應進行的快慢問題化學反應進行的程度問題化學反應速率化學平衡化學反應的方向焓變與熵變研究化學反應化學反應進行的快慢問題化學反應進行的程度問題化學45水總是由高處往低處流如何判斷一個化學反應能否自發進行？水總是由高處往低處流如何判斷一個化學反應能否自發進行？46一、化學反應的方向判據（在溫度、壓強一定的情況下）若ΔH-TΔS>0，反應不能自發進行若ΔH-TΔS=0，反應達到平衡狀態若ΔH-TΔS<0，反應能自發進行一、化學反應的方向判據（在溫度、壓強一定的情況下）471.下列說法完全正確的是

A.放熱反應均是自發反應

B.ΔS為正值的反應均是自發反應

C.物質的量增加的反應，ΔS為正值

D.自發反應也需要一定條件

DAC2.下列反應中熵增加的是（）A.食鹽晶體溶于水B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水1.下列說法完全正確的是

A.放熱反應均是自發反應

48思考：ΔH－TΔS＜0的反應一定能自發發生嗎？ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應有自發發生的趨勢，即反應發生的可能性，并不說明能實際發生，反應能否實際發生還涉及反應速率問題。思考：ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應有自發發生49二、化學反應速率1、化學反應速率的含義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。通常用單位時間內某反應物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示。

化學反應速率為正值。二、化學反應速率1、化學反應速率的含義：化學50例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規律？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1問題3：小結化學反應速率表示時的注意點、規律。例題：反應4NH3+5O251

注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須注明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一時間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其52練習3：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數的大小來說明。練習3：反應A+3B=2C+253練習4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示由圖中數據分析該反應的化學方程式：反應開始至2min，Z的平均反應速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2練習4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線542、影響化學反應速率的因素不同化學反應反應物性質決定于同一化學反應反應條件決定于

內因：

外因：反應物本身的性質濃度、溫度、壓強、催化劑等2、影響化學反應速率的因素不同化學反應反應物性質決定于同一55能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生56如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，各成分濃度同等程度降低，相當于“減壓”，正逆反應速率均降低；B.恒容時充入He：由于反應物、生成物濃度不變，正逆反應速率均不變。小結：惰性氣體的加入對速率的影響如：2SO2+O22SO3小結：惰性氣體的加入57練習5：設2NO+2CO

2CO2+N2(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A練習5：設2NO+2CO2C58練習6：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習6：在密閉容器里，通入xmol59練習7、反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1Bm=、n=Cm=、n=1Dm=1、n=(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K練習7、反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W60練習8：下列條件的變化，是因為降低反應活化能致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑D練習8：下列條件的變化，是因為降低反應活化能致使反應速率加快61三、化學平衡的標志和特征

化學平衡研究的對象是什么？可逆反應三、化學平衡的標志和特征

化學平衡研究的對象是什么？可逆反應62如何證明SO2和O2反應生成SO3是

可逆反應？(可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物)同位素示蹤原子法～18O2反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3如何證明SO2和O2反應生成SO3是

可逆反應？(可逆反應總631、化學平衡的建立

化學平衡狀態指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。(是可逆反應過程中的一種特殊狀態)1、化學平衡的建立化學平衡狀態指在一定條件下的可逆反應里，64(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學平衡是一種動態平衡，平衡時反應仍在進行。v正(X)＝v逆(X)≠02、化學平衡的特征

(同種物質)～本質(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強)不改變時，化學平衡狀態不變反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)

☆“變”：當外界條件發生改變時，化學平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡

(1)“等”：即v正(X)＝v逆(X)(2)“動”：化學平衡65化學反應的方向和限度復習課件664、化學平衡的標志的討論

1、“等”速標志：v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質)

1)、比較同一種物質的消耗和生成速率?！叻磻^程中始終滿足：物質的量之比＝系數對應比∴不一定處于化學平衡狀態*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？2)、比較化學鍵的斷裂與生成的量的關系4、化學平衡的標志的討論1、“等”速標志：v正(X)＝v逆67練習1：可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C練習2：下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC練習1：可逆反應N2＋3H22N682、百分含量一“定”標志：物質的量(n)物質的量濃度(C)質量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應物轉化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉化率(α)最大。)

2、百分含量一“定”標志：物質的量(n)體系中各組分的一定69練習3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應物A發生反應：A(g)2B(g)；ΔH＞0直到達平衡，下圖橫坐標t表示時間，對于這一反應，縱坐標不能表示的意義是()A、容器內的壓強B、A物質表示的正反應速率C、容器內氣體的密度D、A物質的物質的量濃度AC返回練習3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應物A發生反應：A(70例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達平衡的是A、混合氣體的壓強()B、混合氣體的密度C、B的物質的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質量BCE返回若A為氣體？ACD例4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，71［小結］：可逆反應達到化學平衡狀態的標志：①正、逆反應速率相等②各組分濃度保持不變。③相關物理量恒定不變(壓強、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質量等)

？？？!［小結］：可逆反應達到化學平衡狀態的標志：？？？!72注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。注意（1）對于反應前后的氣體物質的73（2）對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。（2）對于反應前后氣體物質的分子數74①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，

③條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再

變化

④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。(2)在上述①～⑤的說法中能說明2NO2N2O4

達到平衡狀態的是________________?！纠?】(1)下列方法中可以證明2HIH2＋I2(g)已達平衡狀態的是_______。

①④①②③④⑤①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

②溫度和體積一定75四、衡量可逆反應進行程度的物理量1、轉化率2、平衡常數α=已轉化的n(B)總的n(B)×100%寫出一定溫度下反應N2+3H2=2NH3的平衡常數表達式四、衡量可逆反應進行程度的物理量1、轉化率2、平衡常數α=76練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數的數學表達式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應中的固體或純溶劑不列入平衡常數的表達式中！練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數的數學表達式：催化劑注意：77(2)平衡常數K值的大小，可推斷反應進行的程度。

K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；K值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。(1)平衡常數K與溫度有關，與濃度無關，由K隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。若正反應