NaCl.萃取:如用苯或NaCl.萃取:如用苯或.滲析:.鹽析:化學實驗物質的分離、提純和檢驗知識點1、常見混合物分離提純的方法與裝置NaCl溶液中的BaCONaCl溶液中的BaCO3。注意事項：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙處，漏斗末端緊靠下燒杯內壁.分液：分離互不相溶的兩種液體(如圖 2),如水和四氯化碳的分離。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反應；②、溶質在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應。.蒸儲：根據沸點不同分離互溶的兩種液體，如石油的分儲。注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。.蒸發：加熱使溶質從溶液中結晶分離出來，如從溶液中分離出NaCl。注意事項：加熱過程不斷攪拌，以免局部過熱較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。.固體灼燒：除去固體物質中含有的易升華、易分解物質或除去結晶水合物的結晶水等。如除去 Na2CO3溶液中的NaHCO3。利用溶質在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，CCl4從濱水中提取澳。除去膠體中的小分子或離子，如除去 Fe(OH)3膠體中的鹽酸。常見皂化液中分離出肥皂、甘油。9.洗氣：氣體中混有的雜質氣體可通過洗氣瓶除去， 如CO2中混有HCl,可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示注意對實驗所用儀器進行有序記憶。對于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右,因此記憶時我們也可采用同樣的方法進行思考、記憶。知識點2、常見離子的檢驗方法1.陽離子的檢驗：離于檢驗試劑實驗現象離子方程式十H石蕊試液溶液變紅十Na焰色反應火焰呈黃色I-2+Fe①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變為灰綠色，最后變為紅褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍色沉淀Fe2++2OH=Fe(OH)2(4Fe(OH)2+2H2。+O2=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN=[Fe(SCN)]2+

Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出現紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe*+3OH=Fe(OH)3(②Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+Cu2+NaOH溶液藍色沉淀Cu2++2OH=Cu(OH)2(NH4十與NaOH溶液混合加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙艾盅的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4++OH "NH3T+H2OMg2十加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2++2OH=Mg(OH)2J3+AlNaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續加氨水沉淀不溶解Al3++3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O2.陰離子的檢驗:離于檢驗試劑實驗現象OH酚Mt試液石蕊試液呈紅色呈藍色ClAgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag+Cl=AgClJBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag+Br=AgBrJIAgNO3,稀HNO3黃色沉淀Ag+I=AgIJSO42HCl,BaCl2溶液力口HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀2+2Ba+SO4=BaSO4JSO32稀硫酸，品紅溶液無色有喇J激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO32+2H+=SO2?+H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32+2H+=CO2T+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知識點3、常見物質的檢驗：H2：灼熱的CuO和CuSO4,黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。。2：帶火星的木條，木條復燃。CO:灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。C12：濕潤的淀粉KI試紙，變藍。HCl:通入硝酸銀和稀硝酸，產生白色沉淀。SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現紅色。NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。NO:打開瓶口與空氣接觸，立即變為紅棕色氣體。知識點4、有機物的檢驗碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性 KMnO4溶液，褪色。甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為澳代烷，黃色沉淀的為碘代烷。乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色 CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產生。。苯酚：滴加過量的濃澳水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑹乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡；或加入新制 Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。乙酸：使石蕊試液變紅；或加入 Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu（OH）2懸濁液溶解得藍色溶液。乙酸乙酯：加入滴加酚酬:的 NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。淀粉：滴加碘水，呈藍色。蛋白質：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現黃色。知識點5、常見物質除雜方法原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl飽和的NaHCO3r洗氣H2sHCl飽和的NaHS洗氣SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水r洗氣CO2SO2：飽和的NaHCO3或者酸性局鎰酸鉀溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾MnO2C加熱灼燒炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾Al2O3Fe2O3NaOH（過量），CO2過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾SiO2ZnOHCl溶液過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法Na2CO3NaHCO3加熱灼燒FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法CuOFe（磁鐵）吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸儲水滲析I2晶體NaCI加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解KNO3晶體NaCl蒸儲水結晶.乙烯SO2、H2O堿石灰「加固體轉化法乙烷C2H4澳的四氯化碳溶液洗氣而B「2NaOH稀溶液分液苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸飽和Na2CO3蒸播乙醇水（少量）OJCaO蒸播苯酚苯NaOH溶液、CO2分液【典題分析】

例1.（2007年日照一輪考試題）現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇⑧澳化鈉和單質澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸儲 B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取 D.蒸儲、萃取、分液例2.（2006江蘇高考化學試題）以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ）琴甲醛旦白色糊狀物放置2個卜時水、乙雄操作I乙即疲遢叫:警甲水溶液匚水、乙雄操作I乙即疲遢叫:警甲水溶液匚例3.（2006年全國高考四川卷）海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）A、燒杯B、土甘垠?C、表面皿D、泥三角E、酒精燈F、干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。（3）步驟④反應的離子方程式是。（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法例4.（2006年高考化學預測題）在一含 Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、「、Br>CO32>SO32一六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后， 有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入 BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是 （ ）A.溶液中一定存在B1、CO32 B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、「、SO32 D.溶液一定呈堿性例5.（2006年南京市高三質量檢測題）一定量某有機物溶解于適量的 NaOH溶液中，滴入酚儆，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCh溶液中，溶液呈紫色，則該有機物可能是（ ）

例6.（2007年日照市模擬試題）只用一種試劑,鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，應選用（A.例6.（2007年日照市模擬試題）只用一種試劑,鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，應選用（A.酸性KMnO4溶液 B.濱水例7.（2007年濰坊市模擬試題）下列各組物質,區別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化）C.碘水 D.硝酸銀溶液只用水不能鑒別的是（ ）A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3【演練提高】1.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的A.氫氧化鈣B.通入CO2B.無色液體：乙醇、苯、四氯化碳D.無色液體：苯、甲苯、乙醛Na2CO3,最適宜的物質是（ ）C.碳酸氫鈣 D.加入鹽酸TOC\o"1-5"\h\z.鑒別苯酚、硫氧化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（ ）A.鹽酸 B.食鹽 C.新制的氫氧化銅 D.氯化鐵.僅用蒸儲水，不能鑒別的一組物質是（ ）A.苯和四氯化碳B.澳蒸氣和二氧化氮C.碘和高鎰酸鉀D.葡萄糖和蔗糖.下列各組物質中不易用物理性質區別的是（ ）A.Na2CO3和CaCO3固體 B.酒精和汽油C.氯化俊和硝酸俊晶體 D.碘和高鎰酸鉀固體.分離下列混合物，應選用蒸儲操作的是（ ）A.汽油和柴油 B.澳水C.硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D.四氯化碳和水.下列物質的分離、提純和鑒別的方法中 （必要時可加熱），可行的是（ ）A,以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有 ClB.用升華法分離碘和氯化錢的混合物C.以粗銅為陰極，精銅為陽極， CuSO4溶液為電解液，精煉銅D.用NaOH溶液、蒸儲水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有 NH4+.下列操作中錯誤的是（ ）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D,提取溶解在水中的少量碘：加入 CC14,振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離.下列除雜方法中正確的一組是（ ）A.澳苯中混有澳，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性 KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸儲.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ）A.先加足量的酸性高鎰酸鉀溶液，然后再加入濱水B.先加足量濱水，然后再加入酸性高鎰酸鉀溶液C.點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D.加水，觀察是否分層.對實驗室制取乙烯實驗和石油分儲實驗的下列敘述正確的是（ ）A.制取乙烯實驗裝置中，溫度計的水銀球部分位于燒瓶口附近B．石油分餾裝置中，溫度計的水銀球部分位于原油液面以下C.石油分儲裝置中，冷凝水從冷凝管的上口進入，下口流出D．兩實驗均應向燒瓶內放入少量碎瓷片以防液體暴沸11．下列實驗方案合理的是（ ）A．配制50g質量分數為 5%的NaCl溶液：將45mL水加入到盛有 5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B．鑒定 SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液C．鑒別溴乙烷中的鹵元素： 先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液D．除去苯中的少量苯酚：加入適量濃溴水，過濾除去白色沉淀12．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A.NaOHB.NH3H2O C.AgNO3D.BaCl213．下列除去雜質的方法正確的是（ ）A.除去N2中的少量。2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中白^少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH溶液，過濾14．下列說法錯誤的是（ ）A.Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不消失B,將SO2氣體通入足量Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C,將$02氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失D,將SO2氣體通入氯水中無沉淀生成，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成15．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）A．氯化鐵溶液、溴水 B．碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高鎰酸鉀溶液、澳水 D.酸性高鎰酸鉀溶液、氯化鐵溶液16．為確定下列置于空氣中的物質是否變質， 所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCb溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）17．對于未知無機物的檢驗實質是對其組分離子的檢驗，在其檢驗過程中下列操作不太合理的是（）A．取用盡可能少的樣品和試劑B．所加檢驗用的試劑，可以含有待檢離子C.多步檢驗時，一般要另取試樣，以免試劑之間的干擾D．按設計的步驟作檢驗時，每一步檢驗后，要作肯定或否定的結論，逐步縮小范圍，最終獲得結論18．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化、堿化，下列處理方法正確的是（ ）A．檢驗 C2H5Cl中的氯元素時，將 C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀 H2SO4進行酸化B．為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化C,鑒定待測溶液中是否含有 Fe2+時，用硝酸進行酸化D．進行乙醛銀鏡實驗時，常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液19．某物質可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列

現象：①有銀鏡反應，②加入新制Cu（OH,懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚配的NaOH溶液共熱時發現溶液中紅色逐漸變淺至無色。下列敘述中正確的是 （ ）A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醇C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.幾種物質都有20.某同學要做檢驗Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實驗。他的實驗設計分為七個步驟，其中的5個步驟所用的試劑及實驗操作均已寫明，見下表：實驗步驟所用實驗試劑及操作()取少量樣品放入試管甲中()冉向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液()過濾，取少量濾液盛在試管乙里()向試管加入適量的蒸儲水，振蕩()滴加幾滴酚酬:試劑()()試將上表里尚缺的兩個步驟所用的試劑 （自選）及實驗操作補寫完整，然后按實驗步驟的順序以①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別填入相應的“實驗步驟”欄里。21.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有（填代號，限填3項）。A、試管 B、瓷塔蝸C、堪蝸鉗D、鐵三角架 E、泥三角F、灑精燈 G、燒杯 H、量筒（2）第2步：I一溶液的獲取。操作是。（3）第3步：氧化。操作時依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號）A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是 （4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。22.實驗室用苯甲醛制取苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理為：CHOH20H00K+KOH苯甲醛二汨、“收白色糊狀物

放置23、時信息：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的熔點CHOH20H00K+KOH苯甲醛二汨、“收白色糊狀物

放置23、時信息：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的熔點一15.3C,沸點苯甲酸的熔點121.7C,沸點度0.34g（常溫）；乙醛的沸點34.8C,難溶于水,205.3C;