試卷第試卷第頁，總4頁高中化學復習知識點：氧化還原反應在生活、生產中的應用一、單選題1.下列說法中正確的是A.濃硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而鋁在濃稀硝酸中都能鈍化B.亞硝酸鹽與食鹽相似，可食用C.“雷雨肥莊家”屬于自然固氮D.氮氣化學性質活潑，在一定條件下可與氫氣或氧氣反應2.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應生成 Cl-和SO42-的速率如圖所示。關于該反應的敘述錯誤的（ ）A.氯酸根的氧化性強于硫酸根B.該反應的速率可能與氫離子濃度有關C.反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小D.該反應的離子方程式為： ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+C1-+3H2O3.科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2■■空三”HCOONa+H2O下列有關說法正確的是窿意A.儲氫、釋氫過程均無能量變化NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H24.CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,下列反應在水溶液中不可能發生的是A.3C12+6Fel2-2FeCl3+4Fel3 B,CI2+Fel2―FeCl2+I2CO2O3+6HCl-2CoQ+CI2T+3H2O D.2Fe3++2I—2Fe2++I25.奧運會上發令槍所用 火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為： 5KC1O3+6P-3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是A.P2O5是還原產物B.發令時產生的白煙一定是 KC1固體顆粒C.可以用白磷代替火藥”中的紅磷D.反應消耗1molP時轉移的電子數為5mol.氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。下列說法正確的是A.圖中屬于氮的固定”的是k和lB.表示循環中發生非氧化還原反應的過程只有 aC.若反應h是在NO2與H2O的作用下實現，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1D,若反應i是在酸性條件下由NO3-與Fe2+的作用實現，則該反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2HO.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有耙等過渡金屬元素做催化齊I」）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2,則下列說法正確的是（）A.NO為還原劑 B.CO2為氧化劑 C.N2為還原劑D.CO為還原劑8.新型納米材料MFe2Ox（3vxv4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,流程如下：MF/O口喟卜—MFeQi則下列判斷正確的是A.SO2是該反應的催化劑 B.MFe2Ox是還原劑C.x>y D.SO2發生了置換反應二、多選題9.三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是NF3是氧化劑，H2O是還原劑NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C.若生成1molHNO3,則轉移2Na個電子D.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體10.反應C12+H2=2HC1可以爆炸的方式劇烈進行，該實驗充分證明( )A.1molCl2的能量高于ImolHCl B.C12的氧化性強于H21molCl2的能量高于1molH2 D.CI2的氧化性強于HCl三、綜合題.某反應體系中，有反應物和生成物六種物質： HCl(濃)、KC1O3、KCl、CIO2、CI2、H2Oo已知該反應中，KC1O3發生了一個過程：KC1O3-C1O2。C1O2是黃綠色易爆的氣體。(1)寫出并配平上述過程的化學方程式(2)該反應中，鹽酸體現了、性質。氧化劑是,反應后，若產生0.6mol氣體，則轉移電子的物質的量為。(3)世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(C1O2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業上C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為(4)在一固定容積的密閉容器中進行著反應： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其平衡常數K和溫度的關系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6①該反應的正反應為反應。(吸熱”或放熱”)②平衡常數K表示的意義是。③能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是( )a.容器中密度不變b.混合氣體中CO濃度不變c.v(H2)正=v(H2O)逆d.c(CO2)=c(CO)(5)該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示。①從圖可知，在力時改變了某種反應條件，反應在 t2時達到平衡，改變的條件可能是（選填編號）。a.升高溫度 b.增大CO2的濃度c.減小CO2的濃度 d.使用催化劑②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在上圖畫出 13T5時間段的V逆變化曲線。 .電鍍產生的廢液中含有Cr2O72-,其中的Cr（VI）對環境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循環利用。（1）在上述步驟中，需用還原劑的是,需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）。（3）步驟⑤中的反應體系中共有五種物質 Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是（填化學式），寫出反應的化學方程式;（4）若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L,處理上述廢液20L,將Cr2O72-轉化為Cr3+,至少需加入KIg。參考答案C【解析】A.濃硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，鋁在濃硝酸中能鈍化在稀硝酸中不被鈍化，能溶于稀硝酸，選項A錯誤；B.亞硝酸鹽與食鹽相似，亞硝酸鹽是致癌物，不可直接食用，選項B錯誤；C.“雷雨肥莊家”屬于自然固氮，是閃電時氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮， 二氧化氮與雨水反應生成硝酸， 硝酸轉化為硝酸鹽即為氮肥，選項C正確；D.氮氣化學性質較穩定，但在一定條件下（高溫高壓催化劑或放電條件下）可與氫氣或氧氣反應，選項D錯誤。答案選QD【解析】【分析】【詳解】A.依題意，氯酸根離子作氧化劑，硫酸根離子是氧化產物，則氯酸根的氧化性強于硫酸根，A正確；B.氯酸根離子在酸性條件下，氧化劑更強，則該反應的速率可能與氫離子濃度有關， B正確；C.隨著反應的進行，反應物被消耗，反應物的濃度越來越小，因此反應速率變慢，C正確；D.反應物中并不存在氫氧根離子， 即該離子方程式并不符合客觀事實， D錯誤；故答案為：DoB【解析】【分析】【詳解】A.儲氫釋氫NaHCO3+H2費?HCOONa+H2O,儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構成，HCO3-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO-構成，HCOO-中含有共價鍵，故B正確；C.儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2,NaHCO3被還原，故C錯誤；D.儲氫釋氫NaHCO3+H2點HCOONa+H2。，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol0.1mol的H2,只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L,該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L,故D錯誤；故選B。A【解析】【分析】【詳解】A、根據氧化性是：Cl2>FeCl3>l2,因此C12可以氧化Fe2+,也可以氧化廠，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化， 正確的離子方程式是：C12不足時，Cl2+2I=2Cl+I2（Fe2+不被還原），C12過量時，3Cl2+2Fe2+4I=6Cl+2Fe3+212,反應不可能發生，故A符合題意；B、根據反應：Cl2+Fel2=FeCl2+l2,得出氧化性是：C12>I2,反應可能發生，故B不符合題息；C、根據反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12T+3HO,得出氧化性是： Co2O3>Cl2,反應可能發生，故C不符合題意；D、根據反應：2Fe3++2I=2Fe2++l2,得出氧化性是：FeC13>憶反應可能發生，故D不符合題意。故選Ao【點睛】本題考查學生分析和解決問題的能力， 可以根據所學知識進行回答，根據化學方程式，只要根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性得出的結果符合題干已知條件的就行。D【解析】【分析】【詳解】A.由化學方程式可知P元素的化合價升高，P為還原劑，所以P2O5是氧化產物，故A錯誤;KC1是固體顆B.P2O5與空氣中水化合為H3P。4,H3P04KC1是固體顆粒，所以應為白色煙霧，故B錯誤；C.白磷的著火點低，易發生自燃，上述火藥中的紅磷不能用白磷代替，故C錯誤；D.反應消耗ImolP時轉移電子的物質的量=1mol(5-0)=5mol,故D正確；故選DoD【解析】【分析】【詳解】A.氮的固定是指氮由游離態轉化為化合態，圖中屬于 氮的固定”的是k和c,A不正確；B.表示循環中發生非氧化還原反應的過程有 a和l,B不正確；C.若反應h是在NO2與H2O的作用下實現，反應為3NO2+H2O==2HNO3+NO,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1:2,C不正確；D,若反應i是在酸性條件下由NO3-與Fe2+的作用實現，則產物為NO、Fe3+和水，離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O,D正確；故選DoD【解析】【分析】【詳解】反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2,反應中N元素的化合價降低，被還原， NO為氧化齊J,C元素化合價升高，被氧化， CO為還原劑，CO2為氧化產物，N2為還原產物。只有D符合，故選：D。B【解析】【分析】【詳解】A.題干中SO2-S化合價降低，被還原，因此 SO2作氧化劑，故A錯誤；SO2的化合價降低，則MFe2Ox中價態應是升高，做還原劑，故B正確；MFe2Ox+S02fs+MFe2Oy,根據原子守恒，y>x,故C錯誤；D.置換反應有單質參加，有單質生成，此反應沒有單質參加，不屬于置換反應，故D錯誤；

故選BoBC【解析】【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，只有N元素的化合價發生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應。【詳解】A.反應中只有N元素的化合價發生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體， NO與氧氣反應生成紅棕色的NO2,故B正確；C.NF3一HNO3中生成1molHNO3轉移2Na個電子，故C正確；D.2NF3-2NO中每消耗0.2mol氧化劑，可收集到0.2mol氣體，未說明是否為標準狀況，無法計算氣體體積，故D錯誤；故選BC。BD【解析】【分析】爆炸化合反應是放熱反應， 反應物的能量高于生成物的能量， 在氧化還原反應中， 氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，據此回答判斷。【詳解】A.反應是放熱的，只能證明 1molCl2能量和1molH2能量和高于2molHCl,故A錯誤；B.在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，也強于還原劑的氧化性，能據此反應得到C12的氧化性強于H2,故B正確；C.反應是放熱的，只能證明 1molCl2能量和1molH2能量和高于2molHCl,故C錯誤；D.在氧化還原反應中，氧化劑 C12的氧化性強于氧化產物HCl的氧化性，故D正確；故答案選BD。2KC1O3+4HC1（濃）=2ClO2f+0T+2KC1+2睦O 還原性酸性KC1O30.4mol2:1放熱平衡常數K是可逆反應進行程度的標志，一定溫度下,2:1放熱平衡常數K是可逆反應進行程度的標志，一定溫度下,K值越大，反應進行的程度越大bcad行的程度越大bcad【解析】【分析】(1)KCl03中氯元素化合價由+5價降低為C1O2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合彳^由-1價升高為C12中。價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為 2,故C102系數為2,02系數為1；再結合原子守恒，配平各物質的系數；(2)生成KCl體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現 HCl的還原性；氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，若產生0.6mol氣體，由反應可知氯氣只有 0.2mol,以此計算；(3)C102常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，而S元素的化合價由+4價升高為+6價，結合電子守恒計算；(4)①根據溫度和平衡常數的變化關系確定反應的吸放熱；②平衡常數K是表示反應進行的程度大小的；③化學平衡標志是正逆反應速率相同， 各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，據此分析選項；(5)①根據影響化學反應速率的因素來確定改變的條件；②增加C02的量，會促使平衡正向移動，正逆反應速率都要加快，據此回答。【詳解】(1)KCl03中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合彳^由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為 2,故ClO2系數為2,Cl2系數為1；所以KClO3系數為2,KCl系數為2,HCl系數為4,結合原子守恒配平方程式，其反應方程式為2KC。3+4HCl(濃)=2KCl+2C。2+Cl2 +2H20,故答案為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2 +2H20；(2)生成KCl體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現HCl的還原性，則該反應體現鹽酸的還原性、酸性，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，則氧化劑為 KClO3;若產生0.6mol氣體，由反應可知氯氣只有0.2mol,轉移電子為0.2mol2(1-0)=0.4mol,故答案為：還原性；酸性；KClO3；0.4mol;(3)Cl02常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，則Cl元素的化合價由

+5價降低為+4價,而S元素的化合價由+4價升高為+6價，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為(6-4)=2：1,(5-4)故答案為：2：1；(4)①根據溫度和平衡常數的變化關系：溫度升高，K降低，所以放應是放熱的，故答案為：放熱；②平衡常數K的意義：是可逆反應進行程度的標志，一定溫度下， K值越大，反應進行的程度越大，故答案為：平衡常數K是可逆反應進行程度的標志，一定溫度下， K值越大，反應進行的程度越大；③a.容器中密度p=m,質量守恒，V始終不變化，所以密度始終不變，當密度不變了，不V一定平衡，故a錯誤；b.混合氣體中CO濃度不變是平衡狀態的特征，故 b正確；c.v(H2)正=v(H2O)逆能說明正逆反應的速率是相等的，達到平衡，故c正確；d.c(CO2)=c(CO)不能說明正逆反應的速率是相等的，達到平衡，故d錯誤。故答案為：bc；(4)①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在 t2時達到平衡，改變的條件使速率變化離開原速率點了，應該是同時能讓正逆反應速率加快的條件，故答案為：ad;②在t3時增加CO2的量，會使得正逆反應速率都加快，逆反應速率在原來的基礎上逐漸加【點睛】化學平衡標志是正逆反應速率相同,各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變【點睛】化學平衡標志是正逆反應速率相同,各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時間的改變而改變。12.② ⑤Cr(OH)3NaOH 2NaCrO2+3H2O2+2NaOH-2Na2CrO4+4H2O49.8【解析】【分析】反應①，CrO42--C「2O72-,Cr都為+6價，價態不變，需改變溶液的酸堿性；反應②，Cr2O72--Cr3