九年級的化學知識點歸納九年級化學知識一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克(2)溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度a.大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaClc.極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線(1)t3℃時A的溶解度為80g(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<><><p=""><><>(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法a.蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)九年級化學基礎知識一、空氣成分的研究史1.18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。2.法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定1.實驗現象：A.紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B.(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。2.實驗結論：說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。4.注意事項：A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，C.裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則測量結果偏大)。E.點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。思考：(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質?如能，應怎樣操作?答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)(2)可否用鎂代替紅磷?不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。5..實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A.紅磷量不足;B.裝置氣密性差;C.未冷卻至室溫就打開止水夾;D.沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分(按體積分數)：氮氣(N2)78%，氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的`成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質的分類：純凈物和混合物1.純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物九年級化學知識重點一、氧氣的物理性質1.色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)3.溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)4.三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應1.木炭(黑色固體)燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。2.硫粉(淡黃色)燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。3.紅磷(暗紅色固體)的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應1.鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為：二氧化碳和水實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。(四)其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發