2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構成的168O2與188O2化學性質不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學家已發現了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質量數不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質子數相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦2、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子3、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質是A．B．C．D．4、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+5、下列說法正確的是A．向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素6、可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成n

的同時消耗2n

；單位時間內生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．7、2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關說法或做法正確的是A．推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應B．普通鋅錳于電池不含環境污染物,可以隨意丟棄C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高耗能、高污染的企業遷至偏僻的農村地區,提高貧窮地區居民收入8、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來9、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲10、常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3說法正確的是（）A．該物質中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點高11、在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經達到平衡狀態的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不在變化C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質量不隨時間的變化而變化12、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O13、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量14、下列各組中的物質均能發生加成反應的是A．乙烯和乙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和乙烷D．乙烯和甲苯15、下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑16、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。18、幾種有機物的相互轉化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是________；（3）X→Y的化學方程式是________；（4）X+Z→W的化學方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、下圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目_________________。21、現今太陽能光伏產業蓬勃發展，推動了高純硅的生產與應用。回答下列問題：Ⅰ．工業上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發、易水解的無色液體。（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產工藝中可循環使用的物質是_________、________（填化學式）。Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。②樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發法除冶金級高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節O2或CO2的合理比例的原因是________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；質子數決定元素的化學性質，質子數相同的化學性質相同，據此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質子數相同，質子數決定元素的化學性質，由這兩種原子組成的分子其化學性質相同，物理性質不同，故①錯誤②同位素指具有相同數目的質子，不同數目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質，而不是核素，故②錯誤；③C60是單質，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯誤；⑥同素異形體是對單質而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯誤；⑦4822Ti和5022Ti質子數相同，質量數不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區別。同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；解答時根據概念進行辨析。2、D【答案解析】測試卷分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質，16O2與18O2是相同的單質，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數相同，實現轉化時發生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。考點：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數的運用。3、B【答案解析】測試卷分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，D不正確，答案選B。考點：本考查有機物的性質點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度測試卷的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。注意常見有機物的官能團及性質，學習中注意積累和總結。4、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現象與氯水中微粒的性質的關系為解答的關鍵。5、B【答案解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質的性質和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質溶液中加入硫酸銨，蛋白質析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質的性質，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應：遇到濃硝酸變黃。6、C【答案解析】

①單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質的量胡化學計量數成正比，說明達到平衡狀態，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現正與逆的關系，故⑤錯誤；⑥容器內壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故⑥正確；故選Ｃ。7、C【答案解析】分析：A、根據溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染；C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，可減少環境污染；D、將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，會破壞環境，得不償失。詳解：A、燃燒化石燃料能產生大量的二氧化碳，所以減少煤、石油、天然氣的燃燒能防止溫室效應；B、普通鋅錳干電池，其中的酸電解質溶液會影響土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而錳等重金屬被生物吸收后，形成重金屬污染，選項B錯誤；C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”，是實現中國可持續發展戰略的重要組成部分，推廣“減量化、再利用、資源化”，有利于環境保護和資源的充分利用，選項C正確；D、將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，雖能提高居民收入，但會破壞環境，得不償失，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查節能減排等知識，注意燃料的燃燒效率影響因素和防污染提效率的措施，題目難度不大，平時注意知識的積累。8、B【答案解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環上的H取代，為取代反應，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138℃，B錯誤；C.苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發生結晶。9、C【答案解析】

影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應物的物質的量相同，即反應物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應物的物質的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應速率比丁快；丙與丁的物質的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應速率比丙快；綜上所述，按反應速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。10、C【答案解析】

A、N和Cl是不同的非金屬，則N－Cl鍵屬于極性鍵，故A錯誤；B、NCl3中N有3個σ鍵，孤電子對數5-3×12=1，價層電子對數為4，價層電子對數等于雜化軌道數，即NCl3中N的雜化類型為sp3，故BC、根據B選項分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C正確；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點高低與N－Cl鍵能大小無關，故D錯誤；答案選C。11、B【答案解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；C、化學鍵的斷裂應滿足正逆反應速率相等；D、根據質量守恒及反應物狀態判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質的百分含量也不會變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，選項B正確；C、按反應計量可知，無論是否反應達到平衡狀態，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應達到平衡狀態，選項C錯誤；D、根據質量守恒，由于反應物均為氣體，故氣體總質量始終不變，質量不變不能作為平衡狀態的標志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。12、B【答案解析】測試卷分析：A．反應CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應；B．反應CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應；C．反應2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應；D．反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應類型的判斷13、B【答案解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。14、D【答案解析】分析：根據有機物分子中含有官能團、結合有機物的性質解答。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，乙醇含有羥基，不能發生加成反應，A錯誤；B.苯可以發生加成反應，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發生加成反應，B錯誤；C.乙酸含有羧基，不能發生加成反應，乙烷屬于烷烴，不能發生加成反應，C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，甲苯含有苯環，也能發生加成反應，D正確。答案選D。15、B【答案解析】

A、活潑金屬采用電解熔融的氯化物，正確；B、該反應發生的溫度為2125℃，必定消耗大量的能量，經濟效益不高，故不采用，工業上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。C、鐵可以采用熱還原的方法冶煉，一般還原劑為焦炭、一氧化碳等；D、不活潑的金屬可以采用熱分解的方法制取。答案選B。16、B【答案解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，其質子數為3，電子數為2的陽離子，以此來解答。【題目詳解】A．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質不同的單質，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，核內質子數－核外電子數＝所帶電荷數，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質子數相同、中子數不同的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B。【答案點睛】本題以信息的形式考查原子的構成，明確信息是解答本題的關鍵，注意結合所學知識來解答，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。18、加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【答案解析】

由圖中轉化可知，乙烯與水發生加成反應生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發生酯化反應生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答。【題目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據上述分析，反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為加成反應；(3)X→Y的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標