2022年湖北省荊州市成考專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.

3.質(zhì)量為M的人站在地面上，用繩通過定滑輪將質(zhì)量為m的重物從高處放下，如圖所示，若重物以加速度a下降，則人對地面的壓力為（）。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma4.—定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷壓強(qiáng)增加的過程，若在此過程中A.氣體的體積減小，則溫度一定降低

B.氣體的體積保持不變，則溫度可能不變

C.氣體的體積增大，則溫度一定升高

D.氣體的體積增大，則溫度可能不變

5.在稀氨水溶液中加入少量固體，溶液的PH（）。A.升高B.降低C.不變D.不能判斷

6.下列化合物中，只有一種一氯代物的是()

A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戌烷D.2,2-二甲基丙烷7.如圖所示，A、B為兩個(gè)裝有條形磁鐵的小車，在光滑水平木板上沿一直線相向運(yùn)動(dòng)，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,設(shè)兩磁鐵始終不接觸，則當(dāng)它們相距最近時(shí)，A的速度為A.大小為v,方向與原來相同B.大小為v,方向與原來相反C.大小為2v,方向與原來相同D.大小為2v,方向與原來相反8.如圖5-2所示，在坐標(biāo)原點(diǎn)0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點(diǎn)電荷，在x1=4m處P點(diǎn)的電場強(qiáng)度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個(gè)點(diǎn)電荷q2，測得P處總的電場強(qiáng)度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負(fù)方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負(fù)電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負(fù)電荷

9.

10.

11.

12.為了探究滑動(dòng)摩擦力，小明同學(xué)利用牙刷做實(shí)驗(yàn)。當(dāng)用力沿水平方向勻速拖動(dòng)牙刷時(shí)，刷毛發(fā)生了如圖所示的彎曲，對這一實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）

A.刷毛彎曲越厲害說明牙刷受到的摩擦力越大

B.從刷毛彎曲的方向可以判斷牙刷受到摩擦力的方向向左

C.牙刷受到的摩擦力作用在刷毛上

D.手沿水平方向的拉力大于牙刷受到的摩擦力

13.焦炭與水蒸氣的反應(yīng)為,已知該反應(yīng)吸熱。達(dá)到平衡后，可提高CO產(chǎn)率的措施是()A.加入焦炭B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

14.時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p

15.

16.下列說法正確的是（）。

A.溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志B.溫度高的物體具有較多的熱量C.物體吸熱，溫度一定升高D.物體吸熱，內(nèi)能一定增加

17.

18.用中子轟擊鋁27，產(chǎn)生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24，則這里的X和鈉的衰變分別是（）

A.質(zhì)子、α衰變B.電子、α衰變C.α粒子、β衰變D.正電子、β衰變19.將下列物質(zhì)分別裝入試管中，在酒精燈上加熱，其中可以分解生成三種氣態(tài)物質(zhì)的是（）。

20.在一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）。

A.乙醇和氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯C.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯D.由乙醇制備乙烯二、填空題(10題)21.2,2,4-三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為______________

22.常溫下，氨水中存在的離子有______。

23.

24.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為

．25.如右圖所示，質(zhì)量為1kg的金屬桿靜止于相距1m的兩水平軌道上，金屬桿中通有方向如右圖所示的、大小為50A的恒定電流，兩軌道間存在豎直方向的勻強(qiáng)磁場。金屬與軌道間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.6,欲使桿向右勻速運(yùn)動(dòng)，兩軌道間磁場方向應(yīng)為_______，磁感應(yīng)強(qiáng)度B的大小應(yīng)為_______T。(g=10m/s2)26.元素Y、Z的原子序數(shù)都小于18，1mol的Y單質(zhì)與足量HC1反應(yīng)，生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為

27.2，2，5-三甲基-4，5-二乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為______。

28.用硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)鹽酸或可溶性氯化物，其離子方程式為____________________．

29.下圖為一做直線運(yùn)動(dòng)物體的速度—時(shí)間圖像．由圖可知，在0~10s內(nèi)，物體的位移為________，平均速度為________30.三、計(jì)算題(10題)31.利用氨氧化法制硝酸。試計(jì)算生產(chǎn)2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用)

32.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

33.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀釋至1L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?若取稀釋后的溶液200mL跟足量的鋅粉反應(yīng)，能生成多少升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?34.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場B，水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？

35.如圖2-12所示，質(zhì)量為4k9的物體以5m／s的速度沖上斜面．斜面的傾角為45°，物體與斜面間的摩擦因數(shù)μ=0．25．求：（取g=10m／s2．）

（1）物體能到達(dá)的最大高度；

（2）物體克服摩擦力的功．

36.

37.如圖，在傾角為θ的固定斜面頂端有一質(zhì)量為w的木塊。若木塊以初速沿斜面下滑，滑至離頂端距離為l處時(shí)停止。求木塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ。（重力加速度大小為g)

38.摩托車從A點(diǎn)由靜止出發(fā)做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，用7s時(shí)間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時(shí)的速度vB有多大？（2）橋頭與出發(fā)點(diǎn)相距多遠(yuǎn)？39.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.40.如圖，一質(zhì)量為m的物塊，從靜止開始沿半圓形光滑軌道從A點(diǎn)滑到B點(diǎn)。已知O點(diǎn)為圓心，OA與豎直方向OB的夾角為60°，圓軌道半徑為R。重力加速度為g，忽略空氣阻力。求(1)物塊經(jīng)過B點(diǎn)時(shí)速度的大小。(2)物塊經(jīng)過B點(diǎn)時(shí)，軌道對物塊的支持力的大小。四、解答題(5題)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.

43.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.計(jì)算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.A

2.A

3.C對重物受力分析可得繩的張力F=mg-ma，對人受力分析可得人對地面的壓力為N=Mg-F，兩式^聯(lián)立得N=(M-m)g-ma。

4.C由氣體狀態(tài)方程PV/T=C，C為常量。當(dāng)P增大時(shí)，V/T減小。因此，當(dāng)V減小時(shí)，不能確定T的變化；當(dāng)V增大時(shí)，T一定升高；當(dāng)V不變時(shí)，T一定升高，所以C正確。

5.B該小題主要考查考生對電離平衡的移動(dòng)的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】在稀氨水中加入氯化銨固體使氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，降低，pH值降低。

6.D分別寫出結(jié)構(gòu)體，可以發(fā)現(xiàn)2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為H都是等價(jià)的，一氯代物只有一種。

7.B

8.B本題是有關(guān)電場強(qiáng)度概念的基本題，考查的知識(shí)點(diǎn)是點(diǎn)電荷的電場強(qiáng)度以及兩個(gè)點(diǎn)電荷在電荷連線方向上電場強(qiáng)度的疊加.在x2處放置了點(diǎn)電荷q2后，P點(diǎn)的場強(qiáng)為q1、q2所產(chǎn)生的場強(qiáng)的疊加.因?yàn)殡妶鰪?qiáng)度是矢量，所以電場強(qiáng)度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見，取坐標(biāo)軸Ox的方向?yàn)殡妶鰪?qiáng)度的正方向，則q1產(chǎn)生的電場強(qiáng)度E1為正.設(shè)q2產(chǎn)生的場強(qiáng)為E，則由場強(qiáng)疊加原理知P點(diǎn)的總場強(qiáng)E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負(fù)方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點(diǎn)電荷的場強(qiáng)公式是因此q1、q2的場強(qiáng)分別為

9.B

10.D

11.B

12.D牙刷受力分析如下圖所示，可判斷B、C正確，D錯(cuò)誤；刷毛彎曲越厲害，N越大，又f=μN(yùn)，f越大，A正確。

13.C反應(yīng)吸熱，升高溫度會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng)，增加CO產(chǎn)率。焦炭是固體，加入焦炭不影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)。生成物壓強(qiáng)大于反應(yīng)物，增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。

14.A【解題指要】

(1)首先把A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)三者間的關(guān)系轉(zhuǎn)化為其中兩者間的關(guān)系．其方法是：

①固定壓強(qiáng)，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強(qiáng)一定的條件下，A的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系．

溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向右移動(dòng)了．

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)．所以，正反應(yīng)方向就是吸熱方向，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．由此可否定C、D兩個(gè)選項(xiàng)．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點(diǎn)，如圖1-16所示，這三個(gè)點(diǎn)表明了在溫度恒定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)之間的關(guān)系：壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，說明平衡向右移動(dòng)了．

同樣，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)方向就是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項(xiàng)正確．

(2)解此題時(shí)應(yīng)明確，反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)前的系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學(xué)平衡問題，應(yīng)注意各種物質(zhì)的狀態(tài)．

15.A

16.A該試題考查了分子熱運(yùn)動(dòng)與物體內(nèi)能的掌握情況。【考試指導(dǎo)】溫度越高分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈，也就是說分子運(yùn)動(dòng)速率越快，所以溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志，A正確；熱量是一個(gè)過程詞，不是狀態(tài)詞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物體吸熱，溫度不一定升高，如冰的融化需要吸熱，但是溫度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度是內(nèi)能的量度，溫度升高，內(nèi)能一定增加，物體吸熱時(shí)如果同時(shí)對外做功，則溫度不一定升高，內(nèi)能可能不變或者降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.D

18.C

19.B該小題主要考查常見物質(zhì)的分解的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】根據(jù)各物質(zhì)加熱分解時(shí)的方程式可判斷。

20.D該小題主要考查有機(jī)反應(yīng)類型的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】A、B、D項(xiàng)中的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，只有D項(xiàng)中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。21.【答案】

【解析】該試題考查了烷烴類結(jié)構(gòu)式的書寫的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】先寫出直鏈正戌烷，再寫出三個(gè)取代甲基。

22.NH4+、OH-、H+因?yàn)榘彼诔叵麓嬖谝韵码婋x平衡：

23.24.本題給出了有機(jī)物的名稱，要求寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

(1)首先，根據(jù)名稱可知該有機(jī)物的母體是含有7個(gè)碳原子的直鏈烷烴——庚烷，其結(jié)構(gòu)簡式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3．

(2)其次，可知該有機(jī)物有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)是甲基一CH3，分別連在2號碳原子和5號碳原子上；一個(gè)是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，連在3號碳原子上．25.答案：豎直向上0.12解析：由二力平衡可得F=f=μmg=6N,方向向右。由左手電則可判斷磁場方向豎直向上，B=26.答案：解析：由題意可得Y是+2價(jià)的金屬，Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl.

27.

根據(jù)有機(jī)物名稱，先寫出主鏈碳原子，然后再確定取代基的位置。

28.

29.15m(3分)1.5m/s(3分)

30.31.設(shè)生產(chǎn)2噸60%的硝酸需氨x噸，由于氨氧化法制硝酸的各步反應(yīng)為：即17:63=x：（2*60%）解得x≈0.32（噸）所以需氨0.32噸。

32.

33.34.解析：a下滑h過程中機(jī)械能守恒：a進(jìn)入磁場后，回路中產(chǎn)生感應(yīng)電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經(jīng)一段時(shí)間，a、b達(dá)到共同速度,感應(yīng)電流為零，安培力為零，共同速度即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

35.本題是用牛頓方程解動(dòng)力學(xué)問題的基本題．

以物體為研究對象．物體在斜面上，受到三個(gè)作用力：重力G，方向豎直向下；斜面支持力FN，方向垂直于斜面向上；滑動(dòng)摩擦力Ff，方向平行于斜面向下．受力圖如圖2-17．

【解題指要】本題是動(dòng)力學(xué)和運(yùn)動(dòng)學(xué)結(jié)合的綜合力學(xué)試題．本題考查的知識(shí)點(diǎn)是牛頓第二定律、摩擦力、勻減速直線運(yùn)動(dòng)和動(dòng)能定理，解題的要點(diǎn)是先求出加速度a，它是聯(lián)結(jié)動(dòng)力學(xué)與運(yùn)動(dòng)學(xué)的橋梁．

36.

37.【解析】該小題主要考查牛頓運(yùn)動(dòng)定律的知識(shí)點(diǎn)

【考試指導(dǎo)】設(shè)木塊所受摩檫力大小為f，則38.（1）設(shè)摩托車開上橋頭的速度為vB，因?yàn)槟ν熊囎鰟蚣铀龠\(yùn)動(dòng)，故由平均速度公式得解得vB=1m/s（2）設(shè)橋頭B與出發(fā)點(diǎn)的距離為s，則vB2=2as①對橋上的運(yùn)動(dòng)過程分析易知vC2-vB2=2a5BC②代值解①、②得s=1.75m39.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原