-金屬活動性順序及其應用-金屬活動性順序及其應用1KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2主要應用：一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：主要應用：一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二3一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1反應條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1反應條件4Fe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是AB5MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB6MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB7MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB8MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB9MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB10反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間0產生H2質量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中2.反應快慢比較反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據：每條曲線中，斜11練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應時間判斷：1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應不再發生時，最先用完的一種物質是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產生H2質量練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,AC)AB123如何計算消耗金屬或產生氫氣的質量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：3如何計算消耗金屬或產生氫氣的質量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分13通式：設金屬R原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反應，產生1克氫氣消耗的金屬質量為X；則： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA產生1克H2所消耗的金屬質量=——————————金屬原子量化合價絕對值以此比值做為基礎，進行判斷。導出：通式：設金屬R原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反2A14例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價絕對值123比值：結論：產生等體積H2，金屬原子量化合價絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結論：消耗等質量金屬，金屬原子量———————（比值小）,產生的氫氣多.化合價絕對值mNa>mMg>mAl例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如15練習4：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C返回主要應用練習4：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸(A)1:2:16二判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。

1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu二判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。17練習7：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶液質量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要應用C練習7：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，（）A.MgCl218三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發生。練習8：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。19D練習9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2D練習9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入A20金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應快慢有關量計算反應條件反應次序金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應反應21-金屬活動性順序及其應用-金屬活動性順序及其應用22KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu23主要應用：一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：主要應用：一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二24一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1反應條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。一判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1反應條件25Fe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是AB26MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB27MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB28MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB29MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB30MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是AB31反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間0產生H2質量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中2.反應快慢比較反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據：每條曲線中，斜32練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應時間判斷：1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應不再發生時，最先用完的一種物質是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產生H2質量練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,AC)AB333如何計算消耗金屬或產生氫氣的質量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：3如何計算消耗金屬或產生氫氣的質量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分34通式：設金屬R原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反應，產生1克氫氣消耗的金屬質量為X；則： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA產生1克H2所消耗的金屬質量=——————————金屬原子量化合價絕對值以此比值做為基礎，進行判斷。導出：通式：設金屬R原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反2A35例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價絕對值123比值：結論：產生等體積H2，金屬原子量化合價絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結論：消耗等質量金屬，金屬原子量———————（比值小）,產生的氫氣多.化合價絕對值mNa>mMg>mAl例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，如36練習4：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C返回主要應用練習4：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸(A)1:2:37二判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。

1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3