2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置。下列說法不正確的是A．氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB．氫氧燃料電池中，當轉移4mol電子時消耗2mol氫氣C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D．燃料電池中發生的化學反應是氧化還原反應2、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率4、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液5、下列各組物質，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H126、實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質7、X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞WC．圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應D．a一定由W、X兩種元素組成9、下列關于化學電源的說法正確的是A．普通干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能 C．充電電池可以無限制地反復放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環境友好電池10、下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．非金屬性：Y＞Z＞XC．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X組成的化合物中只有極性鍵12、下列有關化學用語表示錯誤的是A．中子數為34，質子數為29的銅原子：B．羥基的電子式：C．聚乙烯的單體是：―CH2―CH2―D．乙烯的結構簡式：CH2=CH213、如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現白色沉淀，則非金屬性C＞Si14、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發現或制備出來。下列有關敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學性質相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物D．N5+中含有34個電子15、下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是()A．C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種D．的一溴代物有5種16、可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水17、工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應類型為分解反應18、不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象19、已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動20、下列物質①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④21、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO22、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態氫化物中，最穩定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。25、（12分）結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。26、（10分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發生的反應方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2.__________。(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入_____繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數據如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數偏低，可能的一種原因是__________。27、（12分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。28、（14分）下表是元素周期表的一部分。（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數是___________。（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”），②元素的原子結構示意圖為___________。（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：①Cl2+H2S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵。根據以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產物是________________（填化學式）、銅與足量的硫反應的產物是__________________________（填化學式）。29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。a．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是______。a．容器內氣體的壓強不再變化b．混合氣體的質量不再變化c．c(NO2)=2c(N2)d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②b極電極反應式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變為+1價，故2mol氫氣參加反應轉移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質是電子轉移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據燃料電池的工作原理和規律：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水。2、D【答案解析】測試卷分析：A．I2能與NaOH溶液反應，產生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質，正確。考點：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。3、B【答案解析】

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。【題目詳解】A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應H2＋I22HI是體積不變的可逆反應，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、NO2存在平衡關系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應方向移動，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應方向移動，因此SO2的轉化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。4、A【答案解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發生水解，與水電離出的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。5、D【答案解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。【題目詳解】A項、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質，不互為同系物，故A錯誤；B項、與含有苯環的數目不同，分子組成不相差若干個“CH2”原子團，不互為同系物，故B錯誤；C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數目不同，不互為同系物，故C錯誤；D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同是解答關鍵。6、C【答案解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；故選C。7、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。8、C【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題。【題目詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為C>O，選項A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y<W，選項B錯誤；C．題中物質的轉化都涉及氧氣的參與，一定為氧化還原反應，選項C正確；D．a燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，注意把握鈉的化合物的性質及相互轉化為解答的關鍵，注意淡黃色固體、原子序數為推斷的突破口，題目難度不大。9、D【答案解析】測試卷分析：A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也不能無限制地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確，答案選D。考點：考查原電池的有關判斷10、B【答案解析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A.原子半徑：H＜O＜C，A不正確；B.非金屬性：O＞S＞C，B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。12、C【答案解析】

A.中子數為34，質子數為29的銅原子，質量數為34+29=63，元素符號的左下角為質子數，原子表示為，A項正確；B.氧原子周圍7個電子，氫原子周圍1個電子，B項正確；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2═CH2，C項錯誤；D.乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵，D項正確；答案選C。13、A【答案解析】分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產生白色沉淀不溶解，故C錯誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性C＞Si，故D錯誤；答案為A。14、B【答案解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；B.質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據KO2的結構分析；D.陽離子的核外電子數等于質子數減去所帶電荷數。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學性質相同，均是單質，不能互為同位素，B錯誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價鍵，因此屬于含有共價鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個數是5×7-1=34，D正確；答案選B。15、D【答案解析】

A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體，故A錯誤；

B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種，故B錯誤；

C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構體有2種，故C錯誤；

D、有機物中含有幾種化學環境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，所以D選項是正確的。故選D。16、A【答案解析】分析：可以用分液漏斗進行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據此解答。詳解：A.苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；B.碘單質易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯誤；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯誤；D.乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，D錯誤；答案選A.17、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質是關鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應，故正確。故選C。點睛：注意流程中物質的使用量的多少，通常量的不同產物不同。與物質的量有關的反應有：1.硝酸銀和少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應生成硝酸鐵。18、D【答案解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，故D正確；故答案為D。19、B【答案解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應是一個氣體分子數減少的放熱反應。【題目詳解】A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，B正確；C.達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡逆向移動，C不正確；D.達到平衡后，減小壓強都有利于該反應平衡逆向移動，D不正確。故選B。20、A【答案解析】

①無水乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，③乙酸乙酯不含有羥基或羧基，不能與鈉反應生成氫氣；④苯不能與鈉反應，只有①②能與鈉反應，故答案為A。21、A【答案解析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯誤。答案選A。22、C【答案解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【答案解析】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。【題目詳解】根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態氫化物中最穩定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩定性減弱，CH4更穩定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【答案解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。26、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關注氯氣的凈化、保持無氧環境（防止生成氧化鋁）、干燥環境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發生水解反應，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應原理可知，參加離子反應的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據2Al～3H2，可知鋁的物質的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質量分數為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據反應原理可知如果制得無水AlCl3的質量分數偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應生成氯化鋁，可導致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導致氯化鋁含量偏低。點睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質的量計算、實驗操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學生基礎要求較高，對學生的解題能力提高有一定幫助。27、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【答案解析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據此解答。【題目詳解】(1)工業上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH