…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷主標題

姓名：__________班級：__________考號：__________一、選擇題（共7題）1、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是2、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極

B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊3、下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5、實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.

濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.

濾液b中不含有Ag+C.

③中顏色變化說明AgCI轉化為AgID.

實驗可以證明AgI比AgCI更難溶6、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是7、用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是二、推斷題（共1題）1、

可降解聚合物P的恒誠路線如下

（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。三、綜合題（共1題）1、

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_

.(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:①

寫出該反應的熱化學方程式:_

.②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_

.。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_

.②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。（4）

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是

反應(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應式:

.四、填空題（共1題）1、用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:Ⅱ。向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ。加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;Ⅴ。濃縮、結晶、分離，得到產品。(1)

H2S04溶解A1203的離子方程式是

(2)

KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：

(4)己知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是

.②Ⅳ中加入MnS04的目的是

五、實驗,探究題（共1題）1、某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i.

液面上方出現白霧；ii.

稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.

稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是

。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是

。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a目的是

。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

。（4）現象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是

。②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：

。============參考答案============一、選擇題1、【答案】DA、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變?yōu)闊崮埽叔e誤；D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。2、【答案】AA、鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤D、鎂比鐵活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。3、【答案】CA、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。4、【答案】AA、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連接電

源的負極，a端是電源的負極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤；C、陽極發(fā)生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl--2e-=C12↑，故錯誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。5、【答案】BA、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤；C、D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。6、【答案】CA、存在平衡

，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；D、弱電解質電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。7、【答案】BA、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。

Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。二、推斷題1、【答案】（1）羥基；（2）;(3)；（4）；（5）加成反應，取代反應；（6）；（7）。A不飽和度為=4，結合C的還原產物可知，A中含有一個苯環(huán)，能與羧酸a反應酯化反應生成B，a為CH3COOH，A為，B為，反應硝化反應生成C，為，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結合與D的分子式可知，首先-NH2被轉化-OH，再發(fā)生酚羥基與NaOH反應，同時發(fā)生酯的水解，D的結構簡式是，D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E，結合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO，故E的結構簡式為，根據反應信息i可知，E先發(fā)生加成反應，再發(fā)生取代反應，最后發(fā)生水解反應生成F，F為，加熱生成G，結合G的分子式與結構特點可知，應是2分子F通過形成肽鍵再形成1個六元環(huán)狀，故G為，根據反應信息ii可知，P為；三、綜合題1、【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g)

△H=+183KJ/mol；

②、增大；（3）①、2NO+2CON2+2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大；（4）①、還原；

②、NO+O2--2e-=NO2；（1）NO2與H2O反應生成HNO3與NO；（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數增大；（3）①、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；（4）①、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2-；

②、在O2-參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。四、填空題1、【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）①、生成有黃綠色氣體；

②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。（1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；（2）反應中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系數為1，根據電子轉移守恒可知，

Fe2+系數為=5，由元素守恒可知，Fe3+系數為5，由電荷守恒可知，由H+參加反應，其系數為8，根據元素守恒可知，有H2O生成，其系數為4，方程式配平為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數據可知，Fe（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）①、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2；

②、Ⅲ的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。五、實驗,探究題1、【答案】（1）；（2）堿性、漂白性；（3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）①、CaSO4；

②、。【解析】（1）Cl2和Ca（OH）