天津市2022年高三質量調查化學試卷（二）第Ⅰ卷相對原子質量：H1C12O16Na231．化學與生活、科技、社會發展息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．北京冬奧會頒獎花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質B．“百煉成鋼”蘊含了古代勞動人民提升鐵合金品質的方法C．氮化硅可用于火箭發動機的制造，它是一種性能優異的高分子材料D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對青蒿素的提取屬于物理變化2．下列有關表述正確的是（）A．分子的結構模型 B．的結構示意圖C．基態氧原子的軌道表示式D．甲酸甲酯的鍵線式3．下列各組物質中，晶體類型完全相同的是（）A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl4．向盛有2mL溶液的試管中加入適量鐵粉，如圖進行實驗。下列分析錯誤的是（）A．操作①為振蕩、靜置B．步驟Ⅰ中的離子方程式為C．若步驟Ⅱ溶液變紅色，說明能用KSCN檢驗D．步驟Ⅲ中被氧化為5．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．的溶液中數目小于B．32g單質（分子結構：）中，鍵數目為C．1mol中，π鍵的數目為D．22.4L中，碳原子數目為6，對于“貝里斯—希爾曼”反應，下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于加成反應，其過程具有原子經濟性B．一定條件下1molI分子最多可以和4mol發生反應C．Ⅱ能使溴的四氯化碳溶液褪色D．Ⅲ在銀作催化劑加熱條件下，分子中的羥基可以被空氣中的氧氣氧化7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．稀溶液：、、、C．的溶液：、、、D．酚酞變紅的溶液：、、、8．某化學興趣小組為檢驗茶葉中是否含有鐵元素，進行了如下實驗：①將茶葉灼燒成灰 ②用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋③過濾得到濾液 ④檢驗濾液中的上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．向溶液中滴入過量NaOH溶液：B．溶液中通入少量氫氣：C．Na和溶液反應：D．氯化銨濃溶液溶解氧化鎂：10．部分含氯物質與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a、b分子均屬于非極性分子B．c的化學式為，電負性C．酸性，非金屬性Cl>PD．e的鈉鹽中相關元素形成的簡單離子半徑大小：11．25℃時，用HCl氣體調節氨水的pH，溶液的pH與反應物的物質的量之比[]關系如圖所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關說法正確的是（）A．P1所示溶液：B．P2所示溶液：C．P3所示溶液：mol/LD．25℃時，的電離平衡常數為12．在稀硫酸中利用電催化可將同時轉化為多種燃科，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．a是電源負極B．銅極上產生乙烯的電極反應式為：C．銅極區只生成0.5molCO和HCOOH時，則電路中轉移電子的物質的量為1molD．隨著電解的進行，左側稀硫酸的物質的量濃度保持不變第Ⅱ卷13．（14分）第四周期元素銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：（1）基態Cu原子的價層電子排布式為__________。（2）Cu位于元素周期表的______區。a．s區 b．d區 c．ds區 d．p區（3）與反應生成和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1mol，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是__________。（4）Cu在有機合成反應中作催化劑。例如，①苯甲醛分子中C原子的雜化類型是__________。②若實驗測定上述兩種有機物的沸點數據為205.7℃和179℃，則沸點205.7℃對應的物質是__________（填“苯甲醇”或“苯甲醛”）。③寫出苯甲醛與氰化氫（HCN）反應的化學方程式__________。（5）銅銀合金是優質的金屬材料，其晶胞銀位于頂點，銅位于面心。①該銅銀合金的化學式是__________。②與Cu最近且距離相等的Cu有_________個。14．（18分）麻黃是一味常見的中草藥，麻黃的有效成分麻黃堿（F）有多種合成方法，合成方法之一，如圖所示，請回答相關問題。（1）化合物B的名稱是_______。（2）D中含有的含氧官能團名稱是_______。（3）E→F的反應類型是_______。（4）下列關于麻黃堿（F）的說法錯誤的是_______（填選項序號）。a．麻黃堿既能與鹽酸反應、又能與NaOH溶液反應b．麻黃堿分子中有兩個手性碳原子d．麻黃堿中的氮原子和所有碳原子可能共面（5）寫出A與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式______________。（6）化合物H分子中含有8個碳原子，與麻黃堿互為同系物，寫出H的分子式_______。化合物H滿足下列條件的同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式______________。①苯環上有兩個對位取代基②遇到溶液顯紫色（7）完成由乙醇和制備苯甲酸的合成路線（無機試劑任選）。15．（18分）某興趣小組模擬侯氏制堿法的實驗流程如下：（1）二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。①圖A裝置制備二氧化碳氣體，該裝置主要玻璃儀器名稱是_________。②用圖B裝置對二氧化碳氣體進行凈化，在圖中方框內補齊凈化裝置和凈化試劑。（2）母液中加入NaCl固體并通入，在______（填溫度范圍）下析出。溫度0℃10℃20℃30℃40℃NaCl溶解度（g/100g水）35.735.836.036.336.6溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.8（3）驗證產品純堿中是否含有雜質NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，_______。（4）由實驗流程分析可知，可以循環利用的物質是_______（用化學式表示）。（5）稱取制得的（雜質NaCl）5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L標準鹽酸滴定（甲基橙做指示劑），消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。①滴定終點顏色變化_______。②制得的純度_______。③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測定的含量_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（6）圖為實驗測得0.1mol/L溶液在升溫過程中（不考慮水揮發）的pH變化曲線，分析：①a、c兩點的溶液中由水電離出來的a______c（填“>”、“<”或“=”）。②bc段，隨著溫度升高pH增大，其原因是：__________________。16．（14分）工業上可利用如下反應既可以生產甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。。回答下列問題。（1）若該反應在一定條件能自發進行，判斷該反應的______0（填“<”或“>”）。（2）寫出中官能團的電子式______，的空間構型______。（3）下列有關敘述正確的是______（填字母序號）。a．容器內氣體壓強不再發生改變時，該反應達到化學平衡狀態b．從體系中不斷分離出甲醇可以能提高的平衡轉化率c．向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動d．升溫時，該反應的平衡常數增大（4）當起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，下圖表示的是250℃下與壓強關系曲線和壓強為Pa下與溫度關系曲