第二單元離子反應專題2從海水中獲得的化學物質精選ppt[2017高考導航]專題2從海水中獲得的化學物質考綱要求真題統計命題趨勢1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2．了解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性。3．了解離子反應的概念,離子反應發生的條件。2015,卷Ⅱ26T(1)、28T(3)①;2014,卷Ⅰ27T(1);2014,卷Ⅱ27T(3);2013,卷Ⅰ27T(2);2013,卷Ⅱ

10T、27T(1)精選ppt考點一電解質及其電離水溶液中熔融狀態下強電解質弱電解質精選ppt強酸強堿弱酸弱堿水水溶液中或熔融狀態精選ppt精選ppt×××××精選ppt精選ppt序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質,但熔融狀態下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質,也不是非電解質,但本身能導電稀硫酸、空氣HClCaCO3NH3、CO2Cu、稀硫酸、Hg精選ppt精選ppt精選pptA精選ppt精選ppt精選ppt電解質的判斷D精選ppt精選ppt④⑧⑨⑩①③⑥⑦①③⑦⑥精選ppt電離方程式的書寫Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－NaCl===Na＋＋Cl－精選ppt溶液的導電性精選pptABAABDB精選ppt精選ppt精選ppt考點二

離子反應及離子方程式一、離子反應1．概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。CH3COO－＋H＋==CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O精選ppt難溶難電離易揮發氧化還原ABCDE改變實際參加反應精選pptCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O精選ppt同一類型精選ppt××××√精選ppt×××××精選ppt精選ppt精選pptD精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt常見典型的離子方程式的書寫MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O精選pptFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2精選ppt離子方程式書寫的正誤判斷C精選ppt精選pptC精選ppt精選ppt考點三

用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫精選ppt精選ppt精選ppt√×√×精選ppt精選ppt精選pptD精選ppt精選ppt精選ppt與量有關的復分解反應離子方程式的書寫精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt與量有關的氧化還原反應離子方程式的書寫精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt考點四

離子共存問題的突破方法離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選pptB精選ppt精選ppt精選ppt無限制條件的離子共存C精選pptD精選ppt有限制條件的離子共存D精選ppt精選ppt選項離子或分子要求Ac(K＋)<c(Cl－)B逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生C逐滴滴加氨水立即有沉淀產生D滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生C精選ppt精選ppt條件類型高考的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“無色”“不能大量共存”易看成“大量共存”精選ppt條件類型高考的常見表述誤點點悟常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性,但不能是氧化性酸,如HNO3“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H