2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．2、已知幾種物質的相對能量如下表所示：物質NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-13、根據(jù)下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm34、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+5、關于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高6、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（）A．分離出汽油和煤油 B．原油脫鹽、脫水C．十六烷變?yōu)樾镣楹托料?D．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N7、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br8、某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案如下：下列說法不正確的是

A．還原步驟中可能會產(chǎn)生有毒氣體B．沉淀步驟中可用溶液代替溶液C．濾渣的成分為S和D．中可能混有雜質9、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是()A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性10、下列反應屬于吸熱反應的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量11、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應C．1molCuFeS2完全反應轉移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物13、關于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K14、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應15、下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷16、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知氨基酸可發(fā)生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發(fā)生如下物質轉化關系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。18、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結構簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結構簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．19、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。21、2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_______，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_______個吸收峰；（2）①②的反應類型分別為_______，_______；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為______；（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為______；（5）下列關于和的說法正確的有______（雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數(shù)都不相同。【題目詳解】A．CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B．分子中有2種氫原子，B不合題意；C．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D．分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。2、B【答案解析】分析：根據(jù)反應熱等于產(chǎn)物總能量與反應物總能量之差計算判斷。詳解：反應熱等于產(chǎn)物總能量與反應物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。3、C【答案解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。4、D【答案解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。5、D【答案解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結構，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學數(shù)據(jù)，如標準狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數(shù)等。6、C【答案解析】

A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。7、D【答案解析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH8、B【答案解析】

A.在還原步驟中可能發(fā)生：，選項A正確；B.若用溶液代替溶液會引入新的雜質離子，選項B錯誤；C.BaS與發(fā)生：，，故濾渣的成分為：S和，選項C正確；D.濾液中含有，與生成，選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題為工業(yè)流程題，主要考查物質的轉化，除雜試劑的選擇原則等，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關鍵。9、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,則圖中裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關,高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關,D正確，不合題意；答案選B。10、D【答案解析】試題分析：C6Hg2O6體內氧化是氧化反應，是常見放熱反應，A錯誤；HCl和KOH反應是中和反應，是常見放熱反應，B錯誤；反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C錯誤；破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量，是吸熱反應，D正確．考點：認識常見的吸熱反應與放熱反應11、B【答案解析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B。【考點定位】考查原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。12、D【答案解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應，B錯；1molCuFeS2完全反應轉移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。13、C【答案解析】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【答案點睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應逆向移動；Qc<K，則反應正向移動。14、C【答案解析】

A．由結構簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結構相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選C。15、D【答案解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D。【答案點睛】考查化學鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學鍵是解答的關鍵。16、D【答案解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應生成多肽，結合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結構簡式為，D的結構簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【答案解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應生成醇，B發(fā)生氧化反應生成醛，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【題目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應生成等量的Na2S、Na2SO3，反應方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，由于堿