2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥物質C的百分含量⑦各氣體的物質的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦2、現有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據圖像分析，下列說法正確的是A．反應過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會降低反應的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量3、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降4、下列離子方程式中錯誤的是A．碳酸鎂與H2SO4反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-＝H2O5、下列有關物質性質的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩定性：HCl>H2S6、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結構簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數發生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液7、甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氧氣發生氧化反應B．每轉移2mol電子，電池內增加2molH20C．該電池的能量轉化率可達100%D．負極附近溶液的pH降坻8、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體9、設NA為阿伏伽德羅常數。下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數為8NAB．1molCl2參加反應，轉移電子數--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數小于2NA10、取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應屬于加成反應B．此反應無光照也可發生C．試管內壁出現油狀液滴D．此反應得到的產物是純凈物11、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數目的敘述不正確的是A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種12、除去乙烷中混有的乙烯雜質可選用的物質為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水13、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質子數均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂14、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q315、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行16、“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入到期望的產品中，工業上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：（1）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．20、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。21、下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】試題分析：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發生變化，不能證明達到了平衡狀態，錯誤；②該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當容器中氣體的質量不再發生變化時，能表明達到化學平衡狀態，正確；③反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態，錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發生變化時，表明已經平衡，正確；⑥物質C的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，正確；⑦各氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，正確。考點：考查化學平衡狀態的判斷的知識。2、D【答案解析】分析：A.根據催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能；C.根據圖示判斷?H的大小；D.根據圖示中反應物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產物，所以A選項錯誤；催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，但不能夠改變化學反應的焓變，所以B選項錯誤；根據圖示，反應物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應是放熱反應，?H<0，C選項不正確；從題干的圖示觀察得反應物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項正確；正確選項D。3、A【答案解析】

A.在銅、鐵原電池中，Fe為負極，發生氧化反應，失去電子變為Fe2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，因此正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應變為Zn2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變為Pb2+，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，在正極上發生反應：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；故合理選項是A。4、C【答案解析】A．碳酸鎂與H2SO4反應時發生的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸時發生的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應時發生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應時發生的離子反應為H++OH-＝H2O，故D正確；答案為C。5、C【答案解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。6、A【答案解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發生加成反應，官能團數目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，選項B不選；C、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發生銀鏡反應，醛基變為羧基，但官能團數目不變，選項D不選；答案選A。7、D【答案解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉移2mol電子，電池內增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉化率達不到100%，C錯誤；D．負極發生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應式的書寫，注意結合溶液的酸堿性。8、B【答案解析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。9、D【答案解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數，是高頻考點。注意常見的物質的狀態和氧化還原反應以及常見物質的結構等知識點。詳解：A.乙醇在標況下不是氣體，不能計算其物質的量，故錯誤；B.氯氣參加反應時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準確計算其轉移電子數，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能完全反應，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數小于2NA，故正確。故選D。點睛：在分析阿伏伽德羅常數時需要從以下幾點考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。10、C【答案解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，錯誤；B、甲烷和氯氣發生取代反應，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內壁出現油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤。考點：本題考查甲烷和氯氣反應。11、D【答案解析】分析：A.根據苯環上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據此解答；D.根據“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。12、D【答案解析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，C錯誤；D．溴水與乙烯發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質，D正確。答案選D。13、A【答案解析】

A項，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質子數為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質子數為10NA，A正確；B項，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發生水解，所以陽離子總數小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H22NH3達平衡時，根據ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查NA的有關計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應的原理、化學平衡狀態的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關基礎知識是解題關鍵，難度不大。14、B【答案解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。15、C【答案解析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為16、A【答案解析】分析：由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個數比為2：4：2或者所有反應物中C、H、O的原子個數比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：2，B錯誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：1，C錯誤；D．CO2和C2H4這兩種物質不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2：4：1，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查綠色化學的概念，并以此為依據，考查元素種類、原子種類在化學變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結合所學方法解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答。【題目詳解】(1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【答案點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規律分析。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數相差大于2，所以D為Na；元素的質子數之和為40，則B的原子序數為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據此進行解答。詳解：根據上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=M