學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE11學必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合訓練1．用98%的濃H2SO4（ρ＝1。84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥答案A解析濃溶液配制稀溶液的過程為①計算所需濃溶液體積：5.4mL；②選用合適的量筒量取濃溶液:10mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；③稀釋濃H2SO4:將少量水放入50mL燒杯中，沿燒杯內壁緩緩將濃H2SO4注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；④將冷卻至室溫的稀溶液用玻璃棒引流至100mL容量瓶中；⑤洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉移至容量瓶，最后用膠頭滴管加水定容。2．下列說法正確的是(）A．常溫常壓下，16gO3所含的氧原子數(shù)目為NAB．標準狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．若氣體摩爾體積為22。4L/mol，則所處條件為標準狀況答案A解析16gO3的物質的量為eq\f(16g,48g·mol－1）＝eq\f(1,3）mol，所含的氧原子的物質的量為eq\f(1，3）mol×3＝1mol，氧原子數(shù)目為NA,故A正確；標準狀況下氣體分子間距離是定值，O2的體積取決于O2分子數(shù)目,故B錯誤；物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量,其單位是摩爾，所以摩爾是物質的量的單位，不是物理量,故C錯誤；不是在標準狀況下,氣體摩爾體積也有可能為22。4L/mol，故D錯誤。3．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（）A．1gH2和1gO2B．5.6LN2(標準狀況）和22gCO2C．9gH2O（非標準狀況)和11。2L（標準狀況）Cl2D．22.4LH2（標準狀況）和0。1molN2答案C解析1gH2的物質的量為eq\f（1g，2g·mol－1）＝0。5mol,1gO2的物質的量為eq\f（1g,32g·mol－1）≠0。5mol,分子數(shù)之比等于物質的量之比,分子數(shù)不相等，A錯誤;標準狀況下,5.6LN2的物質的量為eq\f（5。6L，22.4L·mol－1)＝0.25mol，22gCO2的物質的量為eq\f(22g,44g·mol－1）＝0.5mol，分子數(shù)之比等于物質的量之比，分子數(shù)不相等，B錯誤;9gH2O的物質的量為eq\f(9g，18g·mol－1)＝0。5mol，標準狀況下11.2LCl2的物質的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0。5mol,分子數(shù)相等，C正確；標準狀況下22。4LH2的物質的量為1mol，與0.1molN2的分子數(shù)不相等，D錯誤.4．在標準狀況下，有以下四種氣體：①6.72LCH4;②3.01×1023個HCl分子；③13。6gH2S；④0。2molNH3。下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（)a．體積：②〉③〉①>④b．密度：②〉③〉④>①c．質量:②>③>①>④d．氫原子個數(shù):①>③〉④>②A．abcB．bcdC．abcdD．acd答案C解析①6。72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為eq\f（3。01×1023,6.02×1023mol－1）＝0.5mol,③13。6gH2S的物質的量為0。4mol，④0。2molNH3。相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則體積:②>③〉①>④，故a正確；密度之比等于摩爾質量之比，故b正確；各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4。8g，②HCl為0。5mol×36。5g/mol＝18。25g，③H2S為13。6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g,故c正確;各物質中H原子的物質的量分別為①0。3mol×4＝1.2mol，②0.5mol,③0.4mol×2＝0。8mol，④0.2mol×3＝0。6mol,故d正確.5．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏低的操作是（）①燒杯中NaOH溶液轉移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉移洗滌液②實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線④定容時俯視⑤所用NaOH已經潮解⑥稱量時所用砝碼生銹A．①③⑤B．①②③C．①③④D．②④⑥答案A解析①燒杯中NaOH溶液轉移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉移洗滌液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低;②實驗用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水,對n、V都不會產生影響，溶液的濃度不變；③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；④定容時俯視,導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；⑤所用NaOH已經潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，氫氧化鈉的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；⑥稱量時所用砝碼生銹，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏大，氫氧化鈉的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高。6．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,標準狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在標準狀況下所占的體積(L）應是（）A.eq\f（22。4nb，mNA)B.eq\f（22。4mb,nNA)C。eq\f（22.4NA，mb）D。eq\f(nbNA,22。4m)答案A解析mg氣體的物質的量為eq\f(b,NA)mol，則ng氣體的物質的量為eq\f（bn,mNA）mol，則ng氣體在標準狀況下的體積為eq\f（22.4nb,mNA）L.7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0。5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1。5NA答案D解析計算確定相關粒子的物質的量：水分子中所含氫原子的物質的量＝18g÷18g·mol－1×2＝2mol，氬氣所含原子的物質的量＝1mol×1＝1mol，碳酸鈉所含的鈉離子的物質的量＝53g÷106g·mol－1×2＝1mol,硝酸所含氧原子的物質的量＝0.5mol×3＝1。5mol。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1）陷阱之一:狀況條件.若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22。4L·mol－1進行計算.(2）陷阱之二:物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質（如水、酒精、三氧化硫等),不能用22。4L·mol－1進行計算。（3)陷阱之三：單質組成.氣體單質的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子（如He、Ne等）、多原子分子(如O3等)。（4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等.解答時要看準題目要求,防止誤入陷阱.8．NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(）A．2。3g鈉由原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0。2NAB．0。2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1答案B解析A項，鈉原子最外層有一個電子,2。3g鈉為0.1mol，失去的電子數(shù)為0。1NA，錯誤；B項，19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0。2mol），等物質的量的硫酸(H2SO4）與磷酸（H3PO4)含有相同的氧原子數(shù),正確；C項,28g氮氣(N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，應含2NA個氮原子，錯誤；D項,NA個氧分子質量為32g，NA個氫分子質量為2g,則其質量比為16∶1，錯誤。9．VLFe2（SO4)3溶液中含mgFe3＋，則溶液中SOeq\o\al(2－，4）的物質的量濃度為(）A.eq\f（56m,V）mol·L－1B。eq\f(3m,56V)mol·L－1C。eq\f（m,56V）mol·L－1D。eq\f（3m,112V）mol·L－1答案D解析c（Fe3＋)＝eq\f(\f（mg，56g·mol－1），VL)＝eq\f（m,56V)mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4)）＝eq\f（3,2)c（Fe3＋）＝eq\f（m,56V）mol·L－1×eq\f（3,2)＝eq\f（3m，112V）mol·L－1。物質的量濃度的計算方法(1）萬能公式n＝eq\f（N，NA）＝eq\f(m，M)＝eq\f(V氣體，Vm)＝cV（溶液)。(2)若已知某溶液的密度為ρg·cm－3（摩爾質量為Mg·mol－1的VL氣體溶于1L水形成的溶液)，c＝eq\f(n，V溶液)＝eq\f（\f(V，22。4)，\f(\f（MV,22.4）＋1000，ρ×1000））＝eq\f(1000ρV,MV＋22400）mol·L－1。（3）已知溶質B的摩爾質量為Mg·mol－1，溶液密度為ρg·mol－1，溶質的質量分數(shù)為w，設其體積為1L,cB＝eq\f（nB，V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w，Mg·mol－1）,\a\vs4\al（1L）)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。10．相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶質的質量分數(shù)為w%,物質的量濃度為cmol·L－1,密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．相對分子質量Mr可表示為eq\f(22.4m×w%，1－w%V）B．物質的量濃度c可表示為eq\f(ρV,MrV＋22.4m）C．溶液的質量分數(shù)w%可表示為eq\f（MrV,22.4m）D．溶液密度ρ可表示為eq\f（cMr，1000w）答案A解析B項，c＝eq\f(\f(V，22。4）,\f(\f(MrV,22。4）＋m，1000·ρ））＝eq\f（1000ρV，MrV＋22。4m）,錯誤；C項，w％＝eq\f(\f（MrV,22.4)，\f（MrV，22。4）＋m)×100％＝eq\f（MrV,MrV＋22.4m）×100%，錯誤；A項,由w%＝eq\f（MrV,MrV＋22。4m）×100％整理,得Mr＝eq\f（22。4m×w%，1－w％V），正確；D項，根據(jù)c＝eq\f（1000ρw％,Mr)可得ρ＝eq\f(cMr,1000w％）,錯誤.11．某同學幫助水質檢測站配制480mL0。5mol·L－1NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。(1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、__________。（2)該同學應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為________g.（3)使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是________(填序號）.A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液潤洗過的（4)配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將________(填“偏高"“偏低”或“無影響"）.答案(1)500mL容量瓶(2)10.0(3)向容量瓶中加入適量蒸餾水,塞緊瓶塞,倒置容量瓶檢查是否漏水，若不漏水，將容量瓶正放,旋轉瓶塞180°，再次倒置，檢查是否漏水，若兩次檢查均不漏水，則說明容量瓶不漏水B(4)偏高解析（1）沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，要選用500mL容量瓶.（2)按配制500mL溶液計算NaOH的質量，即m(NaOH）＝0.5L×0。5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。（3）容量瓶需洗滌干凈，不用干燥,保證不漏液即可。若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，會導致配制的溶液的濃度偏大。(4)定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶內實際液面低于刻度線,導致所配制溶液的濃度偏高。12．（1)3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________。（2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物質的量是________，所含SOeq\o\al（2－，4)的物質的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為________。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等.（5）12。4gNa2R含0.4molNa＋,則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1。6g的Na2R,其物質的量為________。(6)在同溫同壓下,質量相等的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為________,分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________。(7）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應:2NO＋O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。答案(1)0.5mol（2）3mol1.5mol9.03×1024(或15NA）(3）1∶3（4）10mol0.25(5）62g·mol－1160。1mol（6)3∶23∶21∶1(7）a∶（a＋2b）解析(1)n＝