2022-202310610090注意事項：

條件下能按右圖所示能量循環圖進行相互轉換，則下列說法中錯誤的是ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝01 2 3 4 5 6ΔH＝ΔH＋ΔH＋ΔH7 1 2 3答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。ΔH＝ΔH－ΔH－ΔH5 7 4 6答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其 D.│ΔH＋ΔH＋ΔH│＝│ΔH＋ΔH＋ΔH│1 2 3 4 5 6他答案標號。0.5

6.重慶一中化學組鄭淇文老師，笑著拍著你的肩膀說：“這道題要是做錯了，要被打板子”。在恒容條件下，能使NO(g)＋CO(g) CO(g)＋NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數也增加的措施是所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

2增大NO2

2CO

減小CO2

或NO本卷出題人根哥告訴你，可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108

通入Ne

升高反應的溫度一、選擇題：本題共163481．觀察右圖裝置，下列說法正確的是若a、b若a、b若a、b若a、b

2LX、Z該反應可表示為：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)5min60%7min2．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器圖所示，下列敘述錯誤的是

中，如

0~5minZ0.12mol·L－1·min－1重慶一中化學組張長林老師說昨天才講了你怕不得錯喲”。 反N(g)+3H(g) 2ΝΗ(g)2 2 3=－92.4kJ·mol－1下圖，下列說法錯誤的是

的變化如右A．aC．a中銅絲附近有氣泡產生

D．b中發生吸氧腐蝕

t1t2t2

時降低了溫度時減少了壓強重慶一中化學組姜林老師，熱衷于電解，在辦公室組裝了如下四套裝置。電極均為惰性電極，溶質、溶劑均足

t3

時使用了催化劑量，通電時間和電流強度均相同，相同條件下，產生氣體總體積最大的是

M(g)＋N(g) E(g)kJ·mol－11mol201molM1molNA.20kJ B.50kJ C.80kJ D.時間(A)/(mol·時間(A)/(mol·－(B)/(mol·－(C)/(mol·－/s1)1)1)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088所示。重慶一中化學組劉衛兵老師

yB(g)＋zC(g)，各物質的濃度隨時間的變化如右表的是

看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“這道題正確的是. ”A．0～30s內B的平均生成速率為使用催化劑可加快SO轉化為SO2 3固體快速制氨

可用濃氨水和氫氧

化鈉

mol·L－1·s－1夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出泡沫的pH逐漸減小

光照新制的氯水時， 溶液

C．若起始時在容器中通入氦氣，使容器壓強增大，各物質反應速率均加快D．隨著反應的進行，A的反應速率不斷減慢，是因為該反應是吸熱反應5A-F

一定 重慶一中化學組殷洪老師當著所有人說這道題一分鐘內做對了可以來領棒棒糖”用CO和H合成CHOH2 31/4的化學方程式為CO(g)＋2H(g) CHOH(g)按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡 電池后，頓時感覺渾身電力充沛，工作熱情滿滿，不知疲憊。下列有關該電池電極反應及產物的判斷正確的是2 3轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是

負極反應可能是O＋4e－＋2H2 2負極反應的產物主要是CHO被氧化生成的CO2－、HCO－、HO6126 3 3 2正極反應可能是CHO－24e－＋24OH－===6CO＋18HO6126 2 2正極反應的產物主要是葡萄糖生成的COCO2－HO2 3 2溫度：T＞T＞T1 2 3C．D．12．重慶一中化學組向穎老師悄悄告訴你：“這道題不難，但是要仔細喲”。已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為：

16ACBC60.128g10.108A．鹽橋中K+向左移動B．所有電極的總質量變大C．3號電極將變輕0.096gD．A、B燒杯內溶液濃度不變(1)2SO(g)＋O(g) 2SO(g) ＝－197kJ·mol－1 K＝a2 2 3 1 1(2)2NO(g)＋O(g) 2NO(g) ＝－144kJ·mol－1 K＝b2 2 2 2(3)NO(g)＋SO

SO(g)＋NO(g) ＝mkJ·mol－1

K＝c2 2 3 3 3下列說法正確的是A．m＝－26.5c2＝a/bC．m＝－26.52c＝a－bCO(g)＋2H(g)2

B．＝53 2＝/bD．m＝－53CHOH(g)，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO2mol3

二、非選擇題：本題共4題，共52分。17.（12分）在電化學中，離子交換膜扮演了非常重要（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過的特性，往往有很多新奇的應用。

的角色，其中陰H，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是2溫度(℃)

容器體積 CO轉化

平衡壓強(p)①②③A．反應速率：③＞①＞②

200200350

V 50% p1 1V 70% p2 2V 50% p3 3∶p＝5∶41 2若容器體積V＞V，則1 3（1）用圖一裝置電解NaSO

溶液。mn分別、 離子交換填“陽”或“陰”)。若從實驗②中的容器，抽走0.15molCO和0.30molH，則CO轉化率＞70% 2 42到淡淡的臭雞蛋氣味。下列關于以上現象說法錯誤的是A．銀飾變黑屬于化學腐蝕B．此硫磺皂為正品C．D．鋁制容器可以用其它金屬容器代替，只要能導電即可2/4

A、D口產品的化學式分別是A 、D HO除外，整個裝置中的總反應方程式為2 。（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖二。①比較出水口的NaCl溶液濃度b （填“＞、＜或”。②海水中含有較多的Ca2和Mg2，淡化過程中 口對應的室會產生較多的水垢（填、、cd、。18．（18分）某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率在重慶一中化學組姜林老師探究精神的指引下，他決定深入實驗，一探究竟。（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因。（2）25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅(足)與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示： ②2HI(g) H(g)+I(g) =+bkJ/mol K。2 2 2 p2實驗序號

1.0mol·L-1液

體積/mL飽和CuSO溶液 水4

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NHI4)=5KpaP(HI)=402（1）請寫出NHI(s)分解為H(g)、I(g)和NH(g)的熱化學反應方程 I

1．0

9．0

4 2 2 3(系數最簡整數比)。該反應的平衡常數表達式為K= 用

表示)；該溫度下，K

。II

1．0 V

p p1 p2 p1III

30．0

3．0

x7．0

（2）在相同溫度下，在如右圖的裝置中達到化學平衡。若緩慢將體積擴大至2V，反應②向 移動填“正向”、“逆向”或“不”)；①本實驗中，可以通過測的數據，來衡量反應的快慢。②利用實驗I和實驗II來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響= ，理由是x 。③實驗I和實驗III的目的。④在實驗I的基礎上，保證Zn粒大小相同且過量，維持總體積不變，使飽和硫酸銅溶液用量在0～4.0mL之變化，記錄相同條件下獲得相同體積氣體所需時間，結果如圖1，下列說法不正確的 1.5mLac

若迅速縮小體積至V/2，體系顏色變化情 提示瞬間過程最)該動作引起的系列顏色變化從最終結果上來看勒夏特列原填“符合”或“不符合”)。2（10分某研究性學習小組研究了汽車尾氣中的NO與CO的反應和某工業廢氣中的NO與SO2 2問題：I.研究汽車尾氣中的NO與CO的反應飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣D．

1Lamol、bmol一定的條件使其發生反應N(g)＋2CO(g)測得2 2

控制NO的E．應盡量保持在恒溫條件下實驗，以消除因放熱造成溫度不同，而影響反應速率 平衡轉化率與溫度、投料比X＝的關系如圖1所示。則T T

（填“＞、＜或”。 圖11 2若X＝0.8則A點對應的平衡常數保留為分數即此時再往體系中通入NOCO、1N和CO2 2

各1mol，重新再次到達平衡前正

（填“＞、＜或。逆II.研究某工業廢氣中的NO2

與SO2

的反應在固定體積的密閉容器中發生反應：NO(g)＋SO(g) SO(g)＋NO(g) kJ·mol2 2 3－1圖1 圖2用排水集氣法收集并測定的實驗I2(累

的值進行多組實驗(各計值)：反應速率最大時間段填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或

NO2率。部分實驗結果如圖2所示。

的平衡轉化“5～6”)，出現這種現象的可能原因是。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入下列物質，可行的是

①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態應采取的措施。

②若圖中D兩點對應的實驗溫度分別為TC

和T通過計 圖2DA．KNO

溶液 COONa固體

溶液 D．NaCO溶液

算判斷T T(填“>”“＝”或“<”)。3 319.（12分）

2 4 2 3 C D已知①NHI(s) NH(g)+HI(g) ΔH=+akJ/mol K；4 3 1 p13/4重慶一中高2022級高二上期月考考試化學答案

2020.10一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1-5 CBBAB 6-10DDCCA 11-16CACDBC二、非選擇題：本題共4題，共52分。17（共12分，除標注外，每空2分）(1分) 陽(1) HSO NaOH2 4電解 電解2NaSO+4H+2HSO+2H↑+O（2H↑+

1。2 4 2

2 4 2

2 2 2> e18（共18分，每空2分）CuSO4

溶液與Zn反應生成的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率。①反應結束所需要的時間（或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間（2分）②19 保證反應物硫酸濃度的改變，而其他物質濃度不變。③探究硫酸銅的量（或濃度）對反應速率的影響。④ BD3～4 濃度下降會導致速率減慢，但是反應是放熱反應，體系溫度升高，溫度對反應速率的影響占（11）BC19（共12分，每空2分）（1）2