人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)能與電能》word學(xué)案了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解化學(xué)電池的工作原理及應(yīng)用。把握原電池的構(gòu)成要素以及電池正負極的判定。會書寫簡單的電極反應(yīng)式。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1．(1)一次能源。直截了當從自然界取得的能源，包括風(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)帷⒃骸⑹汀⑻烊粴狻⑻烊烩櫟V等。(2)二次能源。一次能源通過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽等。2．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程。化學(xué)能 熱能 化學(xué)能 熱能 電能原電池。①定義：把化學(xué)能直截了當轉(zhuǎn)化為電能的裝置。②構(gòu)成條件：具有爽朗性不同的兩個電極；具有電解質(zhì)溶液；電極間構(gòu)成閉合回路。③反應(yīng)本質(zhì)：化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。(3)電極。負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極。(4)電極方程式。表示正、負極發(fā)生反應(yīng)的方程式。【應(yīng)用摸索】從上述火力發(fā)電和原電池的工作原理，闡述原電池的優(yōu)點。利用率不高，而原電池是把化學(xué)能直截了當轉(zhuǎn)化為電能，因此能量利用率較高。以下裝置不能形成原電池的。答案：④⑥依照Zn2選用的金屬材料是(D)鎂 B．石墨 C．鋁 D．鉛C)A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中，只有金屬能作負極C．D．基礎(chǔ)訓(xùn)練A．化學(xué)能→熱能→機械能→電能B．熱能→化學(xué)能→機械能→電能C．機械能→化學(xué)能→熱能→電能D．熱能→機械能→化學(xué)能→電能解析：燃煤發(fā)電原理——從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量轉(zhuǎn)化過程：化學(xué)能熱能機械能電能燃燒 蒸汽 發(fā)電機化學(xué)能熱能機械能電能

故答案為A。A)A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B錯；原電池的電極可用石墨構(gòu)成，錯；答案為A。A．Zn＋AgO＋HO===Zn(OH)＋2Ag2 2 2Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2HO2 2 4 4 2C．Zn＋CuSO4 4D．C＋CO===2CO2解析：D項是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸取能量，不能設(shè)計為原電池。A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極B．正極為電子流入的一極C．比較不爽朗的金屬為負極D．電流的方向由正極到負極項錯誤；負極發(fā)生氧化反D在盛有稀HSOD)2 4正極鄰近的SO2－離子濃度逐步增大4正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出解析：A.該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；BB錯誤；CD.Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D。棒變重，XY、ZD)棒變重，棒有固體析出，YAFeFeXXYZn，則Zn棒變輕，碳棒上有Cu成電流，正確；答案選。能力提升7．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判定這四種金屬活動性由大到小的順序A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④據(jù)此判定這四種金屬活動性由大到小的順序是①③④②；答案選。等質(zhì)量的兩份鋅粉b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時刻(t)4的關(guān)系用圖象表示如下，其中正確的是(D)中加入少量CuSO溶液，則a中發(fā)生的反應(yīng)有：4 2CuZnb應(yīng)速率大，即反應(yīng)完成所需的時刻短，但Cu2＋Zn，aHb2的H少。b中只發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑。符合這些條件的圖象確實是D項。2 26mol/LHSO6mol/LNaOH2 4溶液中，如下圖所示。寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式。正極。寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式負極。總反應(yīng)的離子方程式。假如甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料假如差不多上金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬爽朗則甲會判定活動性更強而乙會判出 活動性更填寫元素符)。由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正( )A．利用原電池反應(yīng)判定金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有有用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件阻礙較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“直截了當利用金屬活動順序判定原電池中的正負極”種做可靠或不可)如不可靠請你提出另一個判定原電池正負極的可行實方案 如可靠，此空可不。解析：甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋HSO===MgSO＋H↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)2 4 4 2原理是2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。然而由于Al與堿的反應(yīng)是一個特例，不可作2 2 2為判定金屬性強弱的依據(jù)。故判定一個原電池的正負極應(yīng)依據(jù)實驗事實。答案：(1)2H＋＋2e－===H↑2O2 22Al＋2OH－＋2H↑2 2 2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液