第1課時學案[學習目標]1、通過生產和生活中的一些實例,了解化學能可以轉化為熱能、電能、光能等，理解吸熱反應和放熱反應的概念，并知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；3、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想象能力，通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究基本方法，學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法；4、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學的能量觀。化學反應伴隨著能量的轉化，說出下列變化中能量轉化方式：實例能量轉化方式鎂條燃燒化學能轉化為___________石油氣的燃燒化學能轉化為___________原電池放電化學能轉化為___________閃電時產生氮氧化物____________轉化為化學能高溫冶煉鐵____________轉化為化學能光合作用____________轉化為化學能電解水____________轉化為化學能化學能化學能____能____能____能一、化學反應中的熱量變化1、放熱反應與吸熱反應實驗內容現象結論鎂條與稀鹽酸反應，觸摸試管外壁反應_________氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，用手觸摸燒杯外壁反應_________根據生活經驗，判斷下列反應是放熱還是吸熱。（1）鎂條燃燒（2）高溫煅燒石灰石（3）氧化鈣和水反應（4）鹽酸和氫氧化鈉反應2、熱化學方程式（1）概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式（2）表示意義不僅表明了化學反應中的物質變化，還表明了化學反應中的能量變化例如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=mol表示：1mol氣態H2與1/2mol氣態O2反應生成1mol水蒸氣，放出的熱量（3）書寫注意事項：①注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱ΔH不同。因此，必須注明物質的聚集狀態，才能體現出熱化學方程式的意義。物質的聚集狀態與所用符號：氣體（gas）——“g”液體（liquid）——“l”固體（solid）——“s”水溶液（aqueous）——“aq”熱化學方程式中不標“↑”和“↓”，此外，有同素異形體的還要標同素異形體的名稱。②注意熱化學方程式中各種物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。③注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。④ΔH寫在化學方程式的右邊，放熱反應，ΔH為“負”，吸熱反應，ΔH為“正”，單位一般為kJ/mol。3、化學鍵與化學反應能量變化的關系（1）化學反應的本質：_________物中化學鍵的斷裂和___________物中新化學鍵的形成。（2）化學鍵的斷裂、形成能量變化：斷開化學鍵需要____________能量，形成化學鍵需要_____________能量。（3）能量變化原因：①斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量，則該反應過程中吸收能量；若反應過程中，斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量，則該反應過程中放出能量。②當反應物的總能量_______________生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物；當反應物的總能量_______________生成物的總能量，反應物轉化為生成物時就會放出能量。能量能量反應過程能量反應過程反應物生成物反應物生成物____能量____能量[當堂練習]1．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生C．反應物和生成物具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發生2．已知反應X+Y==M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于ND．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．酒精燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水4．下列化學反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是（）A．生石灰溶于水B．焦炭與水蒸氣的反應C．鎂與稀鹽酸反應D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合5．航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱，引發高氯酸銨反應，產生N2、Cl2、O2和H2A．上述反應瞬間產生大量的高溫氣體推動飛機飛行B．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用C．高氯酸銨的化學方程式可表示為2NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑+2O2D．上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量6．設C+CO22CO（正反應吸熱）；反應速率為v1，N2+3H22NH3（正反應吸熱），反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大7．如圖所示，把試管放入盛有25℃試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現象是___________________________________________________________________________。（2）產生上述現象的原因是__________________________________________________________________________（3）寫出有關反應的離子方程式_______________________。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________（填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量