第三章金屬及其化合物

練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共16分）1．在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（）A．該灰黑色粉末作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉D．小袋中原來(lái)裝有Fe2O32．人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在～之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過(guò)多的胃藥的主要成分．目前這種胃藥已不常用，原因主要是（）A．長(zhǎng)期攝人鋁元素不利于人體健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的療效太差3．向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．將一小粒鈉投入下列溶液中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅棕色沉淀生成C．沒(méi)有沉淀生成D．既有紅棕色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生6．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)7．用下列材料制成的容器中，不能用來(lái)裝運(yùn)濃H2SO4或濃HNO3的是（）A．銅B．鐵C．陶瓷D．鋁8．分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是()

A.鹽酸B.氨水C.氯化鋇溶液D.硫酸鈉溶液二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分)9．相同條件下將干燥的88gCO2通過(guò)裝有Na2O2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為（）A．24gB．34gC．44gD．54g10．某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（）A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+11．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量12．將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過(guò)量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）13．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂14．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D．殘余固體全部是銅15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定某化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成．過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成．則該廢液中可能含有的離子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+16．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）V（CO2）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為·L－1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物時(shí)鹽酸過(guò)量D．混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)17．現(xiàn)有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和最小的是（）A．4molB．6molC．8molD．16mol18．完全溶解碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol／L的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為（）A．40gB．30gC．20gD．16g三、填空題（10分），19．Na2O是色固體，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)椤?0．金屬鐵分別與單質(zhì)Cl2和Br2反應(yīng)可制得無(wú)水氯化鐵和溴化鐵，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他們可以看作是氯化物或溴化物用化學(xué)表示為FeCl3·2FeCl3、FeBr2·2FeBr3，當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起研磨時(shí)，生成相當(dāng)于Fe3I8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是_______，若把改寫(xiě)成常見(jiàn)碘化物的形式，其化學(xué)式為_(kāi)__________．四、實(shí)驗(yàn)題21．（9分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E________（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為_(kāi)_______________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程______________________________________________________________________（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。22．（14分）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高．并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl（飽和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉．（1）選用最合適的試劑的名稱A__________；D___________（2）本實(shí)驗(yàn)具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通_________氣體，再通_________氣體；原因是____________________（3）指出該裝置的至少兩處錯(cuò)誤__________________________________________（4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為_(kāi)________；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是_______________．（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？_______________________________________五、推斷題23．（10分）已知A、B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請(qǐng)回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的化學(xué)式為_(kāi)_____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，E的化學(xué)式為_(kāi)__________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________．24．（7分）現(xiàn)有濃度均為1mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．（1）反完畢后，鐵粉有剩余：①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽(yáng)離子，為_(kāi)_____mol，一定沒(méi)有________陽(yáng)離子；②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有_______，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比（填“多”或“少”）__________g．（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．則反應(yīng)完畢后溶液一定含有________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是_________．六、計(jì)算題（共14分）25．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉．待充分反應(yīng)后，再向其中加入／L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計(jì)算：（1）加入鋁粉的質(zhì)量．（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．26．將70gNa2O2和Na2O混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被250mL4mol／L的H2SO4中和．求：（1）原混合物Na2O2和Na2O質(zhì)量分別為多少克？（2）所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案:一、選擇題1、D2、A3、D4、D5、D6、C7、A8、B二、9、C10、B11、B12、A13、C14、D15、A16、B、D17、B18、C三、19．白，Na2O+H2O=2NaOH反應(yīng)生成的N2隔絕空氣中的O2，防止Na2O被O2氧化20．＋2，3FeI2·I2四、21．（1）鐵屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打開(kāi)；排除B中的空氣；H2（3）關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

22．（1）氯化銨和熟石灰；稀鹽酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出（3）BC之間缺少止水夾；B裝置應(yīng)與大氣相通；通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下（4）49％；NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來(lái)（5）NH4Cl，CO2五、23．（1）H2O3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2（2），CO2，2Mg＋CO22MgO＋C24．答案：（1）①Fe2+；；Fe3+、Cu2+②Fe、Cu；少；2（2）Fe2+；mol＜n（Fe2+）≤mol六、25．（1）g；（2）mol·L1提示：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2+＋2Al＝3Cu＋2Al3+Al3＋＋4OH＝AlO＋2H2O2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO＋3H2↑由題可知n（H2）＝則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）＝moln（Al）＝mol反應(yīng)②消耗的n（NaOH）＝·L1×L－mol＝mol則反應(yīng)①消耗的n（Al）＝mol，n（Cu2＋）＝mol故加入鋁粉的質(zhì)量為m（Al）＝（mol＋mol）×·mol－1＝硫酸銅溶液的濃度為c（CuSO4）＝＝mol·L126．答案：（1）m（Na2O）＝31g，m（Na2O2）＝39g（8分）（2）50％（5分）提示：各物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)有：Na2O