【精題分解】物質結構元素周期律（二）（2022屆最新模擬題）江蘇省蘇州市蘇苑高級中學2022-2022學年高三10月月考化學試卷19、（12分）由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。(2)反應①的離子方程式為______________________________；(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。19、（12分）(1)Cl2；SO3；H—O—H(每空1分，共3分)(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－(2分)(3)SO2、H2(2分)(2分)(4)(1分)3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl(2分)無錫市第一中學2022—2022學年度高三第一學期期初試卷化學試題3．下列物質的電子式書寫正確的是 （Ｃ） A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I8．下列排列順序正確的是 （Ｂ） ①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O ③電負性：Cl＞P＞S④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③江西南昌二中2022屆高三第二次統一考試理科綜合能力測試9．根據已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是： （Ａ） A．已知2C+SiO2Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅 B．已知相同條件下氣態氫化物的穩定性HA>HB，說明還原性：A-<B- C．已知，說明酸性：碳酸>苯酚 D．已知相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c（M+）>c（N+），說明堿性：MOH>NOH遼寧省撫順二中2022屆高三上學期第一次月考試題（化學）5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 （Ｃ） A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態 B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應 C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵沈陽二中2022—2022學年度上學期十月月考高三（12屆）化學試題8．下列有關物質性質的比較中，正確的是Ｂ①熱穩定性：CH4>NH3>H2O②還原性：>>③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③B．②④C．①④D．②③17．下列化學用語正確的是ＢA．肼的分子式H2NNH2B．鈣離子的電子式Ca2+C．原子核內有8個中子的碳原子D．甲基的電子式23．（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：。F的原子結構示意圖為：。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：。（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性于F（填強或弱），并用化學方程式證明上述結論。........2312分........（1）Na+[：O：O：]2_Na+(2分)(2分)（2）OH+HCO=CO+H2O（2分）（3）Na〉N〉O〉H2分（4）弱；2分Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO42分遼寧省瓦房店市高級中學2022屆高三10月月考試題（化學）學科試卷2．下列化學用語正確的是ＣA．次氯酸分子的電子式：B．CH4Si的結構式：C．HCN分子的結構式：H－C≡ND．丙烷分子的比例模型：12．一些科學家預言,存在穩定的超重元素,如114個質子和184個中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列說法正確的是ＤA.第七周期元素共有50種B.該元素原子的質量數是184C.該元素的相對原子質量是298D.該元素的原子核外有114個電子,最外層有4個電子山東臨沂10月理綜試題（化學）26.（2022濟南模擬）（14分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。E元素最高正價與最低負價的代數和為6，C單質既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3；A、D原子序數相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y。（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學式。（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（3）將紅熱的A單質投入到B的最高價氧化物對應水化物濃溶液中發生反應的化學方程式為。（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為。（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵mol26【解析】E元素最高正價與最低負價的代數和為6，E為A元素，五種元素中原子序數最大，為氯，C單質既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，C為鋁，B原子的最外層電子數比次外層電子數多3，為氮元素，最高價氧化物與足量NaOH溶液反應，得到的溶液中加入過量稀鹽酸能析出白色沉淀Y，該元素為硅，根據原子序數，D為硅，A、D原子序數相差8，A為碳，所以五種元素依次為碳、氮、鋁、硅、氯。【答案】：（1）KCl（2分）（2）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O（3分）（3）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（3分）（4）SiO32-+