2020年高三化學下學期二輪提高訓練：元素周期表、元素周期律2020年高三化學下學期二輪提高訓練：元素周期表、元素周期律16/16薀PAGE16羈蚈羆袃螁裊荿蕆肈膀肅蒂蒃螅肈蚈膈蒈蒄肁羈蚅膁蚅羋羀裊蝕螞蚆羀袆莈羋芅蒃肀薆蚈膇蒈袀莂肂螂蒆蕆莈蒈膈螃螞芀莆蒀莆薈蟻芄芁羂芆艿薇蚇罿蚅膄蒀膆肈螈螇蒁肆螃膂膆肁罿袇蝿膃莂襖肆袀羆羇莁薄羈莁蚃蕿膇肇蕿羄薀肅薃莇蒈肇膁蒞莃蒁蒃莀蒞膇葿蒂羃膃蒃腿蚇芆羂袃薂蟻莃羈袈莆芀芄膁莃肅羈袁蒆莀蚅袆袁羅螀袈薆袂肆蒅薃袆蕿聿蚆膀芃肄羀螆羋莀蚆螂蚃2020年高三化學下學期二輪提高訓練：元素周期表、元素周期律2020年高三化學放學期二輪提高訓練：

——元素周期表、元素周期律

【熱點增強】

1．依照元素周期表和元素周期律，判斷以下表達不正確的選項是(C)

A．氣態氫化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C．以下列圖實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

[解析]本題觀察元素及其化合物的性質。非金屬性：O>N>C>Si，故氣態

氫化物的牢固性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成

共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；圖1所示實驗

可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能夠依照其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。

2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子擁有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是(B)

A．簡單離子半徑：W<X<Z

B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態氫化物的熱牢固性：W<Y

D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

[解析]該題觀察元素“位、構、性”的關系，意在觀察考生對元素周期

律、元素周期表的理解和解析能力。依照“X的原子半徑是短周期主族元素原子

中最大的”可知X為Na，結合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為－擁有3＋2－(3－)只有2個電子層，所以－的半徑大Cl。Cl個電子層，Na、O或NCl＋2－3－＋2－3－)擁有相同的電子層結構，則核電荷于Na、O(或N)的半徑，Na、O(或N數越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為－2－3－＋Cl>O(或N)>Na，A項錯誤。非金屬性越強，氣態氫化物越牢固，故C項錯誤。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D項錯誤。3．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽

YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲取含

YZW的溶液。以下說法正確的選項是(D)

A．原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同

[解析]依照原子序數W<X＜Y<Z，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產

生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲取含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。D對：標準狀況下，O2、O3與F2均為氣體。A錯：原子半徑大小應為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na。B錯：HF是弱酸，HCl是強酸。C錯：Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵。

4．(2019·汕頭二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X

1與其他元素均不在同周期，W的K層電子數是M層的3，ZX2是一種儲氫資料，W

與Y屬于同一主族。以下表達不正確的選項是(A)A．化合物ZY、WY3中化學鍵的種類相同

B．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

C．原子半徑：Y<W<Z

D．Y形成的某離子與W形成的離子的電子數可能相同[解析]

W的

K層電子數是

1

M層的3，W為硫元素；

W與

Y屬于同一主族，

Y

為氧元素；X與其他元素均不在同周期，X在第1周期，為氫元素；ZX2中Z顯＋2價，X(H)顯－1價，Z為鎂元素。化合物ZY(MgO)、WY3(SO3)中化學鍵的種類不相同，A錯誤；由X、Y、Z、W可組成的化合物Mg(HSO4)2，其水溶液顯酸性，B正

2－2－確；原子半徑：O<S<Mg，C正確；Y形成的O2與S，電子數相同，D正確。

5．(2019·哈爾濱二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r、t、u是這些元素組成的二元化合

c－－1OH物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol·L的v溶液中：cH＋＝1.0×1010。上述物質的轉變關系以下列圖。以下說法正確的選項是(B)A．原子半徑的大小：X<Y<Z<WB．元素的非金屬性：Y>W>XC．t中只含離子鍵D．v能控制水的電離而u能促進水的電離[解析]u為葡萄酒中抑菌成分，則u為SO2；m、p、q與n均反應且條件c－－1OH為點燃，則n為O2，r、t為氧化物；25℃時，0.01mol·L的v溶液中：cH＋＝1.0×1010，依照水的離子積求得c(OH－)＝0.01mo1·L－1，v為一元強堿，又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，則r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，X、Y、Z、W依次為H、O、Na、S元素。原子半徑：Na>S>O>H，即X<Y<W<Z，A錯誤；元素的非金屬性：O>S>H，即Y>W>X，B正確；t為Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯誤；SO2溶于水生成H2SO3，控制水的電離，D錯誤。

6．(2019·北京市房山區高三4月模擬、一模)短周期主族元素X、Y、Z、W

原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多

的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法不正確的選項是(A)

A．Y、Z的氫化物的牢固性逐漸減弱

B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C．W和Z形成的化合物中可能含離子鍵和共價鍵

D．X、Y、Z三種元素能夠組成共價化合物和離子化合物

[解析]地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周

期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數最小且不與Y、Z同周期，所以X是

H元素。A、Y、Z的氫化物氨氣和水的牢固性逐漸增強，選項A不正確；B．同

周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下半徑依次增大，故原子

半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，選項B正確；C．W和Z形成的化合物中過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，選項C正確；D．H、N、O能夠組成HNO3等共價化合物，也能夠組成NH4NO3等離子化合物，選項D正確。答案選A。

7．(2019·江蘇省南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三第二次

調研)四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，它們的原子最外層

電于數之和為18。X的核電荷數是Z的核電荷數的一半。W的單質是空氣中含量

最多的氣體。以下說法正確的選項是(B)

A．原子半徑：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)

B．W的氣態氫化物的熱牢固性比X的弱

C．Y與X形成的化合物中只含有離子鍵

D．同周期元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

[解析]四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，W的單質是空氣中含量最多的氣體，則W為氮元素，X的核電荷數是Z的核電荷數的一半，若X為氧元素，則Z為硫元素，它們的原子最外層電于數之和為18，則Y的最外層電子數為18－6－6－5＝1，則Y為鈉元素。A．同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項A錯誤；B．W的氣態氫化物NH3的熱牢固性比X的氣態氫化物H2O弱，選項B正確；C．Y與X形成的化合物Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，選項C錯誤；D．同周期元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比HClO4弱，不是最強，選項D錯誤；答案選B。

8．(新題展望)下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內質子數之和為23。以下有關說法中正確的選項是(B)

AB

CD

A．簡單離子半徑：D>C>B>A

D．B和D的氫化物牢固性：B>D

C．C、D的氧化物對應水化物的酸性：C>D

D．A、C同主族，故CB2與AB2分子結構相同

[解析]設B的原子序數為a，則D的原子序數為a＋，由題意得a＋a7(＋7)＝23，解得a＝，即B為，依照各元素在周期表中的相對地址，可知、8OAC、D分別為C、Si、P。簡單離子半徑：P3－>S2－>N3－>F－，A錯誤；B的非金屬性

強于D，氫化物牢固性：H2O>PH3，B正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，但本選項沒指明最高價氧化物，C錯誤；AB2為CO2，CB2為兩者結構不相同，D錯誤。

SiO2，

9．(2019·河南省洛陽市高中三年級第二次一致考試)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對地址如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。以下判斷正確的選項是(B)

A．元素R和Q能夠形成一種新式復合資料

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．W的最低價簡單離子核外每個電子層都已排滿電子

D．含T的鹽溶液必然顯酸性

[解析]T所處的周期序數與族序數相等所以T為Al，Q為Si，R為N，W

為S。A．元素R和Q能夠形成Si3N4，不屬于吻合資料，故A錯；B．Q最高價氧化物對應水化物H2SiO3，W最高價氧化物對應水化物H2SO4，其酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；C．W為S的最低價簡單離子S2－第三層電子未達到Zn2沒有排滿，故

C錯。D．T為Al，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故D錯；答案選B。

10．(2019·山東省棗莊第八中學東校區高三3月月考)短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素原子的最外層電子數共22。以下解析不正確的選項是(D)XYZWA．離子半徑：W>XB．單質熔點：Y>Z3C．化合物ZW中存在極性鍵D．X和Y形成的化合物可作半導體資料[解析]四種元素原子的最外層電子數共22，結合元素周期表知X為O，Y－2－，故A對；B．Y是Si屬于原子晶是Si，Z是P，W是Cl。A．離子半徑Cl>O體，Z是P屬于分子晶體，所以單質熔點：Y>Z是正確的；C．化合物ZW是PCl33中存在極性鍵，故C對；D．X和Y形成的化合物是SiO2不能作半導體資料，故D錯；答案選D。

11．(2019·河南省濮陽市高三第二次模擬考試)短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地址關系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為淡黃色固體，以下有關說法正確的選項是(C)

W

XYZ

A．Y的簡單氫化物的熱牢固性比W、Z的都強

B．四種元素的簡單離子擁有相同的電子層結構

C．X的氧化物結構中陰陽離子之比為1∶2

D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

[解析]短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的

金屬元素，則X為Na元素；Y的單質在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W

為O元素，Z為Cl元素。A．同