2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B．陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)2、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-3、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣4、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA6、溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．溶液A中一定存在、、、，可能存在D．溶液A中可能存在，且7、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線(xiàn)在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽8、下列敘述正確的是A．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式： B．和互為同素異形體C．漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2 D．苯的比例模型：9、下列表示正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：10、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性11、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時(shí)，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收13、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是A．該化合物屬于苯的同系物B．分子式為Cl6H16FN3O3C．1mol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵D．該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)14、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是A．18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB．每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．17、已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是A．金屬活動(dòng)性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全18、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿(mǎn)冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D19、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿(mǎn)足20、下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C．SiO2和Si的晶體類(lèi)型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同21、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)22、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（2）B的名稱(chēng)是____________，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：____________。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。（5）滿(mǎn)足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。（6）參照F的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線(xiàn)路（其他試劑任選）__________。25、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)母液A中c(CoO2)為_(kāi)___mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為_(kāi)___(填序號(hào))。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____，其主要缺點(diǎn)為_(kāi)_______。26、（10分）銨明礬（NH4Al（SO4）2?12H2O）是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2SO4?10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________。（2）寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。（3）若省略過(guò)程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是___________。（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾洗滌、干燥。（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是______________；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是___________（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_(kāi)________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_(kāi)________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_(kāi)____（填寫(xiě)化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)____個(gè)。（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_(kāi)____，羥基間的相互作用力為_(kāi)____。（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因：____。（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于___晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____。（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，C60晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)___g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)29、（10分）二氯亞砜

(SOCl2)

是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)

100%,則三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)_____________.（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用

ZnCl2?xH2O

晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2

并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)

ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)開(kāi)____________（填序號(hào)）a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱(chēng)得固體為n克；c.干燥；d.稱(chēng)取蒸干后的固體m克溶于水；e.過(guò)濾；f.洗滌若m/n＝______________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3?6H2O制取無(wú)水FeCl3

的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：i.取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案一往一支試管中滴加_____________若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)方案二往另一支試管中滴加_______________________________則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正確；C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。2、C【答案解析】

A.Cu2+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時(shí)C1O-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一種，OH-、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不存在，Ca2+會(huì)與SiO32－反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。3、A【答案解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱(chēng)。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線(xiàn)型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類(lèi)合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。4、D【答案解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。5、B【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯(cuò)誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】

溶液A中滴加過(guò)量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-?！绢}目詳解】A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，溶液A中不存在Cl－時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20mol·L-1，D正確；故答案選D。7、B【答案解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。8、D【答案解析】

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B.和互為同位素，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯(cuò)誤；D.苯的比例模型：，故D正確；故選D。9、B【答案解析】

A．相同離子不能合并；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線(xiàn)代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉樱踉影霃叫?，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。10、D【答案解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【答案解析】

由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒(méi)有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！绢}目詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A．放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時(shí)，原來(lái)的正極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過(guò)判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)進(jìn)行。13、D【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3，故錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。14、B【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。15、C【答案解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【答案解析】

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；D．醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲♂屵^(guò)程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A。【答案點(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。17、C【答案解析】

A．Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni＞Ag，故A錯(cuò)誤；B．c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。18、C【答案解析】

A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時(shí)碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、C【答案解析】

此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類(lèi)推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線(xiàn)的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線(xiàn)，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的是次磷酸的稀釋曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類(lèi)離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類(lèi)：一類(lèi)是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類(lèi)是溶液混合后pH的計(jì)算，最常考察的是強(qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類(lèi)就是本題考察的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。20、D【答案解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類(lèi)型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成?！绢}目詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。21、A【答案解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯(cuò)誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【答案解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【答案解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此解答。【題目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為，故答案為；

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。24、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【答案解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱(chēng)是3?氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應(yīng)③的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個(gè)取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線(xiàn)為；故答案為：。25、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無(wú)色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【答案解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無(wú)氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色，則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn)，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過(guò)快，Cl2來(lái)不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會(huì)與NH4＋反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。26、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開(kāi)K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙（NH4）2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1：3【答案解析】

碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過(guò)濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，濾液A中含有（NH4）2SO4及少量HCO3-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，最后加入的過(guò)量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4。（3）省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥。（5）①檢驗(yàn)氨氣方法為：打開(kāi)K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明沒(méi)有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說(shuō)明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（N2）×2×[0﹣（﹣3）]=n（SO2）×（6﹣4），故n（N2）：n（SO2）=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（N2）：V（SO2）=1：3。27、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【答案解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。【題目詳解】（1）可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā)，因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過(guò)水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。28、1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110sp3氫鍵N≡C—S—S—C≡N氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大分子離子鍵、配位鍵、極性鍵904×12×60×1030/(a3×NA)【答案解析】

（1）Sc是21號(hào)元素，根據(jù)泡利原理書(shū)寫(xiě)其電子排布式；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算總的軌道數(shù)；（2）依據(jù)雜化軌道理論作答；羥基中含電負(fù)性較強(qiáng)的O，根據(jù)化學(xué)鍵特點(diǎn)回答；（3）根據(jù)等電子體原理分析作答；（4）鍵對(duì)電子間的排斥作用小于孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用，據(jù)此作答；（5）根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型；【題目詳解】（1）Sc是21號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d14s2，則Sc2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，因此電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1=10個(gè)，故答案為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，其雜