2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO32、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①3、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－15、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-6、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和形管的質量差，實驗測得。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．沒有全部被還原7、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發時，蒸發皿內所盛液體不超過蒸發皿容積的2/3B．蒸發結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片8、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶19、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢查是否漏液B．蒸發結晶時應將溶液蒸干C．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子D．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH10、下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水11、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NAD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數相等13、如圖所示,下列說法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量14、等質量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH415、下列敘述中正確的是()①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤16、檢驗下列物質的試劑、現象都正確的是（）選項被檢驗的物質使用的試劑或方法實驗現象AFe3+KSCN溶液溶液出現血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。18、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。19、某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法21、Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________________________Ⅱ．工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應中S元素化合價由0價變為-2價、C元素化合價由0價變為+4價、N元素化合價由+5價變為0價，化合價升高的反應物是還原劑，化合價降低的反應物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A。【點睛】明確元素化合價的變化與性質的關系是解本題關鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。2、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發可得精鹽，故選C。【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。3、B【解析】A．因CO32-、H+能結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。4、B【解析】

令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，列式計算c值．據此判斷。【詳解】令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算中經常運用。5、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。6、D【解析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質量，使實驗測得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質量，使實驗測得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質量差偏小，測量氧元素質量偏小，使實驗測得，故不選C；D．沒有全部被還原，對實驗結果無影響，故選D。7、C【解析】

A．蒸發時，蒸發皿內所盛液體不超過蒸發皿容積的2/3，以防加熱時液體沸騰溢出蒸發皿，正確；B．蒸發結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時固體飛濺，若完全蒸干水分，還會造成蒸發皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液應從下口流出，錯誤；D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C。【點睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。8、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據方程式知，完全反應的氣體體積等于試管中液面上升體積，據此分析解答。【詳解】假設試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應，所以溶液充滿整個試管，四個試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。【點睛】本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應是解本題關鍵，注意D中方程式的整合，為難點。9、B【解析】

A．容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發結晶時，當有大部分固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故D正確；故選B。10、D【解析】

A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關；B項，血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應，反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質無關；與膠體沒有直接關系的是D項，答案選D。11、D【解析】

A．標準狀況下，H2O呈液態，無法計算其含有的分子數，A不正確；B．NA個CO2分子為1mol，但不一定是標準狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數，C不正確；D．1.06gNa2CO3物質的量為=0.01mol，含有的Na+離子數為0.02NA，D正確；故選D。12、C【解析】試題分析：A、氮氣是由2個氮原子構成的，所以1molN2所含有的原子數為2NA，A不正確；B、標準狀況下，水不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數不相等，D不正確，答案選C。考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算13、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，氫氧化鈉反應完全后繼續滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀，發生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續滴入鹽酸，沉淀會溶解，發生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。14、D【解析】

根據V=Vm×m/M計算氣體的體積。【詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質量的大小，摩爾質量越大，體積越小：A.NH3摩爾質量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質量為16g·mol－1，D的摩爾質量最小，體積最大，故選D。15、B【解析】

①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，1LH2O的物質的量為，二者不相同，故①錯誤；②標況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質的聚集狀態，無法計算它們在標準狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，故氣體的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。16、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發生絡合反應，產生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結合形成了無色物質，該物質不穩定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明產生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答。【詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發得到固體B為BaCl2，以此來解答。【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經過洗滌干燥后加入試劑b轉化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發結晶；（3）測定氯化鋇的質量分數，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質量，即除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是沉淀A1或固體B的質量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質量是3.7g。【點睛】本題考查混合物的分離、提純，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數到0.1g。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250m