2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸2、水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖3、括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗氣C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾4、分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②5、下列關于能量轉化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能6、下列操作對應的現象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．燒杯中出現白色沉淀，并能較長時間保存C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色D．通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺A．A B．B C．C D．D7、現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點：Y<XC．T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強D．Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸8、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③9、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2CH210、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O11、下列關于化學電源的說法正確的是A．普通干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能 C．充電電池可以無限制地反復放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環境友好電池12、下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水B．苯易與液溴發生加成反應C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應13、α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大14、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O2?2NO2已經達到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內總壓強的變化15、下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物16、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應19、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。20、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應的化學方程式為__________。（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________<__________(填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）（5）小組同學發現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1?t2時間內速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機物、與苯環直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機物，據此分析解答。【題目詳解】A.汽油中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀褪色，A項錯誤；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。2、D【答案解析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質水解最終轉化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發生水解，選項D選。答案選D。3、A【答案解析】A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯誤；B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；C．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選A。4、A【答案解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉移是氧化還原反應的本質，②正確；根據分散系中分散質粒子的大小進行分類，若分散質粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質，⑤不正確；答案選A。5、C【答案解析】分析：電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能；白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能；物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。6、B【答案解析】

A．乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)2?是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C.濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結晶水吸去，藍色晶體逐漸變為白色，故正確；D.高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實的是B.7、C【答案解析】

短周期元素中R、T原子最外層電子數是電子層數的2倍，符合條件的為C、S（稀有氣體除外），由圖中原子半徑和原子序數關系可知R為C、T為S；Z+與Y2-電子層結構相同，則Z為Na、Y為O元素。X的原子序數介于碳、氧之間，故X為N元素。【題目詳解】A.Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B.常溫下水為液體，NH3為氣體，故水的沸點高于NH3，故B錯誤；C.T、R的最高價氧化物水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強，故C正確；D.Y（氧）分別與T（硫）、X（氮）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D錯誤。故選C。8、D【答案解析】

①根據方程式可知平衡時NO和SO3的物質的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數不變，體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質的量不一定相等，④錯誤；答案選D。【答案點睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態的特征是解答的關鍵，注意平衡時各物質的濃度不再發生變化，但其物質的量不一定相等，與起始量以及轉化率有關系。9、C【答案解析】試題分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤。考點：考查化學用語。10、C【答案解析】分析：本題是對離子反應方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應及其方程式的書寫是高考的必考內容，要求學生掌握其書寫方法，注意事項，與量有關的反應注意產物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應，應為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質不能拆成離子，應為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負一價碘離子具有還原性，會發生氧化還原反應：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯誤。故答案為：C。11、D【答案解析】試題分析：A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也不能無限制地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確，答案選D。考點：考查原電池的有關判斷12、C【答案解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質，苯易取代，難加成，能氧化。13、A【答案解析】分析：對于反應：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達到平衡時，保持條件不變，增加A的物質的量，平衡都向右移動，到達的平衡狀態，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷。詳解：對于反應：A(g)?2B(g)①，增加A的物質的量，所到達的平衡狀態可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，即α1減小；對于反應：2A(g)?B(g)②，增加A的物質的量，所到達的平衡狀態可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，A的轉化率增大，即α2增大；故選A。14、B【答案解析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應到達平衡，故A不選；B．反應過程中氣體的總質量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應2NO+O2?2NO2是放熱反應，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．反應2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應，容器內總壓強不變時，反應達到平衡，故D不選；故選B。【答案點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征，化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化。15、B【答案解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強酸；D．由一種物質組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯誤；B．氧化鐵和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據電子守恒，乙池中陰極先后發生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【答案點睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發生還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純【答案解析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷，據此解答。【題目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發生加成反應、取代反應，能燃燒而發生氧化反應，正確；答案選①②③。19、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變為無色還原【答案解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性。【答案點睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是常考的內容，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。20、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶